【正文】 的字母后要跟上百分號?！咀⒁狻竣?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%?！咀⒁狻苛蟹匠虝r所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。相對原子質(zhì)量）之比 4)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。（計算時要注意式子的化學(xué)意義）1)相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和 2)組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比 在計算時要注意標(biāo)清元素的順序。⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。④ 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。③ 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如P2 O5 → P2O5 ：① 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。在單質(zhì)中元素的化合價為0。氧元素通常顯2價，氫元素通常顯+1價。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價，“+”、“”寫在前，數(shù)字寫在后。（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）——表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；：書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點：① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；② 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷。離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。這種性質(zhì)叫做非金屬性。這種性質(zhì)叫做金屬性。③ 最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。第三節(jié)離子在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就像分了層一樣。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。如：H表示氫元素、1個氫原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第二節(jié)元素：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1027kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)原子的構(gòu)成 原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。l 如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。l 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。l 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿?！?不用鎂是因為反應(yīng)速度太快，不用鐵是因為反應(yīng)速度太慢。 l 反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑l 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。：a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。第五節(jié)氫氣 ：無色無味的氣體，難溶于水。c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。：a)不使用含磷洗衣粉。污水處理之后，循環(huán)利用。二、愛護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 ： a)b)c)d)提高水的利用效率。，人均不足。％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；％。④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。② 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。③ 長時間飲用硬水有害健康。，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑：① 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。三、硬水的軟化：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。l 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。具體操作見“二、過濾”。宏觀和微觀不可以混淆。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵元素組成的。：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣?！緦嶒灲Y(jié)論】分子是不斷運(yùn)動的。觀察現(xiàn)象。二、驗證分子運(yùn)動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。，說明粒子間是有間隔的。，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)物質(zhì)的分類是由分子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\(yùn)動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。三、第二節(jié)分子和原子一、分子和原子的異同分子 原子 定義 性質(zhì) 聯(lián)系 區(qū)別 備注 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?！緦嶒灲Y(jié)論】① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑； ② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）； ③ 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。l 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 l 反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置?！?加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。⑥ 移：把導(dǎo)管移出水槽。④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。二、實驗室制取氧氣 l 反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。l 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。l 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。l 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。l 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）l 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。l 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。 l 排水法收集氣體的裝置（見右圖）l 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。（希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管。l 裝置(c)的特點：可以控制反應(yīng)速率。l 裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。l 固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖②）l 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。l 停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。l 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。加熱結(jié)束時，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。l 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。第三節(jié)制取氧氣一、氣體制取裝置 l 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）l 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。：。六、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。⑥ 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。② 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。【實驗現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。【化學(xué)方程式】S+ O2 SO2 【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染?！緦嶒灛F(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰?！净瘜W(xué)方程式】C+O2 CO2 【注意事項】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功?！緦嶒灛F(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。三、物質(zhì) 木炭 光 氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式（表達(dá)式）① 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白磷 產(chǎn)生大量白煙、放熱 4P+5O2 2P2O5 ② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2 CO2 硫 ① 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2 SO2 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ② 放熱、生成