課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(第3課時)-預(yù)覽頁
【正文】 的探究活動。(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。三、教學(xué)過程 【問題情景】黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識來解決 這一問題。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生 反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈?！痉治鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。五、教學(xué)反思，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主 要是通過練習(xí)題來感受的。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識2．本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)來感受的。（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護(hù)層即鋁鈍化的一種方法。由于學(xué)生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。鋁的性質(zhì)和用途物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。此外，宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷氐慕饘偬沾?，它在火箭及?dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色。判斷全屬的活動性順序方法之二問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。（1）寫出本實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式。這就是說，貝開托夫當(dāng)時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時所需要的能量）大小來衡量。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動性比鈉大。注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！窘滩姆治觥浚罕竟?jié)通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認(rèn)識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學(xué)問題?！緦W(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識和實驗探究，讓學(xué)生認(rèn)識常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。【學(xué)生】觀察，對比現(xiàn)象【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 請在導(dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式 【學(xué)生】寫方程式【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個反應(yīng)起個名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動性?？偨Y(jié)出了常見金屬活動性順序。將這三句話簡單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題。九年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。二、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。教學(xué)重點 ：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點教學(xué)難點 ：金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用四、教學(xué)策略教法根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方
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