聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-18 12:30本頁面
【正文】 收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變成藍色；結(jié)論：黃色固體是 Mg3N2 命題點 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 六年真題 全練 1.[2022 【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮 化鎂 (Mg3N2)固體； ③ 氮化鎂可與水劇 烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟? 紅色石蕊試紙變藍。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是： 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 。 (2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。 同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中， 最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下： 第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； 第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量的原因 部分 Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量 。 (3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。 (實驗中操作正確， O2的密度為 ρ g/cm3) (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 。杭州中考 ]小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。 (2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩存作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。進而算出碳酸鈣的質(zhì)量，而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需要根據(jù)每 10g鹽酸對應(yīng) 2g碳酸鈣來計算。 (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程 )。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量 /g 10 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量 /g X 請計算： (1)X的值為 。 5.[2022 (1)鋼 是 (填“是”或“不是” )金屬材料。 4.[2022達州中考 ]NaCl和 Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到 %的 NaCl溶液，求： (1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 注意事項 ?計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。 (1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉、氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)； (2)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)； (3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)，變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 編號 第 1次 第 2次 第 3次 所取固體樣品的質(zhì)量 /g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量 /g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量 /g 10 10 10 解析： 由題意分析實驗數(shù)據(jù)可知，第 1次和第 2次相比較，等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng)，固體有剩余；第 2次和第 3次相比較，等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷第 3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應(yīng)，綜上分析可以知道第 2次實驗時所給的物質(zhì)恰好完全反
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