（德州專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版-文庫吧
2025-05-29 19:51 本頁面
【正文】 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __BaCl2＋ 2NaOH＋ CO2===BaCO3↓ ＋ 2NaCl＋ H2O__。 碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 BaCl2＋ 2NaOH＋ CO2===BaCO3↓ ＋ 2NaCl＋H2O。 類型 2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 【例 2】 [2022永州中考 ]某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實驗 (1)實驗②中的現(xiàn)象是 __有大量氣泡產(chǎn)生 __； (2)小楊同學(xué)認(rèn)為實驗①不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點，認(rèn)為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)； 經(jīng)小組討論，設(shè)計如下實驗來探究稀硫酸與 NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。 實驗編號 ① ② ③ 物質(zhì) NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加稀硫酸后的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 ________ 白色沉淀 觀察到上述實驗試管中的現(xiàn)象 __紅色消失 __(選填 “ 紅色消失 ”或 “ 紅色不消失 ” )，說明稀硫酸與 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O__； (3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì) (除酚酞外 )是 __NaCl__(填化學(xué)式 )。 解析 ?(1)實驗②中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生； (2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O； (3)反應(yīng)后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(zhì) (除酚酞外 )是氯化鈉。 解題方法 ?應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗與推斷等是難點和失分點，解答此類題目時要明確： (1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時注意與化學(xué)實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。 (2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。 (3)明確常見的不能共存的離子，對于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。 (4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。 注意事項 ?判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。 (1)“ 酸性 ” 條件型：溶液中一定存在 H＋，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、 pH＜ 7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。 (2)“ 堿性 ” 條件型：溶液中一定存在 OH－ ，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、 pH＞ 7的溶液等。 (3)“ 無色條件 ”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含 Cu2＋ 的溶液呈藍(lán)色；含 Fe2＋ 的溶液呈淺綠色；含 Fe3＋ 的溶液呈黃色；含 MnO4的溶液呈紫紅色。 變式訓(xùn)練 ?2.[2022荊州中考 ]下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是 ( ) D 強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的 H＋ 、 OH－ 。 Cu2＋ 和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在， A錯誤； Mg2＋ 和堿性溶液中的氫氧根
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