freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

電位分析法ppt課件-文庫吧資料

2025-05-18 03:15本頁面
  

【正文】 晶體構(gòu)成 。 1976年 IUPAC基于 膜的特征 , 推薦將其分為以下幾類: 原電極 ( primary electrodes) 晶體膜電極 ( crystalline membrane electrodes) 均相膜電極 ( homogeneous membrane electrodes) 非均相膜電極 (heterogeneous membrane electrodes) 非晶體膜電極 ( crystalline membrane electrodes) 剛性基質(zhì)電極 ( rigid matrix electrodes) 流動載體電極 (electrodes with a mobile carrier) 敏化電極 ( sensitized electrodes) 氣敏電極 ( gas sensing electrodes) 酶電極 ( enzyme electrodes) 58 晶體(膜)電極 晶體膜一般是難溶鹽經(jīng)加壓或拉制成單晶 、 多晶或混合晶的活性膜 。 它們廣義上可分為: (a)具有選擇性順序?yàn)?H+ Na+ K+、 Rb+、 Cs+ Ca2+的 pH電極 , (b)具有選擇性順序?yàn)?Ag+ H+Na+ K+、 Li+ Ca2+的 鈉離子選擇性電極 , (c)具有較窄選擇性范圍 , 選擇性順序?yàn)?H+ K+ Na+ NH4+, Li+ Ca2+的通用 陽離子選擇性電極 。相關(guān)的響應(yīng)可以通過相應(yīng)的電勢法選擇性系數(shù)來表述 , 玻璃組分對此有較大的影響 。 ++potH ,Nak 稱為電勢法選擇性系數(shù) H++Na+GI=Na++H+GI 55 在僅考慮 Na+和 H+作為活性物質(zhì)的情況下 , 我們已系統(tǒng)地闡明了此問題 。 如果小的多 , 那么此膜本質(zhì)上將僅對 H+有具有選擇性響應(yīng) 。pH計也是以此為理論依據(jù)的 。 實(shí)際測定中 , 試樣的 pH是同已知 pH的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液相比求得的 。 當(dāng) H+在兩相間擴(kuò)散速度達(dá)到平衡時 , 可用下式表示: 47 玻璃膜內(nèi)外表面結(jié)構(gòu)狀態(tài)相同 , 故 K1=K2,玻璃電極膜內(nèi)外測之間的電位差稱為膜電位: s12s21]H[]H[l o ]H[]H[l o ??????????內(nèi)外12]H[]H[l ???????? 內(nèi)外膜48 玻璃電極中 , 內(nèi)參比溶液中的 [H+] 是常數(shù)故: 試膜常數(shù)常數(shù)pHH]l og [ 2???? ??由上式可見,通過測量膜電位即可得到膜外溶液得 H+ 濃度 [H+]2, 這就是玻璃電極測溶液 pH的理論依據(jù) 。 由硅酸水化層到膜內(nèi)部 , H+數(shù)目逐漸減少 ,Na+數(shù)目逐漸增加 , 在膜的中部為 “ 干玻璃層 ” 。 膜電極容許某些離子而又限制某些離子進(jìn)出膜的表面 。l 1) ,其中插入一根銀氯化銀電極作為內(nèi)參比電極 。 pH玻璃電極就是膜電極的一種 。 Fe3+ + e → Fe 2+ 例如 : Pt|Fe3+,Fe2+ )Fe(a)Fe(algF)Fe/Fe(2323????? ????。 指示電極: 根據(jù)電極上是否發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)可分為 電子交換反應(yīng)的電極 、 離子選擇性電極 ?