鈉及其氧化物第二課時(更新版)
【正文】 15 2 ?A 解析 樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Δ m 168 106 62 m(NaHCO3) w1w2 質(zhì)量差為 w1w2，故樣品中 NaHCO3質(zhì)量為： Na2CO3質(zhì)量為 其純度（質(zhì)量分數(shù)）為 g62 )(1 68 1 2ww ? g,62 )(168g 11 2 ??。 （ 3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （ 2） 曲線 A表明 ， 原 NaOH溶液中通入 CO2后 ， 所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 。 HCl+NaOH==NaCl+H2O OH+NaOH → ONa+H2O (3)與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如 Al、 Al2O Al(OH)3等 。 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。 NH4Cl與 NaOH溶液共熱的方程式為： 。 （ 2）當(dāng)所加鹽酸的體積從 60 ml到 75 mL時，有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此反應(yīng)消耗鹽酸 15 mL，則反應(yīng) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl也消耗鹽酸 15 mL,則 60 mL15 mL=45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原 NaOH溶液中通入 CO2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計算出它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。 （ 2） 混合物的平均摩爾質(zhì)量 = g/mol m o ?M解得： n(K2CO3) = mol n(KHCO3) = mol K2CO3 ~ 2HCl mol mol KHCO3 ~ HCl mol mol 所以 n（ HCl） = mol+ mol= mol [HCl]= = mol/L m （ 3） n（ K2CO3） +n（ KHCO3） = mol n(K2CO3) 138 g/mol+n(KHCO3) 100 g/mol= g 跟蹤練習(xí) .向某 NaOH溶液中通入 CO2氣體后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M的組成也不同
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