（濰坊專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版-文庫吧
2025-06-03 12:30 本頁面
【正文】 的質(zhì)量比為 32∶ (16 4)＝1∶ 2； (2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 100g 98%＝ (100g＋ x) 20%，解得 x＝ 390g。 解題方法 ? 溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意事項(xiàng) ?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 (即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度 )。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 變式訓(xùn)練 ?2. 50℃ 時(shí)，將 12g硝酸鉀溶于 48g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __20%__，將此溶液分為三等份： (1)取第一份溶液，將溫度升高 10℃( 無水分損失 )，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __20%__。 (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?2倍，需加入硝酸鉀晶體 ，或者蒸發(fā) __10__g水。 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加?__20__g。 160g硫酸銅溶液中，逐滴加入 40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 ，回答下列問題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 為 。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾， 濾液中的溶質(zhì)是 __Na2SO4__(填化 學(xué)式 )。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程 ) (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 160g＋ 40g－ ＝ ； (2)硫酸銅溶液和 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。 實(shí)驗(yàn)聚焦 突破 實(shí)驗(yàn) 10：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 想一想 ? 1．當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大時(shí)，可能的原因是什么？(答一條即可，下同 ) ①稱量前天平指針偏右；②量取水時(shí)俯視讀數(shù)；③量筒中的水未完全倒入燒杯。 2．當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小時(shí)，可能的原因是什么？ ①稱量前天平指針偏左；②稱量時(shí) “ 左碼右物 ” (用了游碼 )；③食鹽不純 (含雜質(zhì)或水分 )；④往燒杯中倒食鹽時(shí)灑了一部分；⑤量取水時(shí)仰視讀數(shù)；⑥燒杯中原來有水；⑦使用的砝碼有缺損。 典例分析 【例】 [2022邵陽中考 ]某同學(xué)配制 50g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題： (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?__②①⑤③④ __(填序號(hào)，下同 )，其中操作錯(cuò)誤的是 __① __； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 __廣口瓶 __，需稱取氯化鈉 __3__g； (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 __C__(填序號(hào) )，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi) __液體凹液面的最低處 __保持水平。 A． 10mL B． 25mL C． 50mL D． 100mL 分析 ?(1)配制 50g6%氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽斜P天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中①所示操作砝碼與藥品位置放反了； (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為 50g 6%＝ 3g； (3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為 50g－ 3g＝47g(合 47mL)，應(yīng)用規(guī)格為 50mL的量筒量取水的體積，量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平； (4)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 __AD__(填序號(hào) )。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠 (4)氯化鈉固體不純，會(huì)造成實(shí)際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， A正確；用生銹砝碼稱量，會(huì)造成實(shí)際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， B錯(cuò)誤；溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， C錯(cuò)誤；溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， D正確。 命題挖掘 ?在 “ 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 ”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是 ( ) A．甲圖表示稱取 B．乙圖表示量取 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 C 托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了， A錯(cuò)誤；量取 水，應(yīng)用量筒，不能用燒杯， B錯(cuò)誤；溶解時(shí)，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌， C正確；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，瓶塞要倒放， D錯(cuò)誤。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 溶液的形成 溶液的形成是中考的?？伎键c(diǎn)，主要結(jié)合生活、生產(chǎn)中常見的物質(zhì)考查學(xué)生對溶
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