聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第三單元溶液課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-18 20:58本頁面
【正文】 后分別形成蔗糖溶液、碳酸溶液 (二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 )、酒精溶液。 命題挖掘 ?在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有 ( ) A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A 用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， B錯誤；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， C錯誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小， D錯誤。 (3)溶解時還需要用玻璃棒攪拌。 分析 ?(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。 (3)配制過程中為加快 NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 玻璃棒 (填儀器名稱 )。請?zhí)羁眨? (1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算 → 稱量 → 量取 → 溶解 。 典例分析 【例】 [2022 (4)溶解：用 玻璃棒 攪拌，使氯化鈉溶解。 (2)稱量：用 托盤天平 稱量 8g氯化鈉，倒入燒杯中。 重點實驗 突破 實驗 2：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 想一想 ?配制 80g10%的氯化鈉溶液的實驗步驟。下圖正確的操作順序是 BCAED (填字母序號 )，若量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“ ”“ ”或“＝” )6%。 (2)電解水的實驗中，正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為 1： 2 ，通過實驗可以得出水是由 氫元素和氧元素 組成的。 齊齊哈爾中考 ]水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。 A．所用的 NaCl不干燥 B．用量筒量取水時，俯視讀數(shù) C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留 (1)與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或 O2；(2)配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液第一步是計算； (3)所用氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，排除 A；量取水時俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， B符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除 C。 (2)配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液，其操作步驟為： 計算 、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。 西寧中考 ]水是生命之源。 思路點撥 ?(1)a是藥匙， b是燒杯； (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解； (3)小剛同學(xué)要配制 90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10
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