第一節(jié)鎂和鋁的重要性質(zhì)-文庫吧資料
2025-06-22 16:45本頁面
【正文】 的存在:在自然界中僅有化合態(tài)。在下列三種晶體①鋁 ②硅 ③鋁硅合金中,它們的熔點從低到高的順序是………………( )A．①③② B.②①③ C．③②① D．③①②解析:合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低,而原子晶體的熔點一般高于金屬單質(zhì)。目前通常用的鋁合金門窗的成分是硬鋁。如:純鐵的硬度很小而鋼的硬度較大。合金屬于混合物，如：青銅、黃銅、鋼、生鐵、鈉鉀合金等。 [過渡]在日常生活中，我們經(jīng)常聽說鋁合金，那么鋁合金是鋁的化合物嗎？請同學(xué)們閱讀教材P83，指出什么是合金，合金有哪些性質(zhì)特征。但廣泛使用鋁鹽凈化水可能導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是老年性癡呆癥特有的癥狀。硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，是一種復(fù)鹽，它電離時能產(chǎn)生兩種金屬陽離子。 [問]為什么會變紅色？ [學(xué)生討論后回答]Al3+發(fā)生水解。12H20。 [板書]3．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] [展示]明礬晶體。從A～E中選擇符合表中各題要求的序號．填在表中。H2O制AI(OH)3，而不用強堿。 [強調(diào)]氫氯化鋁不能與弱酸反應(yīng)，如向Al(OH)3濁液中通入二氧化碳不反應(yīng)；也不與弱堿反應(yīng)，如氨水。若加入足量的酸,則Al(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(OH)3溶于酸中。[師]這種推測非常合情理。[答]不能，只跟強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。[演示][實驗46][板書并講解]實驗表明,Al(OH)3在鹽酸和NaOH溶液里都能溶解。[師]在高一“元素周期律”一節(jié)中我們曾提到過Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)的氫氧化物。[師]在實驗室里可以用鋁鹽溶液跟氨水的反應(yīng)來制取氫氧化鋁。沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，生成白色粉末。[師]Al2O3呈兩性，那么它對應(yīng)的水化物——Al(OH)3的性質(zhì)又怎樣呢?[板書]2．氫氧化鋁[師]下面我們做一個實驗，請大家注意觀察實驗現(xiàn)象。[師]回答得很好。在高一“元素周期律”一節(jié)中曾介紹過氧化鋁是典型的兩性氧化物。自然界中純凈的A12O3為無色晶體。[師]鋁的最常見的重要化合物有Al2OAl(OH)硫酸鋁鉀等,它們有哪些性質(zhì)呢?下面我們就來學(xué)習(xí)這幾種重要的鋁的化合物的性質(zhì)。CaC03)、菱鎂礦(MgC03)、硫酸鎂、滑石、石棉等。MgCI2那么，它們都以何種形態(tài)存在于自然界中呢?[生回答,教師板書]三、鋁的重要化合物在自然界中僅有化合態(tài)。氫氣的體積比等于鋁失去的電子數(shù)之比。最后，通過對所學(xué)知識的應(yīng)用一練習(xí)，使本節(jié)課的知識得以鞏固，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，達(dá)到良好的教學(xué)效果。這樣，不僅鞏固高中所學(xué)的理論知識，還可以培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) ． ．教學(xué)說明本節(jié)是學(xué)習(xí)理論知識之后集中學(xué)習(xí)金屬元素知識的，因此在教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)討論，運用理論知識指導(dǎo)金屬元素的學(xué)習(xí)。[布置作業(yè)]P85一、 二 五、1 板書設(shè)計第四章 幾種重要的金屬第一節(jié)鎂和鋁一、 物理性質(zhì) 二、 相似點:都是銀白色金屬，密度小，硬度小，熔、沸點低，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。[練習(xí)]請同學(xué)們寫出鋁與三氧化二鉻、二氧化錳、五氧化二釩反應(yīng)的化學(xué)方程式。只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。