以金屬為基體 , 基于 電子交換反應(yīng) 的電極 第一類電極 :金屬與其離子的溶液處于平衡狀態(tài)所組成的電極 例如 Ag+|Ag電極 電極反應(yīng)為: Ag+ + e →Ag )Ag(algnF)Ag/Ag( ??? ????39 金屬表面覆蓋其難溶鹽 , 并與此難溶鹽具有相同陰離子的可溶鹽的溶液處于平衡態(tài)時所組成的電極 。 對于氧化還原體系,應(yīng)用該公式,通過測定一個可逆電池的電位來確定溶液中某組分的離子活度或濃度的方法就是電位測定法。 電位滴定法: 根據(jù)滴定過程中 , 某個電極電位的突變來確定滴定終點(diǎn) , 從滴定劑的體積和濃度來計算待測物的含量 。 34 ][Re][l ogdOxn?? ???43 電位分析法原理及應(yīng)用 電位分析法: 是電化學(xué)分析法的重要分支 , 其實(shí)質(zhì)是通過 零電流 情況下測得兩電極之間的電位差 ( 即所構(gòu)成原電池的電動勢 ) 進(jìn)行分析測定 。 若電化學(xué)反應(yīng)的某一步反應(yīng)速度較慢 , 為克服反應(yīng)速度的障礙能壘 , 需多加一定的電壓 。 32 極化程度的影響因素: ( 1)電極的大小、形狀 ( 2)電解質(zhì)溶液的組成 ( 3)溫度 ( 4)攪拌情況 ( 5)電流密度 33 極化可分為 濃差極化 和 化學(xué)極化 濃差極化: 電極反應(yīng)中 , 電極表面附近溶液的濃度和主體溶液濃度發(fā)生了差別所引起的 。 當(dāng)較大電流通過電池時,電極電位將偏離可逆電位,不在滿足能斯特方程, 電極電位改變很大,而電流變化很小,這種現(xiàn)象稱為 電極極化 。 如Ag|AgCl等都可近似為可逆電極。 在報告相對于 QRE的電勢之前 , 必須采用一個真正的參比電極對準(zhǔn)參比電極的實(shí)際電勢進(jìn)行校正 。 Ag/Ag+ ( M, 在乙腈中 ) 因?yàn)閷τ诜撬軇?, 選擇一個對測試溶液沒有污染的參比電極 很困難 , 所以常采用準(zhǔn)參比電極 (quasireference electrode, QRE)。 例如 , 對于如下的體系 Ag/AgCl/KCl (飽和水溶液 ) 與 SCE相比該電極具有較小的溫度系數(shù) , 并且可制作得更加緊湊 。飽和甘汞電極( SCE)校正公式為: E=- 104( t- 25)( v) 29 ( 3) Ag/AgCl電極 AgAgCl電極 , 由一個插入已用 AgCl飽和了的 KCl溶液中的 Ag電極構(gòu)成: AgCl(飽和 ), KCl(xF)|Ag電極反應(yīng)為: AgCl+e=Ag+Cl 與甘汞電極相同, 其電極電位取決于 Cl 的濃度。 28 電極反應(yīng)如下: Hg2Cl2( S) +2e=2Hg+2Cl 能斯特公式為: 由上式可見,甘汞電極的電位取決于所用 KCl的濃度。 甘汞電極有多種,但基本原理相同。 若測得電動勢為負(fù)值 , 則待測電極進(jìn)行氧化反應(yīng) , 是負(fù)極 , 氫電極為正極 。 規(guī)定:任何溫度下, 氫電極的電位為“零” 。 23 ( 1)標(biāo)準(zhǔn)氫電極( NHF) 將鍍有鉑黑的鉑電極浸入 H+活度為 1的 HCl溶液中 , 通入氫氣 , 使鉑電極上不斷有氫氣泡冒出 , 保證電極既與溶液又與氫氣持續(xù)接觸 , 液相上氫氣分壓保持在101325Pa. 鍍鉑黑的鉑電極 an+=1的 HCl溶液 鹽橋 電接頭 H2(P=101325Pa) 24 在標(biāo)準(zhǔn)氫電極中有如下平衡: 2H++2e=H2 氫電極電位為: 當(dāng) [H+] =1mol/l, PH2 = 101325Pa時, 稱為標(biāo)準(zhǔn)氫電極。 