【正文】 討論后完成下表反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對(duì)立三、氧化劑和還原劑實(shí)例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。二能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?；戏磻?yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識(shí)無法判斷復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時(shí)常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯(cuò)誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。故答案為C項(xiàng)。錯(cuò)因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。 （方法：化合價(jià)升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓ ↓（本質(zhì)）（特征）[板書]三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。請(qǐng)分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生分析其中的核心元素。讓學(xué)生聯(lián)系氧化還原的知識(shí)，建立分析物質(zhì)的新觀點(diǎn)。類？降低的角度將反應(yīng)物分類。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。第一篇：氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))教案第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)和元素化合價(jià)的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)?！景鍟俊咎釂枴吭谘趸€原反應(yīng)中，①氧學(xué)生回答。感受并學(xué)習(xí)分析方法。【小結(jié)】∴了解常見元素的常見化合價(jià)，再分析物質(zhì)中核心元素的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測(cè)其可能具有的氧化性或還原性?！拘〗Y(jié)】分析物質(zhì)氧化性或還原性的一般程序。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程 ：[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均