【正文】 解題時(shí)思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。錯(cuò)因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。故答案為C項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質(zhì)。這樣再考慮氯氣的用量不同時(shí)的各種情況，可知答案為A、B項(xiàng)。在某個(gè)氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時(shí)出現(xiàn)多個(gè)限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯(cuò)誤”、“正確”、“不一定”等詞。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。故答案為D項(xiàng)。在答題時(shí)將氧化劑與還原劑的量弄反了。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯(cuò)，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個(gè)）。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個(gè)性化教案NH4NO3符合題意。，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為（）：3：3：1：3錯(cuò)解：選A項(xiàng)。解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進(jìn)行計(jì)算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時(shí)常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯(cuò)誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。第四篇：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)2014級1班陳倩 1410011010【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能：能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。三、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識無法判斷復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。重新定義氧化還原反應(yīng)?！景鍟浚貉趸€原反應(yīng)定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；定義（廣義）：有化合價(jià)升價(jià)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))第五篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識目標(biāo)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。二能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。重點(diǎn)與難點(diǎn)鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認(rèn)識。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。討論后完成下表反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實(shí)例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S