【正文】 [講述]明礬就是帶有12個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)2使用時(shí)要切實(shí)注意，盡量揚(yáng)長(zhǎng)避短．才能使鋁及其化合物對(duì)人類社會(huì)發(fā)展發(fā)揮出更為重要的作用。[思考]鋁硅合金(含Si ％)，它在凝固時(shí)收縮率很小,因而這種合金適合鑄造。教學(xué)過程中，因?yàn)閷W(xué)生要親自參與分析、歸納、練習(xí)等環(huán)節(jié)，其學(xué)習(xí)的積極性有增無減，從而達(dá)到了較好的教學(xué)效果。比如AgBr制成的底片曝光析出的銀呈黑色。鋁制易拉罐盛裝的啤酒、飲料等在飲用時(shí)也會(huì)造成鋁進(jìn)人體內(nèi)。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用。另外，磷減少還影響機(jī)體對(duì)鈣的吸收，因機(jī)體吸收鈣要在有磷的條件下才可進(jìn)行，否則會(huì)產(chǎn)生脫鈣現(xiàn)象，會(huì)出現(xiàn)骨軟化癥，這種骨軟化癥即使補(bǔ)充維生素D也無濟(jì)于事。④利用現(xiàn)代科技手段設(shè)法消除或減輕鋁毒危害，如改進(jìn)水處理工藝，采用新型產(chǎn)品和高新技術(shù)等。％。取出了月球深部的巖石。成人每天需攝取鎂250～400 mg。從宇宙飛船、人造衛(wèi)星、導(dǎo)彈、火箭、飛機(jī)、艦艇、汽車、電纜到鍋、盆、瓢、勺、紐扣、鉚釘，都是鋁或鋁合金的用武之地。銀光閃閃的鋁成為當(dāng)時(shí)的稀世之物，皇家貴族把它加工成首飾和餐具。像德國(guó)的霍克戰(zhàn)斗機(jī)、日本的零式戰(zhàn)斗機(jī)、美國(guó)B29遠(yuǎn)程轟炸機(jī)等，都是用了鋁作為制作材料的。不僅如此，在由鋼鐵著稱的兵器、艦船制造領(lǐng)域，鋁合金材料已展開了激烈的角逐。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高、密度小(～ g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可小批量投放市場(chǎng)。 答案：(1)H+、Mg2+、SO42 (2)OH、Ba2+、NO3高考真題 1．(2000年上海)下列物質(zhì)中。2．工業(yè)上制鎂粉是讓鎂蒸氣在一定環(huán)境中冷卻。鋁合金也作為汽車的結(jié)構(gòu)材料，汽車的內(nèi)部和外部裝飾、窗子等都可用鋁制成。由于新型鋁材料具有高強(qiáng)度、高剛度、耐熱又耐疲勞、低比重等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛地應(yīng)用到坦克的制造上。大戰(zhàn)結(jié)束后，英、美科學(xué)家才發(fā)現(xiàn)，這種飛艇的構(gòu)架是用一種加有銅、鎂、錳、硅的鋁合金制成的，這種鋁合金叫硬鋁，又叫杜拉鋁(duralumin)。孚勒于1827年用金屬鉀還原他制得的無水氯化鋁而制得金屬鋁。有人對(duì)比法國(guó)和埃及：法國(guó)人癌癥發(fā)病率為埃及的9倍，其秘密竟在于埃及的土壤中鎂的含量是法國(guó)的6倍。成年人體內(nèi)鎂含量約為20～25 g。目前全世界生產(chǎn)的鎂有一半以上從海水中提煉而得。MgCl2然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果嚴(yán)重。因神經(jīng)元吸收鋁后，鋁進(jìn)入神經(jīng)核后，改變了細(xì)胞的骨架，影響染色體而產(chǎn)生病變，造成蛋白質(zhì)生化代謝的紊亂而致病?，F(xiàn)在常用高嶺土及其制品過濾水，雖雜質(zhì)被除掉，但鋁卻溶于弱酸性的水(用漂白粉或氯氣消毒的自來水)。在制作油條、粉絲、蛋糕等膨化食品時(shí)，加入了含鋁的膨松劑。鋁在下列使用場(chǎng)合一般無須控制的是……( )A．電線電纜 B．牙膏皮C．制造炊具和餐具 D．糖果、香煙內(nèi)包裝答案:A3．除去鎂粉中少量的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是………………………………………( )A．鹽酸 B．氯水C．燒堿溶液 D．純堿溶液答案:C4．下列實(shí)驗(yàn)中，能產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是………………………………( )A．NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量C．NaAlO2溶液中滴加HCl至過量D．HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至過量答案:BC備課資料一、為什么整塊金屬不透明但具有金屬光澤而金屬粉末常呈暗灰色或黑色?由于金屬原子以緊密堆積方式排列，最外層電子(價(jià)電子)釋放出作為自由電子。 