【正文】 濾” 的 原因 是 （ 3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 “趁熱過濾”， 可采取的 措施 是 考察實(shí)驗(yàn)方法而不僅是知識(shí) 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對(duì)照表 26. （ 10分） 08廣東卷 （ 2） … 催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果， … 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 分析表中數(shù)據(jù)，得到 鈀 催化劑催化效果的主要結(jié)論是 （寫出 2條）。10H2O 22． 08深二模 （ 12分） … 左圖是Na2Cr2O7 “探究性實(shí)驗(yàn)的教學(xué)次數(shù)不一定很多，關(guān)鍵是要學(xué)生真正理解實(shí)驗(yàn)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，能最終獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施” 科學(xué)探究 ： 實(shí)驗(yàn)探究 +推理應(yīng)用 要特別注意 定性和定量相結(jié)合 的方法 推理遷移 類比推理 邏輯推理 提出問題 猜想假設(shè) 科學(xué)探究 得出結(jié)論 檢驗(yàn)評(píng)價(jià) 表達(dá)交流 基本方法 觀察方法： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （ T12,T24， T27） ， 實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖（ T7,T20， T21） ， 關(guān)系框圖 （ T22,T25,T2124） ， 線圖表 （ 0507廣東卷） 思維方法： 想象，分析，推理，類比 ,比較，分類 實(shí)驗(yàn)方法： 操作，設(shè)計(jì)，安全，評(píng)價(jià) 自學(xué)方法： 閱讀， 統(tǒng)攝 ，遷移 內(nèi)容變化 基本方法是新增長(zhǎng)點(diǎn) 2. “三基 ” 新成員：基本方法 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對(duì)照表 20 20 40 40 60 60 80 80 T/oc S/g Na2Cr2O7 2022年廣州二模的第 1 21題以及選修6《 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 》 中的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都是極好的素材。 2022年廣東 23題、 2022年廣東省 20題和 21題的著重實(shí)驗(yàn)過程和探究方法的考核，標(biāo)志著探究性高考試題的 命題技術(shù) 已日益成熟。探究性試題是新課程三個(gè)緯度（特別是過程與方法）與研究性學(xué)習(xí)的新課程理念在高考化學(xué)試卷中的最好體現(xiàn)形式。其它內(nèi)容與 2022年化學(xué)科考試大綱要求相同。 “ 5個(gè)了解 ” 的核心是 “ 了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以 實(shí)驗(yàn)和 推理 為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法 ” ；突出理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)思想。請(qǐng)寫出離子方程式： 答案： Pb(Ac)2+ H2S = PbS↓+ 2HAc (邏輯推理，根據(jù)已知反應(yīng)判斷醋酸鉛易溶、難電離的性質(zhì) ) 試題賞析 特點(diǎn)二 實(shí)驗(yàn)探究 +科學(xué)方法 考點(diǎn)變化 新考綱增加 ： [化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 。它可以用超酸 H(CB11H6Cl6)和 C60反應(yīng)，使 C60得到質(zhì)子來制取。 1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨 ［ (C2H5NH3)NO3］ 離子液體其熔點(diǎn)為 12℃ 。Fe2O3， 則 Pb3O4可表示為 PbO3Cu(OH)2 (02廣東卷 ) 14．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋ 3和＋ 5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 （在新情景中推理運(yùn)用，跳躍性思維） 試題賞析 試題賞析 （ 07深一模） 究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。Cu(OH)2 C CuSO4L－ 1的 CuSO4溶液與30mL 3mol ：三種針對(duì)新課程 07年廣東卷試題信息給予大部分為非直接方式，需要考生對(duì)文字、圖形、表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、提取，再通過思考并與所學(xué)知識(shí)進(jìn)行關(guān)聯(lián)、整合方能作答。