20xx人教版高中化學(xué)必修一232氧化劑和還原劑(編輯修改稿)
2024-12-22 22:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B . I、 Fe2+、 Br C . Br、 I、 Fe2+ D . Fe2+、 I、 Br 解析 :反應(yīng) ① 中還原劑是 I,還原產(chǎn)物是 Fe2+,故還原性 :I F e2+。反應(yīng) ② 中還原劑是 Fe2+,還原產(chǎn)物是 Br,故還原性 : F e2+ B r,所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮 F e2+ B r。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 問題導(dǎo)引 1 .已知 Cl F e C l I2的氧化性依次減弱 ,則在含等物質(zhì)的量 Fe2+和 I的溶液中通入少量氯氣 ,哪種離子首先被氧化 ? 提示 還原性 :I F e2+ C l,通入少量 Cl2時(shí) , C l2優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的 I,離子方程式為 Cl2+ 2 II2+ 2 C l。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 .已知硫元素的常見價(jià)態(tài)有 2 價(jià)、 0 價(jià)、 +4 價(jià)、 +6 價(jià) ,從硫元素的角度分析 , S O 2 、濃硫酸分別具有什么性質(zhì) ? 二者能反應(yīng)嗎 ? 提示 SO 2 中硫元素處于中間價(jià)態(tài) ,具有氧化性和還原性 ,濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài) ,濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價(jià)態(tài)分別為 +4價(jià)和 +6 價(jià) ,而 +4 價(jià)和 +6 價(jià)之間 ,無其他價(jià)態(tài) ,故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 ( 1 ) 守恒規(guī)律。 氧化還原反應(yīng)中 ,氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等 ,元素化合價(jià)升降總數(shù)相等 ,反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 ( 離子反應(yīng) ) 。 ( 2 ) 強(qiáng)弱規(guī)律。 還原性 :還原劑 還原產(chǎn)物。 氧化性 :氧化劑 氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用 :物質(zhì)間氧化性 ( 或還原性 ) 的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑與有還原性的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ( 3 ) 先后規(guī)律。 ① 同一氧化劑與多種還原劑混合 ,還原性強(qiáng)的先被氧化。 ② 同一還原劑與多種氧化劑混合 ,氧化性強(qiáng)的先被還原。 應(yīng)用 :判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。 ( 4 ) 價(jià)態(tài)規(guī)律。 ① 高低規(guī)律 : 元素最高價(jià)態(tài) :只有氧化性。 元素中間價(jià)態(tài) :既有氧化性又有還原性。 元素最低價(jià)態(tài) :只有還原性。 應(yīng)用 :判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。 ② 歸中規(guī)律 : 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,元素的化合價(jià) “ 只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉 ” ,如 : XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . 應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算的一般步驟 ( 1 ) 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 。 ( 2 ) 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) ( 注意化學(xué)式中該種粒子的個(gè)數(shù) )。 ( 3 ) 根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式 : n ( 氧化劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 ( 高價(jià) 低價(jià) )= n ( 還原劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 ( 高價(jià) 低價(jià) ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 2 4 m L 0 . 0 5 m o l L 1的 Na2SO3溶液恰好與 2 0 m L 0 . 0 2 m o l L 1的K2Cr2O7( 重鉻酸鉀 ) 溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na
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