高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計-資料下載頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 )使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法) (3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號?！ ≡摶静襟E可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)?！ 例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神?！ 槭箤W(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識?！ ×硗?，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。 對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。 如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。 典型例題 例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： ，請配平方程式?！ ∵x題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生?！ 〗馕?一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系 5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O 升高35 降低53 為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系 5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O N：+1——→+5升高41 2N：(+1—→0)2降低22 注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答：9。 啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平?！ ±?已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生?！ ∷悸贩治觯河^察反應(yīng)前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算?！ ≡O(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：12116?！ ∽ⅲ航獗绢}是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價，S為2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩?！ ⑹荆阂蛑袑W(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點?！ ±?在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為?！ ?1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式。 (2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少? (3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少? 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力。鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法。復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識在解題中的應(yīng)用?！ 〗馕觯骸 ?1)①②③ ?、堋 ?2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行?！ ?，失電子。從，得電子?！ ∷酝耆D(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即： amolamol 由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和?！ ?3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以?！ ?
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