課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(第3課時)-文庫吧資料
2024-11-09 22:46本頁面
【正文】 屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關(guān)。金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示＋1價；等等。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。（2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱順序。而銅片表面無任何變化。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動性強(qiáng)弱順序。把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，沒有發(fā)現(xiàn)任何變化。（4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？（5）溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，溶液的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？ 判斷金屬的活動性順序方法之一問題：如何判斷金屬的活動性順序？請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色?！八敝虚L“銅樹”取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。（9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。（8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。（3）鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。（2）鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。這些鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。（1）從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？（3）在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？（4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易取一塊鋁片，用細(xì)砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。教師要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來進(jìn)行教學(xué)。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，稱為鐵的鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。（3）經(jīng)過了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序。探究分三步進(jìn)行：（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。在這個活動與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性順序難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷 教學(xué)過程：1．對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。四、板書設(shè)計課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀 ：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換反應(yīng)的理解: 【課堂小結(jié)】/ 3通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)?！練w納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反 應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序?yàn)镸gZnFeCu?！咎岢鰡栴}】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？ 【活動與探究】請各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問題？ 【交流回答】、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。【導(dǎo)入新課】同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒 別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】 金屬與氧氣反應(yīng) :鎂、鋁 :Fe、Cu 高溫下也不能反應(yīng):金、銀【提出問題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？ 【交流回答】金屬與氧氣反
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