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蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量-文庫(kù)吧資料

2024-12-16 21:31本頁(yè)面
  

【正文】 液態(tài)水和二氧化碳,放出 50kJ 熱量,則燃燒 3mol乙炔所放出的熱量為 ( ) A. 50kJ B. 150kJ C. 450kJ D. 3 900kJ 7. 4P(紅磷 s) P4(白磷 s); △ H= + 17kJmol- 1 C- kJmol1,則反應(yīng) HCl(g)= 1/2H2(g) + 1/2 Cl2(g)的 △ H為 ( ) A+ kJ 練習(xí) 在 101325Pa 和 298K 條件下, 2molH2 生成水蒸汽放出 484kJ 熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A、 2H2+O2=2H2O;△ H=- 484kJ/mol B、 H2O(g)= H2(g)+21 O2(g);△ H=+242kJ/mol C、 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△ H=- 484kJ/mol D、 H2(g)+ 21 O2(g)= H2O(g); △ H=+242kJ/mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài) B2O3 和液態(tài)水,放出 熱量,乙硼烷 燃燒的 熱化學(xué)方程式為: __________________。 〖練習(xí)〗 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,除了熱量外,還可以是光能、電能等 C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,也服從能量守恒定律 D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)一定是 ( ) A.釋放能量 B.需要加熱才能發(fā)生 C.儲(chǔ)存能量 D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 熱 化學(xué)方程式 ⑴概念: _______________________________________________________ ⑵ 表示意義: ________________________________________ _______ ⑶熱化學(xué)方程式的書(shū)寫注意事項(xiàng) ①不需注明反應(yīng)條件,但 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)??衫斫鉃?,由于放出熱量,整個(gè)體系
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