新人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)一(編輯修改稿)
2025-01-14 07:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。） （實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO （提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反 應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)） Mg 得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。 ② H2 + CuO = Cu + H2O 此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)） CuO 失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化 還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。） （提問(wèn)）③ 2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化 還原反應(yīng)？ （學(xué)生：不是） 事實(shí)是氧化 還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。） （激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)） （討論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。 學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。 [新課 ] 氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。 （復(fù)習(xí)）反應(yīng) H2 + CuO = Cu + H2O 中 H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終 H的化合價(jià)從 0價(jià)升高到 +1價(jià) ； CuO
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