高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(jì)(已修改)
2024-12-07 02:33 本頁面
【正文】 高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(jì) 高二化學(xué)選修課程教學(xué)設(shè)計(jì)1 一、說教材 ?教材的地位和作用 ?本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課?！ ?從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。 ?從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)?！ ?本節(jié)的知識(shí)順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫?！ 《?、說目標(biāo) ? ?①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 ?②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 ?③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義?！ ?④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫?！ ? ?通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力。掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 ? ?運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分。導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。 三、說重點(diǎn)、難點(diǎn) ?本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。 ?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)?！ 橥怀鲋攸c(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有： ?①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論?！ ?②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比，在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究?！ ?③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力?！ ∷摹⒄f教法 ?本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官?！ 〗虒W(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲?！ 演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性 [小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 ?、邴}酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在?！ 追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? [小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ?、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)?！ 演示]NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) ?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等?！ ?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 [講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類?！ ?[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? ?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精?！ ?[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ?①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物?！ ?②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。 [電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 [設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.) ?[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果?！ 結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于 ?溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll。溶液的溫度 ?當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和
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