【正文】 ： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 課題 3 水的凈化 一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾 沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。 過(guò)濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項(xiàng)：“ 一貼二低三靠 ” “ 一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “ 二低 ”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “ 三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 ③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū) P57，圖 321和 322 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi) 難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √ 過(guò)濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 二、 硬水與軟水 定義 硬水是含有較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水； 例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水 2．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 4．長(zhǎng)期使用硬水的 壞處 ：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀 、過(guò)濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過(guò)濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 課題 4 水資源的保護(hù) 一、 水資源 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 我國(guó)水資源的狀況 分布不均，人均量少 二、 愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用 水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 拓展性課題 氫氣（ H2） 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） 化學(xué)方程式： H2 ＋ CuO Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） 氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi) 組成：物質(zhì)（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H O N Cl2。 離子： NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 △ 混合物（多種物質(zhì)） 分類(lèi) 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 無(wú)機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原 子 原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ,電性相反，所以原子不顯電性 因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子 相對(duì)原子質(zhì)量： ⑴ ⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 課題 2 元 素 一、 元素 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此： 元素的種類(lèi) 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。 元素與原子的比較： 元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 聯(lián)系 元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元 元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 元素的分布： 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 (帶正電 ) 原子 原子核 電子（帶負(fù)電） 質(zhì)子（帶正電） 中子（不帶電） 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的 1/12 相對(duì)原子質(zhì)量 = ① 地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ② 生物細(xì)胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N ③ 空氣中前二位的元素： N、 O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類(lèi)不變 二、 元素符號(hào) 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如： O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示 2 個(gè)氫原子： 2H； 2H：表示 2 個(gè)氫原子。 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如： 6． N： 6 表示 6 個(gè)氮原子。 三、 元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫 結(jié)構(gòu)： 7 個(gè)周期 16 個(gè)族 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù) 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題 3 離子 一、核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)圖： ① 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： ① 第一層最多容納 2 個(gè)電子； ② 第二層最多容納 8 個(gè)電子； ③ 最外層最多容納 8 個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子） 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩 1H 氫 表示元素符號(hào) 表示元素名稱(chēng) 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 二、離子 概念：帶電的原子或原子團(tuán) 分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電 陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子： Na＋ 。 離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子。例如： Fe3+ ：帶 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子 元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如： Fe3． + ： 3 表示一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰 離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類(lèi) 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化 陽(yáng)離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如： 2 個(gè)鈉離子： 2Na＋ 離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。 小結(jié)： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： ① 物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ② 物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題 4 化學(xué)式和化合價(jià) 一、 化學(xué)式 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子； D 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如： H2O： A 表示水這種物質(zhì)； B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個(gè)水分子； D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 +2 +2 2 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分 子的個(gè)數(shù)。例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個(gè)水分子。 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如： 3H2O： 3 表示 3 個(gè)水分子。 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示 一個(gè)分子 中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如； H2O： 2表示一個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子。 6