過渡元素ppt課件(2)-文庫吧資料
2025-05-09 18:34本頁面
【正文】 性介質(zhì)：氧化劑， 堿性介質(zhì)：把低價態(tài)氧化為高價 － EAθ MnO4－ —— MnO42－ —— MnO2—— Mn3+—— Mn2+—— Mn Mn(II)的反應(yīng) H+ Mn 2+ MnO4－ 氧化劑 ① 用 MnCl2是否好？ 不， Cl－ 可被氧化，一般用 MnSO4 ② 介質(zhì)用什么酸？ H2SO4 、 HNO3 ③ 常用氧化劑 ： S2O82－ 、 NaBiO3 、 PbO2 S2O82－ ( NaBiO3, PbO2) + H+ + Mn2+ = MnO4－ + SO42－ (Bi3+,Pb2+) MnO2性質(zhì)及應(yīng)用 MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 2Mn2(SO4)3 + 6H2O + O2 (MnIII可被 HCl H2SO4還原為 MnII) 383K 4MnO2+ 6H2SO4 == 2MnO2 + 4KOH + O2 == 2K2MnO4 + 2H2O 玻璃中作為脫色劑 ；在錳 鋅干電池中用作去極劑。 . 概述 所有鋼都含有 Mn 作用：凈化劑 Mn + S == MnS — 防止生成 FeS鋼變脆 Mn + O2 == MnO — 防止冷卻鋼形成氣泡或沙孔 增加鋼的硬度： 錳鋼 (12%~15%) Mn是生物生長的微量元素，是人體多種酶的核心成分，是植物光合作用的不可缺少的部分。4H2O是一種微量化學肥料 同多酸：由兩個或兩個以上簡單含氧酸分子縮水而形成的酸 雜多酸：由兩種或兩種以上不同含氧酸分子縮水而形成的酸 仲鉬酸根 [P(Mo12O40)]3－ 多酸化學已有百年的歷史，該領(lǐng)域相當活躍，不斷合成出 新的化合物，是無機固體化學方向之一。Cr2O3 或 FeCrO4鉻鐵礦 輝鉬礦 MoS2 (Fe、 Mn)WO4黑鎢礦 CaWO4白鎢礦 存在 － － － EBθ： CrO42 ———— Cr(OH)3———— Cr(OH)2———— Cr － | CrO2－ ———————— 酸性介質(zhì)氧化性強，堿性介質(zhì)還原性強 － － Eaθ： Cr2O72———— Cr3+———— Cr2+———— Cr Cr(Ⅱ )： Cr2+ Cr(Ⅲ )： Cr 3+（ 酸性介質(zhì) ） CrO2－ 、 [Cr(OH)4－ ] （ 堿性介質(zhì) ） Cr(Ⅵ )： Cr2O72－ （ 酸性介質(zhì) ） CrO42－ （ 堿性介質(zhì) ） 鉻的氧化態(tài)與形態(tài)變化 Cr3+ OH－ Cr(OH)3↓灰藍 OH－ CrO2－ [Cr(OH)4－ ] H+ H+ Cr2O7－ 氧化劑 還原 氧化劑 CrO42－ H2O2 OH－ + H2O 2H+ + 2 H+ 酸 性 介 質(zhì) Cr3+ S2O82－ Cr2O72－ + SO4 2－ MnO 4－ +H+ Cr2O72－ + Mn 2+ 堿 性 介 質(zhì) CrO2－ H2O2 CrO42－ +H2O Br2 CrO42－ +Br－ Ag+ Cr2O72－ +H+ I－ H2S H2SO3 Fe2+ Cl－NO2－ Cr3++ I2
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