【正文】 始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 藥品應平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散； ⑶分子間存在間隔。 發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。 化學反應的實質(zhì)： 在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 H O N Cl2。 聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 元素的分布： 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 (帶正電 ) 原子 原子核 電子（帶負電） 質(zhì)子（帶正電） 中子（不帶電） 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的 1/12 相對原子質(zhì)量 = ① 地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ② 生物細胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N ③ 空氣中前二位的元素： N、 O 注意：在化學反應前后 元素種類不變 二、 元素符號 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 三、 元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫 結(jié)構(gòu)： 7 個周期 16 個族 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù) 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題 3 離子 一、核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)圖： ① 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： ① 第一層最多容納 2 個電子； ② 第二層最多容納 8 個電子； ③ 最外層最多容納 8 個電子（若第一層為最外層時，最多容納 2 個電子） 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的 化學性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。例如： Fe3． + ： 3 表示一個鐵離子帶 3 個單位的正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰 離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子 原子 陰離子 相同點 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙 離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如： 3H2O： 3 表示 3 個水分子。 二、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。 ： 2 表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價。 原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和 附：常見原子團：見書 P85 必須背熟的離子符號： K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 等 三、有關(guān)化學式的計算 以 Am Bn為例 相對分子質(zhì)量的計算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 第五單元 化學方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 含義 : 參加 化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 ⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。因此 SO2 的系數(shù)為 4 除以 SO2中 S 元素的原子個數(shù) 1的商 4 作為 SO2。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 二、 .單質(zhì)碳的化學性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的 化學性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。具有氧化性 MnO2 點燃 △ 應用：冶金工業(yè)： 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ C＋ CO2 2CO 課題 2 二氧化碳制取的研究 一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： ① 反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2 的發(fā)生裝置。 小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應。 無定形碳 ： 由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強 烈的 吸附性 （因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2 三、 書寫的步驟 寫 寫出反應物、生成物的化學式 配 配平方程式 注 注明反應條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。 ⑶確定 FeS2 、 SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù) 2除以 FeS2 中 Fe元素的原子個數(shù) 1的商 2作為的 FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù) 2 除以 Fe2O3 中 Fe 元素的原子個數(shù) 2 的商 1 作為 Fe2O3的系數(shù)； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷確定 O2 、 SO2的系數(shù)： ①由于 O2 、 SO2中只含有 O、 S 兩種元素， S 元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定 SO2 的系數(shù)，再確定 O2的系數(shù)。 課題 2 如何正確書寫化學方程式 一、書寫原則： 以客觀事實為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等） 二、方程式的配平 標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了 配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。 小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法： ① 原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) ② 離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) ③ 分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù) 元素化合價與離子的關(guān)系： ① 元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù) b +a ② 元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子： Mg2＋ 與 +2 價的鎂元素： Mg+2 化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。 元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：表示 3 個二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個水分子。 離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶 n 個單位某種電荷的離子。 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） 化學方程式： H2 ＋ CuO Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） 氫能源 三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 課題 4 水資源的保護 一、 水資源 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率） 注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行 ②催化劑不是反應物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑 ④某一反應的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。 ⑥ 收 集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集， 剛排出的是空氣 ； 水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空氣大 )（防止氣體逸出） b、用向上排空法。 課題 3 實驗室制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 原理：利用 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。 （四）其他物質(zhì)與氧氣的反應 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。 硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 核心 是利用化學原理從源頭消除污染。 氧氣 ①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等 六、空氣的污染及防治。 原理 :表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 點燃 化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 注意事項： A、所用的紅磷必須過量，過少則 氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小）， D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。 十四、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 氣體的凈化（除雜） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H CO）用 CuO CO（ O2）用銅網(wǎng) O2（ CO HCl、 H2O）用堿石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物） 氣體的干燥（除去水） 干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 若濃硫 酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 連接方法 (1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動 (小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌 )，使它插入． (2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器． 簡易裝置氣密性檢查 ： A、連接裝置； B、將導管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生， 當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。 步驟：選、慢注、滴加 注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管 ② 讀數(shù)時， 視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù) 五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 克）