【正文】 。⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了?！?棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。 l 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl+3O2↑ l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。三、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。第三單元自然界的水 第一節(jié)水的組成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。② 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。③ 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。分子是由原子構(gòu)成的。，粒子能量增大，運動速率加快。那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。三、從微觀角度解釋問題 物理變化：沒有新分子生成的變化。：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。l 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。凈化方法 靜置沉淀 ↓ ↓ 高 過濾 吸附 √ √ √ 除去不溶于水的雜質(zhì) 除去可溶于水的雜質(zhì) 降低水的硬度 √ 低凈化程度蒸餾 √ √ √，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。：煮沸和蒸餾。③ 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。◆ 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。l 在點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度。l 檢驗：點燃。，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化 化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素：元素用元素符號表示。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。：① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶電荷的原子叫做離子。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。2O2表示2個氧離子。② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。第四節(jié)化學(xué)式與化合價：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。如2H中的“2”表示2個氫原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。答：這種化肥的純度為98%。7)有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A.(NH4)2SO4 (NH2)2 【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。由于35%＜37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 元素名稱氫 H 1 元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱 元素符號相對原子質(zhì)量鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 銀 Ag 108 16 氯 Cl 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 素和根的符號 常見的化合價 離子符號 鉀 K +1 K+ 氟 F1 F鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl+++7 Cl銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br1 Br銅 Cu ++2 Cu+、Cu2+ 氮 N++++5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O2鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S++6 S2鋇 Ba +2 Ba2+ 鋅 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 鐵 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C++5 ++4離子符號 元素和根的名稱 元硅 Si +4Fe2+、Fe3+ 氫氧根 OH1 OH錳 Mn ++++7 Mn2+ 硝酸根 NO31 NO3鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO42 SO42氫 H +1 H+ 碳酸根 CO32 CO32銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO43 PO43* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃?！緦嶒灲Y(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。l 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中?！緦嶒灲Y(jié)論】m1＝m2。l 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。四、五、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。七、l ① ② ③ 化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。l 氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。二、化學(xué)方程式的意義 l 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：l 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。五、寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤： l 不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。l 錯標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。l 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。l 剛開始配平，可以讓化學(xué)計量數(shù)是分?jǐn)?shù)。答：加熱分解6g高錳酸鉀。二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。四、帶雜質(zhì)的計算見第八單元。l 化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。五、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。七、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管； ② 將試管固定在鐵架臺上?！净瘜W(xué)方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑l 反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。八、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。l 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。l 注意事項見第二單元?！緦嶒灛F(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) l 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事項】① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。l 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O l 二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C 2CO 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ l 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。八、一氧化碳的還原性l 一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置）?！净瘜W(xué)方程式】CO+CuO Cu+CO2 【注意事項】① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。l 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2 l 在我們學(xué)過的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個反應(yīng)的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學(xué)性質(zhì) 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大強堿反應(yīng)生成鹽和水③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)④ 二氧化碳能參與光合作用 檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：HC、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。①與②對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。l 燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達(dá)到著火點。③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。l 除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸?！緦嶒灛F(xiàn)象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產(chǎn)生；放熱；塑料蓋被掀起。③ 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠(yuǎn)一些，以防危險。（SONO2可導(dǎo)致酸雨）l 為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì)。（分餾是物理變化）l 由石油煉制的部分產(chǎn)品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。l 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。l 可燃冰的優(yōu)點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源?！緦嶒灛F(xiàn)象】劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。l 使燃料充分燃燒的方法： ① 加大空氣的量；② 增大燃料與空氣的接觸面積。第三節(jié)使用燃料對環(huán)境的影響一、燃料燃燒對空氣的影響 l 煤燃燒時排放出SONO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。l 酸雨的危害：① 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品； ② ③ ④ l 污染江河湖海，使土壤酸化；影響水中動植物生長，破壞森林、農(nóng)作物的生長。l 減少汽車尾氣對空氣的污染① 改進(jìn)發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒； ② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)； ③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。l 車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。l 金屬的物理性質(zhì)l 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）； l 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較