向其中加入少量的 Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化） （難度 ） A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤ 思維的全面性和知識(shí)運(yùn)用的靈活性 欠佳 題型研究 （ 1）選擇題和非選擇題 （ 2）常規(guī)題： 強(qiáng)化考點(diǎn)載體的陌生度和題設(shè)情景的新穎性，如 2022年引入 7種非常規(guī)元素及其化合物， 202 2022大量聯(lián)系實(shí)際，力求綜合（追求考試公平性和能力性） （ 3）判斷組合題： 常規(guī)題演化而來，有兩種（ 選擇題 ， 填空題 ）（綜合運(yùn)用知識(shí)） ：三種針對(duì)新課程 題型研究 （ 4） 過程性或推理性題 ： 如 T22T25(05,06,07年廣東 )化學(xué)過程關(guān)系分析題， T21,T24(07廣東 )化學(xué)過程關(guān)系 +圖表分析題； (0507廣東卷 )線圖分析；22,T24(07廣東 )圖表分析 （通過化學(xué)過程獲取加工信息能力和科學(xué)方法的運(yùn)用能力） ：三種針對(duì)新課程 （ 5）信息遷移題： 要求在創(chuàng)造性自學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯判斷抽象思維和跳躍性思維。 兼顧均分和區(qū)分度，難度值控制約為 近七年高考化學(xué)試卷難度系數(shù)統(tǒng)計(jì)表（廣東卷） 年份 2022 2022 2022 2022 2022 2022 2022 2022 2022 難度 平均 約 理念： 不考難題，追求區(qū)分 比例： 難：中：易 =1： 6： 3 命題研究 ：試題不難，試卷較難 一卷難度適當(dāng)，約 ，最難 二卷題情景新、陌生度大、填空多、閱讀量大，最難 題易卷難 難：中：易 =17： 83： 50 = 1： 5： 3 （ ， ， ） 0 6 廣東卷 試題難度分布1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27均分 07字?jǐn)?shù) 難度 2022 2022 答案 840 2022 2022 一卷 56 2317 二卷 33 2765 全卷 89 5087 指標(biāo)對(duì)照 2022和 2022廣東卷試卷質(zhì)量指標(biāo)對(duì)照 試題不難，試卷難（得分難） 長(zhǎng)題、長(zhǎng)卷（二卷難度大） 準(zhǔn)狠新創(chuàng) （ 1）著重考察模塊基礎(chǔ)知識(shí)（只針對(duì)考點(diǎn)） （ 2）注重考察綜合運(yùn)用能力（知識(shí)面通過組合 加寬） （ 3）刻意聯(lián)系實(shí)際、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和高新科技（陌生） （ 4） 強(qiáng)化 新課程而求創(chuàng)（新） ：基礎(chǔ)、綜合、創(chuàng)新 下手容易得分難，一不小心就翻船！ 題好做分難得，首尾難顧忙不迭！ 08試題 基礎(chǔ) ：主干知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)（廣東） 基本概念與分類 T7， T10， T11 物能轉(zhuǎn)化 T2， T14 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與設(shè)計(jì) T4， T21 化學(xué)計(jì)算 T6， T9， T20， T24 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 T8， T9， T15， T24 電解質(zhì)溶液 T17， T18 原電池 T5， T12， T16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期率 T1， T13， T27 元素及化合物 T19， T22， T23 有機(jī)化學(xué) T3， T25， T26 主干知識(shí)著重板塊，重點(diǎn)知識(shí)突出化學(xué)特色 07試題 創(chuàng)新 1：實(shí)驗(yàn)方法（ 31%） T2 pH的測(cè)定 T8 對(duì)萃取條件、銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、廢液的處理的考查 T10 對(duì) Na與水的反應(yīng)、配制一定濃度的溶液、滴定管與分液漏斗的使用的考查 T14 通過中和滴定實(shí)驗(yàn)，考察學(xué)生圖表處理與分析的能力 T18 對(duì)二氧化硫、氯氣、硝酸、過氧化氫性質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與目的的分析，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)變量的控制對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的影響 T21 通過制備氯化銨的工業(yè)流程，考查實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮所用儀器、驗(yàn)純的方法與操作、提純的方法 T22 通過碘鐘實(shí)驗(yàn)采用研究性學(xué)習(xí)形式研究化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力與科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰M(jìn)行了考查 T23 對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)技巧和習(xí)慣，以及創(chuàng)新思維能力進(jìn)行了考查與甄別 08試題 創(chuàng)新 2：強(qiáng)化新課程知識(shí)和能力（ %） T8 △ H 與平衡移動(dòng)（ 3`） T9 Ksp 與平衡移動(dòng)（ 3`） T14 物能轉(zhuǎn)化（ 4`） T15 △ H 與平衡移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)（ 