【文章內(nèi)容簡介】 ,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。 目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。 七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)” —— “綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。 核心 是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。 特點(diǎn) ：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn) 品。 見教材 P32。 課題 2 氧氣 一、氧氣的物理性質(zhì) 色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； 密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 ，略大于空氣。 （可用向上排空法） 溶解性：氧氣不易溶于水。 （可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 木炭（黑色固體）燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 氧氣 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng) 慢慢 ． ． 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。 硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 空氣 中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在 氧氣 中 : 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰 , 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 空氣 ． ． 中： 發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在 氧氣． ． 中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng) 鎂帶（銀白色固體）在 空氣 中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 化學(xué)方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在 氧氣 中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 化學(xué)方程式： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng) —— 產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變 渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。 緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 并放出 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 大量的熱 。在這些反應(yīng)中，氧氣提供 氧 ，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑； 具有氧化性。 物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； 物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 三、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 四、 反應(yīng)類型： ①：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為： A＋ B＋?? → E （簡稱“多合一”） ②：分解反應(yīng)： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 可表示為： AB→ A＋ B＋?? 。（ 簡稱 ：“一變多”） ③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課題 3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 原理：利用 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 —— 物理變化（蒸餾） （ 1）具體過程 （ 2）注意：該過程是物理變化 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化） 雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 A、藥品：過氧化氫（ H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2） B 實(shí)驗(yàn)原理： 化學(xué)方程式 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注 ： MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項(xiàng) ： ① 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ② 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 ③ 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮?dú)? 沸點(diǎn)低（ — 196℃），先蒸發(fā)出來 裝入天藍(lán)色鋼瓶中 沸點(diǎn)較高（ — 183℃） 就說明氣密性良好。 ④ 、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 ⑤ 、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 D、 步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收 用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） B、原理： ① 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 方程式： 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 注意： MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ② 加熱高錳酸鉀： 方程式 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） D、操作步驟： （連）查、 裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。 ① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 ② 檢 查 裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 ③ 裝 入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④固 定 裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤ 加 熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ⑥ 收 集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集， 剛排出的是空氣 ； 水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空氣大 )（防止氣體逸出） b、用向上排空法。 收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口 ⑦先將導(dǎo)管 移 出水面 ⑧再 停 止加熱 E、易錯(cuò)事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。 藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán) 棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 F、收集方法： ① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。 三、催化劑： 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和 △ 質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 ②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。 (在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 四、分解反應(yīng)： 概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 特點(diǎn)：一變多 第三單元 自然界的水 課題 1 水的組成 一、水的組成 水的組成 ： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 化學(xué)方程式 ： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 ② 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、 40C時(shí)密度最大，為 1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)： 通電分解 化學(xué)方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。 二、物質(zhì)的分類 電解水口訣： 負(fù)氫正氧，氫二氧一 概念 單質(zhì)：由同種元素組成的 純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的 純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 注意 :單質(zhì)、化合物 前提 必須是 純凈物 ，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物 物質(zhì)分類的步驟 ①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學(xué)符號 ③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物 課題 2 分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 二、分子 基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小； ⑵在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 ⑷同種 物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。 例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成 含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 三、原子 含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 分子與原子的比較 分 子 原 子 定義 分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 最小的微粒 原子是 化學(xué)變化 中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)