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氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))教案-文庫吧資料

2024-10-29 05:25本頁面
  

【正文】 A、D項(xiàng)。解析:根據(jù)題意,“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化,則說明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化,即變化中有元素化合價(jià)降低的情況,判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn);但對(duì)于A項(xiàng)還要注意,實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式,如KClO3受熱分解也能得到KCl,即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。()→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個(gè)性化教案錯(cuò)解:選A、C項(xiàng)。二、防思維不嚴(yán):嚴(yán)密思維是正確解題的保證。解析:根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl,發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl;由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。常見易錯(cuò)題:KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為():6:1:5:1錯(cuò)解:選B項(xiàng)。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ,常加入VC等食品添加劑。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()。缺項(xiàng)配平時(shí),根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷,缺少的物質(zhì)一般為__________________ :a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(系數(shù)均為自然數(shù))(1)c、g、h的關(guān)系式是_____________________________(原子守恒)(2)b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________(電荷守恒)(3)d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________(得失電子守恒)(得失電子守恒)海豚個(gè)性化教案計(jì)算公式:n(氧化產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 ,生成NHSONH2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()。(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 、FeClCuCl2混合溶液中加入鐵粉,依次寫出反應(yīng)的離子方程式、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): ①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2+HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()。(2)分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2,寫出反應(yīng)的離子方程式。________________________________________________________ (單質(zhì)、化合物、離子)(1)常見氧化劑:(2)常見還原劑:()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl→Cl2 B.S2→H2SC.Cl2→ClD.MnO4→MnO42,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是、AlONa+、Cl+、H+、NO3+、+、Na+、SSO42+、K+、SO3S氧化劑還原劑不是固定不變的,同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。其中正確的是()A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析:氧化反應(yīng),被氧化,氧化產(chǎn)物,氧化劑,抗氧化劑 (1)雙線橋:__________指向__________,__________指向__________(得失相等)(2)單線橋:__________指向__________,(不計(jì)得失)2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.(1)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù):_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl(2)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析:還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物(升失氧還)氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物(降得還氧)(反應(yīng)物,物質(zhì))(元素)(元素)(生成物,物質(zhì))+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,海豚個(gè)性化教案_______是氧化劑;_______是還原劑;______元素被氧化;_______元素被還原;_______是氧化產(chǎn)物;________是還原產(chǎn)物;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物,其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中降低了。得到了電子(或電子對(duì)偏
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