聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-09 12:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 10 剩余固體質(zhì)量 /g X 請計算： (1)X的值為 。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程 )。 前三次每次加入 10g鹽酸都是減少固體 2g，而第四次減少了，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為 。進(jìn)而算出碳酸鈣的質(zhì)量，而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要根據(jù)每 10g鹽酸對應(yīng) 2g碳酸鈣來計算。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 5：質(zhì)量守恒定律的探究 特別提醒 ?(1)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球鼓起來；又因?yàn)榘琢兹紵难鯕?，使瓶?nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。 (2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩存作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。 典例分析 [2022杭州中考 ]小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中 m m mm4和 V。 (實(shí)驗(yàn)中操作正確， O2的密度為 ρ g/cm3) (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起試管炸裂 。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律， m m m m4和 V和 ρ 之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為 m1＋ m2＋ m3－ m4＝ ρ V 。 (3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于 實(shí)驗(yàn)序號 1 2 … m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管 )/g m4(試管＋加熱后剩余固體 )/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積 V/cm3 加熱前 MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下： 第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ； 第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫出加熱后剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量的原因 部分 Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質(zhì)量小于加熱前 MnO2質(zhì)量 。 命題挖掘 ?化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定 律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) (如圖 )。 同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中， 最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。 (1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 2Mg＋ O2 2MgO 。 (2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是： 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 。 (3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。 【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮 化鎂 (Mg3N2)固體； ③ 氮化鎂可與水劇 烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟? 紅色石蕊試紙變藍(lán)。 【作出猜想】黃色固體是 Mg3N2 【實(shí)驗(yàn)探究】請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想 【反思與交流】 ① 氮化鎂中氮元素的化合價是 － 3 ； ② 空氣中 N2的含量遠(yuǎn)大于 O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物 MgO卻遠(yuǎn)多于 Mg3N2，合理的解釋是 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑 ； ③
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