《金屬的化學性質(金屬與非金屬的反應)》教學設計-預覽頁
【正文】 設計的重心。四、教學目標通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。，培養(yǎng)學生的分析能力，邏輯推理和綜合歸納能力； 情感態(tài)度與價值觀：，使學生體驗探索自然規(guī)律的艱辛與喜悅培養(yǎng)學生有參與實驗的熱情，感受科學探究的樂趣。本節(jié)課在整個教學過程中，教師是引導者和促進者的角色，教學中可綜合運用多種方法，如實驗探究法、觀察法、討論法等，以學生的探究和討論為主，積極開展科學探究活動，讓學生體驗科學探究的過程；運用比較歸納的學習方法，幫助學生總結提高。激發(fā)學生的愛國熱情從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系。其他組可以補充、拓展 師生共同總結 金屬原子：最外層電子數較少→易失電子, 作還原劑 金屬共同的化學性質：金屬 + 氧氣 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液俗話說“真金不怕火煉”，說明有些金屬即使在高溫下也不與氧氣反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？要想證明自己的觀點，進行實驗探究，才能得出結論 （1）小組合作交流完成“問題四”中的“實驗準備” 推薦一位學生代表，把本組的交流結果講出來。:“問題六” 推薦一位學生代表，把本組的“問題六”討論結果展示出來，并向其他同學講解。師生共同總結 學生分析歸納，小組內討論 學生代表匯報討論結果。倡導學生自我評價、活動表現評價等多種評價方式； 兼顧學生志趣和潛能的差異和發(fā)展的需要。進一步明確學習目的，強化學習方法； 培養(yǎng)學生總結，歸納能力。培養(yǎng)學生發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質。第二篇：金屬與非金屬的反應教學反思一、設計思想根據課程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教學過程中以社會生活為背景，以化學實驗為工具，以啟迪性為核心特征的循循善誘為主旋律，以學生能力培養(yǎng)為目標，引導學生發(fā)現問題、分析問題、解決問題從而實現學生以獨立性為核心特征的主體地位，成為學習的主人，真正實現“師傅引進門，修行靠自己”的自學之路。過渡自然，前后呼應。三、不足的方面：引導學生對課堂內容進行小結，有利于學生概括總結能力的培養(yǎng)，使整節(jié)課知識的系統(tǒng)性給學生留下較深刻的印象。四、今后努力方向：進一步學習新課標，在教學中要有新理念，不斷提高教學水平。教學重點、難點：鈉的氧化反應，鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內部起保護作用?？偨Y：金屬元素原子最外層電子數較少，易失去電子，因為化學性質活潑。金屬與酸反應。小結：鈉具有銀白色的金屬光澤，質地軟，鈉的密度比煤油的密度大思考：為什么新切開的斷面顏色會變暗，請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。但也有些氧化膜很疏松，不能保護內層金屬，如鐵的氧化膜。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法?！局攸c知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序【核心內容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規(guī)律 【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？ ［學生］ ［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來?！窘處煛炕瘜W家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列?！練w納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節(jié)課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。三、教材分析《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等
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