4`） T19 蓋斯定律求解熱化學(xué)方程式（ 11`） T20 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，趨勢(shì)分析（ 11`） T21 實(shí)驗(yàn)探究和方案設(shè)計(jì)（ 12`） T24 物能轉(zhuǎn)化曲線繪制（ 12`） T26 數(shù)據(jù)分析與下結(jié)論（ 10`） T27 模型化（ 10`） 07試題 新穎：情景新和立意新（ 55%） 16/29 T1 鉍（ Bi）在醫(yī)學(xué)的應(yīng)用 T4 海水資源的綜合利用 T5 氯氣管道漏氣的檢測(cè) T6 硅的工業(yè)應(yīng)用 T7 石油裂解、油脂與淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的相關(guān)知識(shí) T9 新型細(xì)菌燃料電池 T12 銅綠的防止 T13 順鉑的抗腫瘤作用 T20 三氧化二鎳高能電池 T21 氯化銨的工業(yè)流程 T24 二氧化錳的制取 T25 黃鐵礦生產(chǎn)硫酸知識(shí) T26 生物無機(jī)材料磷灰石的制取 T27 克矽平治療矽肺病 T28 香料原料肉桂酸的知識(shí) T29 第 ⅣA 族元素及其化合物在材料、醫(yī)藥上的重要作用 試題賞析 （ 07深一模） ，水的離子積常數(shù) Kw為1012。 26. （ 10分） 08廣東卷 （ 2） … 催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果， … 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 分析表中數(shù)據(jù)，得到 鈀 催化劑催化效果的主要結(jié)論是 （寫出 2條 /共 3條）。 SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO HCl和另一種物質(zhì) ， 寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； H2還原 SiHCl3過程中若混 O2，可能引起的后果是 。 三氯甲硅烷 （ SiHCl3） 還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法 ， 生產(chǎn)過程示意圖如下： ① 寫出由純 SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 2022年高考 《 中英數(shù)綜 》 四科質(zhì)量指標(biāo)對(duì)照表 23.(11分 )08廣東卷 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣 。② _________。 考法變化 ?高中課改實(shí)驗(yàn)區(qū) 08年的五套試卷都突出了情景設(shè)置，考察了學(xué)生閱讀能力和對(duì)文字、表格、圖象、方程式、框圖、流程等多種形式信息的歸納、篩選、加工能力。 ? （ 2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。 值得關(guān)注新增知識(shí)點(diǎn) ? 焓變和熵變說明常見化學(xué)反應(yīng)的方向 ? 化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算 ? 電解原理的應(yīng)用 ? 活化分子、有效碰撞、活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ? 繪制滴定過程中的 pH變化曲線 ? 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 ? 測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法 ? 物理方法可以確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) ? 有機(jī)化合物的順反異構(gòu) ? 核外電子分層排布遵循的原理 ? 電子的躍遷 ? 元素電負(fù)性的變化規(guī)律 ? 鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角 ? 極性鍵和非極性鍵 、 σ 鍵和π 鍵 ? 金屬鍵的含義 ? 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 ? 等電子原理的應(yīng)用 ? 金屬晶體的基本堆積方式 ：化學(xué)過程與方法 （全國(guó)）強(qiáng)調(diào) ：過程與方法； 淡化 ：計(jì)算難度 考綱研究 舊 5大板塊（ 2022年） 新 5大板塊（ 0708年） 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué) 研究基本方法 化學(xué)基本概念和基本理論 化學(xué)基本概念和基本理論 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 常見有機(jī)物及其應(yīng)用 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 考綱 變化依據(jù)：新課程內(nèi)容結(jié)構(gòu) +探究理念 內(nèi)容范圍 義務(wù)教育階段 高中必修模塊 高中選修模塊 科學(xué)探究 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 身邊的化學(xué)物質(zhì) 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)變化 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)與生活 化學(xué)