20xx人教版高中化學必修一443硝酸的氧化性(編輯修改稿)
2024-12-22 22:06 本頁面
【文章內容簡介】 知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 守恒法在硝酸與金屬反應計算 中的應用 問題導引 1 . m g C u 與足量的一定濃度的硝酸充分反應 ,生成 V L N O 、 NO2混合氣體 ( 標準狀況下 ), 則參加反應的 HNO3的物質的量是多少 ? 提示 被還原的硝酸無論生成 NO 還是 NO2,均存在氣體物質的量與被還原的 HNO3的物質的量相等 。未被還原 ( 起酸性作用 ) 的硝酸等于C u ( N O3)2物質的量的 2 倍 ,故參加反應的硝酸的物質的量為 (??22 .4+??32) m o l。 2 .少量的 Fe 與足量稀硝酸反應 , F e 被氧化為 +2 價還是 +3 價 ? 試寫出化學方程式。 提示 +3 價。硝酸的氧化性較強 ,可將 Fe2+氧化為 Fe3+,故少量的Fe 與足量稀硝酸反應 , F e 被氧化為 +3 價 ,化學方程式為 F e (少量 ) + 4 H N O3( 稀 )F e ( N O3)3+ N O ↑ + 2 H2O 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 硝酸與金屬反應的計算方法 ( 1 ) 電子守恒 :硝酸與金屬反應屬 于氧化還原反應 ,氮原子得到的電子數等于金屬原子失去的電子數。生成 1 m o l N O NO 、 N2O 、 N NH4NO3分別得到 1 m o l、 3 m o l、 8 m o l、 1 0 m o l、 8 m o l 電子。 ( 2 ) 原子守恒 : H N O3與金屬反應時 ,一部分以 N O3的形式存在 ,一部分轉化為還原產物 ,這兩部分中氮元素的物質的量之和與反應消耗的 HNO3中氮元素的物質的量相等。 ( 3 ) 利用離子方程式計算 : H N O3與 H2SO4的混合溶液與金屬的反應 ,當金屬足量時 ,不能用 HNO3與金屬反應的化學方程式計算 ,應用離子方程式計算 ,H+的物質的量為 H2SO4和 HNO3中的 H+的物質的量之和。 ( 4 ) 如果金屬被 HNO3溶解后 ,產生的 NOx氣體 ( N O NO) 與 O2充分混合后又用 H2O 恰好完全吸收 ,則金屬失去的電子數等于消耗的 O2得到的電子數。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ( 5 ) 如果金屬被 HNO 3 溶解后 ,再向溶液中滴加 N a O H 溶液使金屬陽離子恰好完全沉淀 ,則金屬失去電子的物質的量等于 HNO 3 得到電子的物質的量 ,也等于生成氫氧化物時消耗的 OH的物質的量 ,因此 , m ( 沉淀 )= m ( 金屬 )+ m ( O H)= m ( 金屬 )+ n (e) 1 7 g m o l 1[ 因為 M Mn +,Mn +M ( O H ) n ] 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 2 將 32 . 6 4 g 銅與 1 4 0 m L 一定濃度的硝酸反應 ,銅完全溶解 ,產生的 NO和 NO 2 混合氣體在標準狀況下的體積為 11 . 2 L 。請回答 : ( 1 ) N O 的體積為 L , N O 2 的體積為 L 。 ( 2 ) 待產生的氣體全部逸出后 ,向溶液中加入 V m L a m o l L 1的 N a O H 溶液 ,恰好使溶液中的 Cu2+全部轉化成沉淀 ,則原 HNO 3 溶液的濃度為 m o l L 1。 ( 3 ) 欲使銅與硝酸反應生成的氣體在 N a O H 溶液中全部轉化為 N a N O 3 ,至少需要 30
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