氧化還原反應(yīng)(第二課時)教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫吧資料
2025-04-23 04:41本頁面
【正文】 你分類的依據(jù)。元素處于中間價態(tài)時會傾向于以某一方面的性質(zhì)為主，為后續(xù)學(xué)習(xí)氧環(huán)規(guī)律打下基礎(chǔ)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。如何通過實(shí)驗(yàn)探究？【回答】Na2SO3既有氧化性、又有還原性。【小結(jié)】當(dāng)預(yù)測和結(jié)論不一致時，千萬不要放棄，要認(rèn)真分析為后面實(shí)驗(yàn)探究打下基礎(chǔ)環(huán)節(jié)五：應(yīng)用與反思【活學(xué)活用】請你運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來探究Na2SO3的氧/還性。結(jié)論是有I2生成，說明KI是還原劑，KMnO4是氧化劑?！静贾萌蝿?wù)】探究KMnO4的氧化性利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。【思考、討論】方案設(shè)計(jì)：試劑選擇：若判斷某物質(zhì)具有氧化性，我們首先選定一種還原劑，看是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反之亦然。有意識的培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)給出的物質(zhì)具有代表性：活潑金屬，活潑非金屬，化合物中有元素分別處于最高價態(tài)，最低價態(tài)，為后面常見的氧化劑還原劑歸納做好鋪墊。分析：從化合價可推斷KMnO4中錳為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，可以推測該物質(zhì)可做氧化劑；KI中碘為1價，為最低價態(tài)，有還原性，可以推測該物質(zhì)可做還原劑。預(yù)測：KMnO4具有氧化性，KI具有還原性。判斷方法有三：從已知的化學(xué)反應(yīng)出發(fā)；從元素出發(fā)，從化合價變化的角度，此方法更為直觀；從電子轉(zhuǎn)移的角度，這是根本原因。【設(shè)問】元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性有什么關(guān)系？【歸納總結(jié)】PPT：規(guī)律：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。給出I的原子結(jié)構(gòu)示意圖【思考、回答】：O2是氧化劑，F(xiàn)e粉是還原劑從生活中的情景引入。 4．教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：提出問題，引入【引入】大家在中秋節(jié)吃月餅的時候，有沒有注意到這樣一個帶孔的小袋。 3．教學(xué)資源實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)藥品：月餅中的干燥劑、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、變質(zhì)的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、淀粉，碘水。2．教學(xué)流程圖以兩條線索同時展開教學(xué)活動（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)任務(wù)驅(qū)動下實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式。教學(xué)難點(diǎn)：（2）探究物質(zhì)性質(zhì)（氧化性、還原性）的一般程序和方法。（1）發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（3）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。（2）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。（1）通過氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過程，讓學(xué)生體會實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。過程與方法：（3）認(rèn)識常見的氧化劑和還原劑。（1）對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；1. 教學(xué)目標(biāo)：實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：經(jīng)過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和必修1一二單元的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Γ捎诔踔行５牟町?，水平?
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