《金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬與非金屬的反應(yīng))》教學(xué)設(shè)計(jì)-預(yù)覽頁
【正文】 設(shè)計(jì)的重心。四、教學(xué)目標(biāo)通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，邏輯推理和綜合歸納能力； 情感態(tài)度與價(jià)值觀：，使學(xué)生體驗(yàn)探索自然規(guī)律的艱辛與喜悅培養(yǎng)學(xué)生有參與實(shí)驗(yàn)的熱情，感受科學(xué)探究的樂趣。本節(jié)課在整個(gè)教學(xué)過程中，教師是引導(dǎo)者和促進(jìn)者的角色，教學(xué)中可綜合運(yùn)用多種方法，如實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、討論法等，以學(xué)生的探究和討論為主，積極開展科學(xué)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；運(yùn)用比較歸納的學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生總結(jié)提高。激發(fā)學(xué)生的愛國熱情從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。其他組可以補(bǔ)充、拓展 師生共同總結(jié) 金屬原子：最外層電子數(shù)較少→易失電子, 作還原劑 金屬共同的化學(xué)性質(zhì)：金屬 + 氧氣 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液俗話說“真金不怕火煉”，說明有些金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？要想證明自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，才能得出結(jié)論 （1）小組合作交流完成“問題四”中的“實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備” 推薦一位學(xué)生代表，把本組的交流結(jié)果講出來。:“問題六” 推薦一位學(xué)生代表，把本組的“問題六”討論結(jié)果展示出來，并向其他同學(xué)講解。師生共同總結(jié) 學(xué)生分析歸納，小組內(nèi)討論 學(xué)生代表匯報(bào)討論結(jié)果。倡導(dǎo)學(xué)生自我評價(jià)、活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)等多種評價(jià)方式； 兼顧學(xué)生志趣和潛能的差異和發(fā)展的需要。進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目的，強(qiáng)化學(xué)習(xí)方法； 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)，歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學(xué)探究品質(zhì)。第二篇：金屬與非金屬的反應(yīng)教學(xué)反思一、設(shè)計(jì)思想根據(jù)課程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教學(xué)過程中以社會(huì)生活為背景，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為工具，以啟迪性為核心特征的循循善誘為主旋律，以學(xué)生能力培養(yǎng)為目標(biāo)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題從而實(shí)現(xiàn)學(xué)生以獨(dú)立性為核心特征的主體地位，成為學(xué)習(xí)的主人，真正實(shí)現(xiàn)“師傅引進(jìn)門，修行靠自己”的自學(xué)之路。過渡自然，前后呼應(yīng)。三、不足的方面：引導(dǎo)學(xué)生對課堂內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，有利于學(xué)生概括總結(jié)能力的培養(yǎng)，使整節(jié)課知識(shí)的系統(tǒng)性給學(xué)生留下較深刻的印象。四、今后努力方向：進(jìn)一步學(xué)習(xí)新課標(biāo)，在教學(xué)中要有新理念，不斷提高教學(xué)水平。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鈉的氧化反應(yīng)，鋁的氧化膜的驗(yàn)證和鋁的氧化膜對內(nèi)部起保護(hù)作用?？偨Y(jié)：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)活潑。金屬與酸反應(yīng)。小結(jié)：鈉具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)地軟，鈉的密度比煤油的密度大思考：為什么新切開的斷面顏色會(huì)變暗，請同學(xué)們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。但也有些氧化膜很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵的氧化膜。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法?！局攸c(diǎn)知識(shí)】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序【核心內(nèi)容】認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律 【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。［教師］正因?yàn)殇X常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識(shí)解決下列問題嗎？ ［學(xué)生］ ［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動(dòng)性？［教師］如何比較銅銀的活動(dòng)性順序呢？ 在前面我們學(xué)過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來的金屬活動(dòng)性順序分析，這個(gè)反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來?！窘處煛炕瘜W(xué)家就是這樣，通過實(shí)驗(yàn)利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動(dòng)性順序，將其按由強(qiáng)到弱的順序排列?！練w納】在金屬動(dòng)性順序中，越是排在前面的活動(dòng)性越強(qiáng)，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。三、教材分析《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1