蘇教版-化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(公開課)-文庫吧資料
2024-08-29 00:45本頁面
【正文】 下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣 體，放出 256kJ熱量。 (4) △ H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。 放熱為負(fù)值，吸熱為正值。 （ 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或簡 單分?jǐn)?shù)。 (g ) (l) 觀察與比較 P35 化學(xué)方程式 ： 熱化學(xué)方程式： 化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？ CaCO3===CaO + CO2 高溫 C + O2===CO2 點(diǎn)燃 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △ H= + C(s)+ O2(g)==CO2(g) △ H= 觀察與比較 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H =－ kJ ?mol 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △ H =－ kJ ?mol 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △ H =－ kJ ?mol1 ④ 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △ H = + kJ ?mol 1 熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)及書寫注意點(diǎn)？ 熱化學(xué)方程式書寫原則 （ 1）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 ：△ H ： kJ ?mol－ 1 △ H0 :放熱反應(yīng)
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