蘇教版化學必修2化學反應中的熱量(已修改)
2024-12-24 21:31 本頁面
【正文】 專題 2 第二單元 化學反應中的熱量（課時 1） 時間： 2021/3/15 班級 姓名 _____________ 【學習目標】 區(qū)分吸熱反應與需要加熱引發(fā)的化學反應。 認識 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因； 了解化學反應中熱量變化的實質；通過生產生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉化； 【教學重點】 化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。 【教學難點】 從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學 的能量變化觀。 【學習過程】 化學反應中的熱量變化 你能回答課本 P34 “你知道嗎”欄目中的問題嗎，請進行交流、討論 化學反應中總伴隨有 ______________在某些化學反應中吸收的 _______、 ________、_________轉化為化學能，在某些化學反應中，化學能又 _______、 _______、 ________等形式釋放出來 活動與探究：課本 P35 探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題 反應前后溫度變化 能量轉化形式 反應吸熱或放熱 化學反應方程式 實驗 1 實驗 2 .放熱反應、吸熱反應 （ 1） .放熱反應定義 ___________________________________________________ 吸熱反應定義 ___________________________________________________ P35[交流與討論 ]總結 : （ 2）常見的放熱反 應 __________________________________________________ _______________________________________________ __ （ 3）常見的吸熱反應 __________________________________________________ ____________________________________________ _ （ 4）放熱反應、吸熱反應與鍵 能、能量的關系 放熱反應： ∑E （反應物） ∑E （生成物） 其實質是，反應物斷鍵吸收的能量 _____生成物成鍵釋放的能量， ???0 。可理解為，由于放出熱量，整個體系能量 _____ 吸熱反應： ∑E （反應物） ∑E （生成物 ) 其實質是：反應物斷鍵吸收的能量 ____生成物成鍵釋放的能量， ?H?0 ?？衫斫?
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