【正文】 。例如：氫原子核中無中子 相對原子質(zhì)量： ⑴ ⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 課題 2 元 素 一、 元素 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 H O N Cl2。 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） 化學方程式： H2 ＋ CuO Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） 氫能源 三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用 水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 課題 4 水資源的保護 一、 水資源 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。例：開水 2．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 4．長期使用硬水的 壞處 ：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項：“ 一貼二低三靠 ” “ 一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “ 二低 ”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “ 三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 ③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 化學反應(yīng)的實質(zhì)： 在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 分子與原子的比較 分 子 原 子 定義 分子是保持物質(zhì) 化學性質(zhì) 最小的微粒 原子是 化學變化 中的最小微粒。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。 ⑷同種 物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散； ⑶分子間存在間隔。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 二、物質(zhì)的分類 電解水口訣： 負氫正氧，氫二氧一 概念 單質(zhì)：由同種元素組成的 純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的 純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意 :單質(zhì)、化合物 前提 必須是 純凈物 ，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。 ② 化學變化中，分子可分而原子不可分。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。 特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行 ②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗、驗滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 ⑥ 收 集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集， 剛排出的是空氣 ； 水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空氣大 )（防止氣體逸出） b、用向上排空法。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 ① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 ④ 、裝藥品時，先裝固體后裝液體 ⑤ 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 課題 3 實驗室制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 原理：利用 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。 可表示為： AB→ A＋ B＋?? 。 三、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 四、 反應(yīng)類型： ①：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。 物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。在這些反應(yīng)中，氧氣提供 氧 ，稱為氧化反應(yīng)。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 （四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng) —— 產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變 渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。 化學方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在 氧氣 中燃燒 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 二、氧氣的化學性質(zhì) （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 木炭（黑色固體）燃燒 實驗現(xiàn)象：在 氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 （可用向上排空法） 溶解性：氧氣不易溶于水。 見教材 P32。 核心 是利用化學原理從源頭消除污染。 目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 存在的環(huán)境問題： 溫室效應(yīng) （二氧化碳含量過多引起）、 臭氧空洞 （飛機的尾氣、氟里昂的排放）、 酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。 污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等 六、空氣的污染及防治。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物， 五、空氣是一種寶貴的資源 氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。 混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 原理 :表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 點燃 化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 注意事項： A、所用的紅磷必須過量，過少則 氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小）， D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。 二、空氣中氧氣成分的測定： 裝置圖（見書 P27） 實驗現(xiàn)象： A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙 B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的 1/5。 法國科學家 拉瓦錫 最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 十四、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 氣體的凈化（除雜） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H CO）用 CuO CO（ O2）用銅網(wǎng) O2（ CO HCl、 H2O）用堿石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物） 氣體的干燥（除去水） 干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 CO2 的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 （ CO、 N NO 只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于 密度比空氣大 的氣體（ CO HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于 密度比空氣小 的氣體。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制 H2 裝置（ CO2）；一定不需要酒精燈。 若濃硫 酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 九、 過濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 連接方法 (1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動 (小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌 )，使它插入． (2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器． 簡易裝置氣密性檢查 ： A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生， 當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。 C： 燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 ① 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ② 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 ⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人， C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成 4560度 ⒉固體： 給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（ 防止冷凝水倒流炸裂試管 ），先預熱后集中藥品加熱。 注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 步驟：選、慢注、滴加 注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管 ② 讀數(shù)時， 視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù) 五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 克） 步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位 使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼： 添加砝碼要用 鑷子 不能用手直接拿砝碼，并 先大后小 ；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。要領(lǐng)：懸、垂。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或