優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能-文庫吧資料
2025-06-21 20:38本頁面
【正文】 從微觀角度進(jìn)一步認(rèn)識原電池的原理，使學(xué)生對原電池有完整的理解。層層深入，體會科學(xué)探究的過程。培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)和觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)并獲取信息的能力。2電極材料均插入電解質(zhì)溶液中,且兩極相連形成閉合回路。發(fā)生的位置不一樣?！居^看、傾聽】結(jié)合多媒體動畫示意圖，教師引導(dǎo)，講述?！舅伎?、回答】利用電流表來檢驗(yàn)電子從何而來?！緦W(xué)生探究】小組合作實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咀鳂I(yè)】：【傾聽、思考】【閱讀】課本中關(guān)于電力在當(dāng)今社會的應(yīng)用和作用。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入的一極 電流流向外電路：電子由負(fù)極流向正極（Zn→Cu）；電流由正極流向負(fù)極（Cu→Zn）內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；電流由負(fù)極流向正極.【設(shè)疑】 通過對銅鋅原電池的分析那么構(gòu)成原電池的條件是什么？【板書】 6. 構(gòu)成原電池的條件①兩種活波性不同的金屬（或一種是非金屬如石墨）做電極②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)【總結(jié)】【板書】第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、【提問】 從得失電子的角度看整個(gè)裝置中發(fā)生的是什么反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的位置一樣嗎？【板書】：鋅片：Zn 2e=Zn2+ （氧化反應(yīng)） 銅片：2H+ + 2e = H2↑( 還原反應(yīng))總反應(yīng)：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑【總結(jié)】 將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，將電子轉(zhuǎn)移的過程變?yōu)殡娮拥亩ㄏ蛞苿?，從而產(chǎn)生電流，這就是原電池設(shè)計(jì)的基本思路?！景鍟?1. 原電池概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【設(shè)疑】 電流是怎樣產(chǎn)生的呢？【板書】 2. 原電池原理【分析】 原電池反應(yīng)的化學(xué)原理示意圖（如圖）。所需的電子從何而來？怎樣證明？【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)4：在上述的銅片和鋅片之間串聯(lián)一個(gè)電流計(jì)，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)】 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：用鋅片、銅片、稀硫酸、燒杯、電流表、導(dǎo)線等按要求完成下列實(shí)驗(yàn)。什么是二次能源？現(xiàn)有電能可通過哪些途徑得到？【看書】 2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖和火電站工作原理示意圖【板書】 一、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【分析】燃煤發(fā)電的過程是將化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能?！驹O(shè)疑】 同學(xué)們肯定有過疑問，這么小的電池為什么就可以產(chǎn)生電呢？這里面到底有什么奧秘？【導(dǎo)引】 今天我們就從這節(jié)課中找到答案。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能方式 原電池的概念及其構(gòu)成要件原電池正負(fù)極的判斷方法原電池中電荷的移動原電池原理實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)難點(diǎn) 原電池正負(fù)極的判斷與兩極反應(yīng)的書寫探究化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的條件原電池原理實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能方式 原電池的概念及其構(gòu)成要件原電池正負(fù)極的判斷方法原電池中電荷的移動原電池原理實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
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