臨沂專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第九單元溶液課件新人教版-文庫(kù)吧
2025-05-29 12:09 本頁(yè)面
【正文】 類(lèi)型 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 2∶71 (結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示 )。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 595 g。 (3)現(xiàn)要配制 3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 1000 g，需要這種濃鹽酸 2 瓶。 解析： (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 1∶ ＝ 2∶71 。(2)標(biāo)簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為 500mL，密度為 ，則該瓶濃鹽酸的質(zhì)量為 500mL ＝ 595g。 (3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 x，則 3800g 10%＝ x 38%，解得 x＝ 1000g，體積為 ≈ ，每瓶濃鹽酸的體積為 500mL，所以需要 2瓶。 解題方法 ?溶液中的相關(guān)計(jì)算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，首先需要利用化學(xué)方程式的計(jì)算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意事項(xiàng) ?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 (即計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度 )。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無(wú)關(guān)。 在改變溫度的過(guò)程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變，歸根結(jié)底，變溫時(shí)必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。 變式運(yùn)用 ?2.[2022綏化中考 ]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)20℃ 時(shí)，將 15g的甲物質(zhì)充分溶解在 50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20% ； (2)10℃ 時(shí)，欲將 150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水 150 g； (3)某同學(xué)欲將 20℃ 時(shí) 300g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進(jìn)行了如下計(jì)算： 解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為 x。 300g 20%＝ (300g－ x) 40% 解得： x＝ 150g 試分析：他能否達(dá)到目的，并說(shuō)明理由。 他不能達(dá)到目的； 20℃ 時(shí) 20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 8：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 典例分析 【例】 [2022臨沂中考 ]某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算 → 稱(chēng)量 → 量取 → 溶解 。 (2)稱(chēng)量時(shí)， NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平 左盤(pán) (填“左盤(pán)”或“右盤(pán)” )的紙片上。 (3)配制過(guò)程中為促進(jìn) NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 玻璃棒 (填儀器名稱(chēng) )。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 膠頭滴管 (填儀器名稱(chēng) )。 分析 ?(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解。 (2)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)的原則是左物右碼，故氯化鈉應(yīng)放在左盤(pán)稱(chēng)量。 (3)溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌。 (4)量取水時(shí)，接近所需體積時(shí)，改用膠頭滴管滴加。 命題挖掘 ?在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有 ( ) ，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼 A 用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， A正確；用來(lái)配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， B錯(cuò)誤；用托盤(pán)天平稱(chēng)取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱(chēng)量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， C錯(cuò)誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯(cuò)誤。 1． [2022臨沂 3題 2分 ]把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?( ) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 溶液的形成 試題常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液，如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食鹽等。 C 花生油、面粉和汽油均不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即都不能夠形成溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液。 2． [2022臨沂 6題 2分 ]將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A．蔗糖 B．白醋 C．味精 D．花生油 D 關(guān)聯(lián)考題 ?[
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