相對于同一參比電極的不同電極的相對電位是可以相互比較的 , 并可用于計算電池的電動勢 。 16 能斯特從理論上推導(dǎo)出電極電位的計算公式為 : 式中 : 平衡時 電極電位(單位:伏特 V) 標(biāo)準(zhǔn)電極電位 ( V) 分別為電極反應(yīng)中氧化態(tài)和還原態(tài)的活度; 為電極反應(yīng)中的電子得失數(shù) ???redox ?? ,n)(ln 能斯特方程r e doxnFRT???? ?? ?能斯特公式 電極電位的大小,不但取決于 電極的本質(zhì) ,而且 與溶液中離子的濃度 , 溫度 等因素有關(guān),對于一個電極來說,其電極反應(yīng)可以寫成: Mn++ne = M 17 在 25℃ 時, 如以濃度代替活度 ,則上式可寫成: 如果電對中某一物質(zhì)是 固體或水 ,則它們的 濃度均為常數(shù),即 []=1;如果電對中某一物質(zhì)為 氣體 ,則它的濃度可用 氣體分壓 表示。 (4) 相內(nèi)有一恒定的電勢 ?。 (2) 如果相的過剩電荷發(fā)生變化,其電荷載體將進(jìn)行調(diào) 整以使全部過剩電荷分布在整個相邊界上。 我們用 ?來表示它的電勢 , ?被稱為該相的內(nèi)電勢 (inner potential)(或伽伐尼電勢 , Galvani potential)。 否則 , 電荷載體必定要在電場的作用下運(yùn)動來抵消此電場 。 這樣的相為 均有可移動電荷載體 的相 , 如金屬 、 半導(dǎo)體或電解質(zhì)溶液 。 Zn2+(Cu2+)濃度越大 , 則平衡時電極電位也越大 。實(shí)驗(yàn)表明: 金屬的電極電位大小與金屬本身的活性 , 金屬離子在溶液中的濃度 , 以及溫度等因素有關(guān) 。 這兩種傾向同時進(jìn)行著 , 并達(dá)到暫時的平衡: M=Mn++ne 13 若金屬失去電子的傾向小于獲得電子的傾向 , 達(dá)到平衡時將是金屬離子進(jìn)入溶液 , 使電極上帶負(fù)電 , 電極附近的溶液帶正電;反之 ,若金屬失去電子的傾向大于獲得電子的傾向 , 結(jié)果是電極帶正電而其附近溶液帶負(fù)電 。 如鋅電極浸入 ZnSO4溶液中 , 銅電極浸入 CuSO4溶液中 。 因兩相中的化學(xué)組成不同 , 故將在界面處發(fā)生物質(zhì)遷移 。 直接電位法的特點(diǎn) 1)選擇性好; 2) 分析速度快,操作簡便; 3) 靈敏度高,測量范圍寬; 4) 易實(shí)現(xiàn)連續(xù)分析和自動分析。 直接電位法 (direct potentiometry) : 是將參比電極與指示電極插入被測液中構(gòu)成原電池 , 根據(jù)原電池的電動勢與被測離子活度間的函數(shù)關(guān)系直接測定離子活度的方法 。 11 電位分析法 用兩支電極與待測溶液組成工作電池 , 通過測定該工作電池的 電動勢 ,設(shè)法求出待測物質(zhì)含量的分析方法稱作電位分析法 。 電化學(xué)儀器裝置較為簡單 , 操作方便 。 被測物質(zhì)含量范圍可在 102— 1012 mol/L數(shù)量級 。 伏安分析法 利用電解法過程中測得的 電流 電壓 關(guān)系曲線 ( 伏安曲線 ) 進(jìn)行分析的方法稱作伏安分析法 。 庫侖分析法 測定 電解 過程中所消耗的電量 , 按法拉第定律求出待測物質(zhì)含量
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
教學(xué)課件相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1