2．氧化鋁物理性質(zhì):白色難熔的粉末狀固體化學(xué)性質(zhì):兩性氧化物(既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng))3．氫氧化鋁——典型的兩性氫氧化物四、合金1．定義:由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．合金的性質(zhì)特點(diǎn)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比其成分金屬都低，而在硬度、韌性等方面卻往往有其他成分金屬所不具有的獨(dú)特的性質(zhì)。 [師]對(duì)。[投影練習(xí)]下列各圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。[問題探究]為什么Al(OH)3具有兩性呢?[生]根據(jù)其性質(zhì)來推測(cè),Al(OH)3既可電離出H+，也可電離出OH一。[師]請(qǐng)同學(xué)們寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。[講述]％，在所有元素中是第8位，主要存在形式有:光鹵石(KCI例如，講鎂、鋁的性質(zhì)時(shí)，可結(jié)合元素周期表及周期律的知識(shí)。由于該反應(yīng)放出大量的熱。[師]觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式,分析各種試劑的作用。(2)KClO3作為引燃劑，也可以用Na202或BaO2代替。[實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)](1)CO2要收集滿，鎂條要稍長(zhǎng)一些，并由瓶口逐漸伸入到瓶底，使其充分反應(yīng)，全部燃燒。[學(xué)生思考后得出結(jié)論]Mg不與堿反應(yīng)，Al和堿反應(yīng)生成H2。[師]請(qǐng)同學(xué)們寫出鎂、鋁分別與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式。[問]鋁能不能燃燒呢?讓我們共同觀察一個(gè)實(shí)驗(yàn)。但為什么與水反應(yīng)時(shí)有如此大的差別呢?請(qǐng)同學(xué)們?cè)囉迷咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)來解釋。而鎂和鋁的更重要的用途是制造合金。[學(xué)生回答后，教師小結(jié)]金屬的物理通性： 1．通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體； 2．都有金屬光澤(粉末狀時(shí)一般呈暗灰色或黑色)； 3．大多數(shù)有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性(導(dǎo)電性順序：AuAgCuAl)；4．大多數(shù)金屬具有展性和延性(延性最好的是鉑，展性最好的是Au)； 5．硬度、熔點(diǎn)、密度差別較大(ρ g/cm3為重金屬，ρ g/cm3為輕金屬)。教具準(zhǔn)備 1．鋁箔、氧氣、粗鐵絲、火柴、NaOH溶液、C0鎂帶、KClO氧化鐵、鋁粉、濾紙、蒸發(fā)皿、砂紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、 mol/L A12(S04)3溶液、氨水、2 mol/L鹽酸、氧化鋁、沙子、明礬、石蕊試液。 教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生做制備的Al2O3與酸或堿的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，探究Al2O3是否有兩性。 通過復(fù)習(xí)金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，使學(xué)生回憶在周期表里這些金屬元素主要位于每個(gè)周期的前部和中部。其中氫氧化鋁的兩性是重點(diǎn)。教材采用對(duì)比的方法，以列表和討論的方式引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識(shí)，學(xué)習(xí)鎂和鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。 運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，是高中化學(xué)中常見的方法之一。 關(guān)于鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行講解。因此它既可以與堿反應(yīng)，又可以與酸反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析問題和解決問