蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量-文庫吧資料
2024-12-16 21:31本頁面
【正文】 液態(tài)水和二氧化碳，放出 50kJ 熱量，則燃燒 3mol乙炔所放出的熱量為 （ ） A． 50kJ B． 150kJ C． 450kJ D． 3 900kJ 7． 4P(紅磷 s) P4(白磷 s)； △ H＝ + 17kJmol－ 1 C－ kJmol1，則反應(yīng) HCl(g)= 1/2H2(g) ＋ 1/2 Cl2(g)的 △ H為 （ ） A＋ kJ 練習(xí) 在 101325Pa 和 298K 條件下， 2molH2 生成水蒸汽放出 484kJ 熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A、 2H2+O2=2H2O；△ H=－ 484kJ/mol B、 H2O(g)= H2(g)+21 O2(g)；△ H=+242kJ/mol C、 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ 484kJ/mol D、 H2(g)+ 21 O2(g)= H2O(g)； △ H=+242kJ/mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài) B2O3 和液態(tài)水，放出 熱量，乙硼烷 燃燒的 熱化學(xué)方程式為： __________________。 〖練習(xí)〗 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 （ ） A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等 C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律 D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)一定是 （ ） A．釋放能量 B．需要加熱才能發(fā)生 C．儲存能量 D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 熱 化學(xué)方程式 ⑴概念： _______________________________________________________ ⑵ 表示意義： ________________________________________ _______ ⑶熱化學(xué)方程式的書寫注意事項 ①不需注明反應(yīng)條件，但 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。可理解為，由于放出熱量，整個體系
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