（聊城專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版-文庫吧
2025-05-28 12:30 本頁面
【正文】 83。呼和浩特中考 ]下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 ，依據(jù)圖分析判斷 ， 下列說法正確的是 ( ) 5個原子構(gòu)成 、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶1 C 由圖知，甲為 SiCl4，乙為 H2，丙為 Si，丁為 HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiCl4＋ 2H2一定條件 ,Si＋ 4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個 SiCl4分子由 1個 Si原子和 4個 Cl原子構(gòu)成，A錯誤；在該反應(yīng)前后， Si元素化合價由＋ 4價變?yōu)?0價， B錯誤；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量， C正確；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶2 ， D錯誤。 類型 2 結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進(jìn)行化學(xué)方程式的計算 【 例 2】 [2022泰安中考 ]現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉 (不含其他雜質(zhì) )，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 完成下列計算 (計算結(jié)果精確到 %)： (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 編號 第 1次 第 2次 第 3次 所取固體樣品的質(zhì)量 /g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量 /g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量 /g 10 10 10 解析： 由題意分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第 1次和第 2次相比較，等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng)，固體有剩余；第 2次和第 3次相比較，等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷第 3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應(yīng)，綜上分析可以知道第 2次實(shí)驗(yàn)時所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，都必須選擇第 2次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。 (1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉、氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)，變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題方法 ?對于利用化學(xué)方程式計算的試題，首先進(jìn)行信息梳理： (1)需要求的量； (2)分析、選用計算公式； (3)需要知道的量； (4)根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù)，然后寫出化學(xué)方程式，根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可。 注意事項(xiàng) ?計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。 變式運(yùn)用 ?3.[2022達(dá)州中考 ]NaCl和 Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到 %的 NaCl溶液，求： (1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (2)原混合物中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程 )。 4.[2022武漢中考 ]鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 ，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 (不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng) )。 (1)鋼 是 (填“是”或“不是” )金屬材料。 (2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5.[2022黔東南中考 ]我州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品 ，將 50g稀鹽酸分 5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后 (雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) )，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量 /g 10 10 10 10
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