新人教版高中化學必修1氧化還原反應一-文庫吧資料
2024-12-17 07:03本頁面
【正文】 單 質置換金屬單質。 為了方便記憶，結合簡單的方程式（ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑） 和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物 ,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物 21世紀 教育網(wǎng) 第二課時 （探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應： ①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。 為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還 ,中間看情況。 （結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。 氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。 學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有升降。（學生愕然。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。問②中只屬于還原反應嗎？否。 ② H2 + CuO = Cu + H2O 此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應） CuO 失去氧發(fā)生還原反應。 七、課時安排： 2 課時 八、教學過程： 第一課時 [引課 ]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實 驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備
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