加入氯酸鉀是為了保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落人沙中。[生]通過實驗我們看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中。[生]觀察并描述實現(xiàn)現(xiàn)象:鎂條劇烈燃燒，放出的熱量使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下劇烈反應(yīng)。(3)紙漏斗必須用水濕潤。實驗時可以不用鎂條點燃，而是用在KClO3和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點燃。氧化鐵和鋁粉的質(zhì)量比為3:l，混合要均勻。反應(yīng)的方程式為：2Mg+S02點燃2MgO+S，Mg+SΔMgS。[師]該反應(yīng)為置換反應(yīng)，說明了鎂的強還原性，反應(yīng)同時也說明了C02不支持燃燒是相對的。(2)實驗所用的鎂條應(yīng)預(yù)先用砂紙擦去表面的氧化膜。改用燃著的鎂條時，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意觀察現(xiàn)象，并對兩個實驗的現(xiàn)象進(jìn)行對比，以加深對知識的理解。[板書]4．跟某些氧化物的反應(yīng)[師]鎂和鋁都是較活潑的金屬，它們的還原性比較強，不僅能把氧氣還原，而且在一定條件下還能跟某些氧化物起反應(yīng)，將其中的某些元素還原。[練習(xí)]回憶硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式。[板書]3．跟堿的反應(yīng)[討論]剩余的飯菜能否長時間保存在鋁鍋中?為什么?[生]不能。點燃產(chǎn)生的氣體，火焰為淡藍(lán)色，而鎂條無變化。[過渡]我們在高一學(xué)過氫氧化鋁既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2只能溶于酸不能溶于堿，那么鎂和鋁的單質(zhì)能不能和堿反應(yīng)呢?下面我們來試驗一下。而對于鋁來說，在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中，表面會被鈍化，生成堅固的氧化膜。[師]以上是鎂、鋁與非氧化性酸的反應(yīng)。[生]鎂帶和鋁箔表面都有氣泡，但鎂的反應(yīng)更劇烈一些。 [板書]2．跟酸的反應(yīng)[演示]在投影儀上放一培養(yǎng)皿，并盛少量稀鹽酸，用砂紙擦掉鎂帶和鋁箔表面的氧化膜后，放入同一培養(yǎng)皿中觀察投影屏幕。鎂和鋁除能跟氧氣起反應(yīng)外，在加熱時還能跟其他非金屬如硫、鹵素等起反應(yīng)。[演示][實驗41]鋁箔的燃燒[實驗說明：應(yīng)注意當(dāng)火柴燃盡時，再把鋁箔伸入集氣瓶中，不能過早伸入，以免消耗過多氧氣][師]同學(xué)們，你們能說出鋁箔在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式嗎? [生]鋁箔在氧氣中可以燃燒，并放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光。下面我們來觀察一下實驗(演示鎂帶在空氣中燃燒，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的強光)。[板書]1．跟非金屬反應(yīng)[思考]我們知道，鎂和鋁都具有金屬光澤，而為什么我手中的鎂帶和鋁箔沒有光澤呢?[答]在常溫下，鎂和鋁都跟空氣里的氧氣起反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而使金屬失去光澤。[師]很好。[生]鎂和鋁分屬不同的主族元素，鎂比鋁的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，原子核對最外層電子的引力更小一些，因此鎂的最外層電子更易失去，鎂比鋁更活潑。[師]鎂和鋁同屬第三周期的元素，原子最外層分別有2個和3個電子，在參加化學(xué)反應(yīng)時，容易失去最外層電子成為陽離子。[板書]二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)[師]在高中化學(xué)第一冊第五章，學(xué)習(xí)元素周期律知識時，我們曾學(xué)過鎂、鋁分別跟熱水反應(yīng)的實驗，請同學(xué)們回憶一下實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。[生]制成合金可克服純鎂和純鋁的硬度
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1