臨沂專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第九單元溶液課件新人教版-文庫吧
2025-05-29 12:09 本頁面
【正文】 類型 2 溶質質量分數的計算 (1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為 2∶71 (結果用最簡整數比表示 )。 (2)這瓶鹽酸溶液的質量為 595 g。 (3)現要配制 3800g溶質質量分數為 10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為 38%的濃鹽酸的質量為 1000 g，需要這種濃鹽酸 2 瓶。 解析： (1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為 1∶ ＝ 2∶71 。(2)標簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為 500mL，密度為 ，則該瓶濃鹽酸的質量為 500mL ＝ 595g。 (3)設需要溶質質量分數為 38%的濃鹽酸的質量為 x，則 3800g 10%＝ x 38%，解得 x＝ 1000g，體積為 ≈ ，每瓶濃鹽酸的體積為 500mL，所以需要 2瓶。 解題方法 ?溶液中的相關計算綜合了溶質質量分數與化學方程式的計算，在溶液中發(fā)生化學反應時，參與反應的物質是溶液中的溶質，所以在解答溶液中的相關計算時，首先需要利用化學方程式的計算求出溶液中溶質的質量，然后利用溶質質量分數＝ 100%計算出溶液的溶質質量分數。 注意事項 ?①溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮 (即計算溶質質量時要考慮溶解度 )。②影響溶質質量分數的因素是溶質、溶劑的質量，與溫度、溶液是否飽和無關。 在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質、溶劑質量改變，溶質的質量分數也會改變，歸根結底，變溫時必須考慮溶質、溶劑的質量是否改變。 變式運用 ?2.[2022綏化中考 ]如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題： (1)20℃ 時，將 15g的甲物質充分溶解在 50g水中，所形成溶液的溶質質量分數是 20% ； (2)10℃ 時，欲將 150g乙物質的飽和溶液質量分數減小一半，需要加水 150 g； (3)某同學欲將 20℃ 時 300g 20%的甲溶液溶質質量分數增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算： 解：設蒸發(fā)水的質量為 x。 300g 20%＝ (300g－ x) 40% 解得： x＝ 150g 試分析：他能否達到目的，并說明理由。 他不能達到目的； 20℃ 時 20%的甲溶液為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質質量分數不變 。 重點實驗 突破 實驗 8：一定溶質質量分數溶液的配制 典例分析 【例】 [2022臨沂中考 ]某同學欲配制一定溶質質量分數的 NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算 → 稱量 → 量取 → 溶解 。 (2)稱量時， NaCl固體粉末應放在托盤天平 左盤 (填“左盤”或“右盤” )的紙片上。 (3)配制過程中為促進 NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 玻璃棒 (填儀器名稱 )。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 膠頭滴管 (填儀器名稱 )。 分析 ?(1)配制一定溶質質量分數的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。 (2)使用托盤天平稱量藥品時的原則是左物右碼，故氯化鈉應放在左盤稱量。 (3)溶解時還需要用玻璃棒攪拌。 (4)量取水時，接近所需體積時，改用膠頭滴管滴加。 命題挖掘 ?在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因有 ( ) ，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 A 用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大， A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小， B錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小， C錯誤；用含少量雜質的蔗糖配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，則使溶質質量分數偏小，D錯誤。 1． [2022臨沂 3題 2分 ]把下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是 ( ) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 六年真題 全練 命題點 1 溶液的形成 試題常結合生活中經常接觸到的物質判斷混合物是否屬于溶液，如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食鹽等。 C 花生油、面粉和汽油均不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即都不能夠形成溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液。 2． [2022臨沂 6題 2分 ]將家庭生活中的四種調味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A．蔗糖 B．白醋 C．味精 D．花生油 D 關聯(lián)考題 ?[
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