鈉及其氧化物第二課時(shí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 天津理綜 ， 2)25℃ 時(shí) ， 濃度均為 mol/L的 NaHCO3與 Na2CO3溶液中 ， 下列判斷不正確的是 （ ） C.[OH]前者大于后者 NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， [ ] 均增大 ?23OCC 4.(2021 （ 2）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式。 Na2CO3和 NaHCO3各自的物質(zhì)的量分別為 mol和 mol 遷移應(yīng)用 3 取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液 A和 B各 10 mL，分別向 A、 B中通入不等量的 CO2，再繼續(xù) 向兩溶液中逐滴加入 mol/L的鹽 酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的 CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題： （ 1） 原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 反應(yīng)方程式分別為： , 。 為一元強(qiáng)堿 ， 具有堿的通性 。 (5)提供堿性環(huán)境發(fā)生無(wú)機(jī)和有機(jī)反應(yīng) ， 如鹵代烴的 水解反應(yīng)和消去反應(yīng) 、 酯類的水解 、 油脂的皂化等 。 （ 3） 當(dāng)所加鹽酸的體積從 25 mL到 75 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 22 400 mL () mol V 解得： V=112 mL。若向 M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V（ HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且 (2)(3)(4)圖中分別為 OAAB， OA=AB， OAAB，則下列分析與判斷 不正確 的是（不計(jì) CO2的溶解） ( ) ① M中只有一種溶質(zhì)的有 (1)和 (3) ② M中有兩種溶質(zhì)的有 (2)和 (4) ③ (2)圖顯示 M中 [NaHCO3][Na2CO3] ④ (4)圖顯示 M中 [NaHCO3][Na2CO3] A.①③ B.②③ C.①④ D.③④ D定時(shí)檢測(cè) 1.(2021保持溫度不變，向 4份溶液中分別加入一定量的 NaOH固體、 Na2O Na2O和 Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) NaOH質(zhì)量一定最大 Na2O2和 Na2O的物質(zhì)的量之比為 1∶2 ， 4份溶液中所含 NaOH質(zhì)量相同 NaOH固體、 Na
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