【正文】 C（ 石墨 ） + O2(g) = CO2(g) △ H ? = 3. （ 4分 ） 寫出所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 . PbO2 + 2 Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O PbO + 4HCl = PbCl2 + 2H2O Pb2+ + CrO42 = PbCrO4 SnCl4 H2O H2SnO3+HCl↑ (強(qiáng)烈 ) Sn+Cl2(過 ) HCl S2－ SnS2 Na2SnS3 Na2S H+ SnS2 +H2S↑ [SnCl6]2－ +H2S↑ HCl H2SnCl6 Sn2+與 Sn(Ⅳ ) Sn2+ Sn4+ O2 SnS↓ S22－ SnS32－ H+ SnS2↓+H2S H2O,Cl－ HCl+Sn(OH)Cl↓ Fe3+ Sn4++Fe2+ OH－ Sn(OH)2↓ OH－ [Sn(OH)3]－ Bi3+ Bi↓+[Sn(OH)6] 2 － HgCl2 Hg2Cl2↓+ Sn4+ Sn2+ Hg↓+ Sn4+ 167。 通過相關(guān)的計(jì)算 ， 回答下列問題： 1. （ 1分 ） 寫出 A的化學(xué)式 . 解答： 2. （ 2分 ） 分析其組成 。 PbCrO4 + HNO3 == Pb2+ + Cr2O72－ + NO3－ PbCl2 、 PbI2 溶于熱水 PbCl2 + HCl == H2[PbCl4] PbI2 + KI == K2[PbI4] 沉淀互相轉(zhuǎn)化 : Pb(NO3)2 Na2SO4 PbSO4↓(白 ) KI PbI2 ↓(黃 ) Na2CO3 PbCO3 ↓(白 ) PbS ↓ 測驗(yàn)題： A為金屬氧化物 ， 金屬所占的質(zhì)量百分比為 %，A與 Mn2+的 HNO3溶液反應(yīng) ， 溶液變?yōu)樽仙?， A 與 Mn2+的鹽酸溶液反應(yīng) ， 則無紫色生成 ， 但有黃綠色氣體放出 ， 將溶液慢慢蒸發(fā) ， 析出固體 ， 已知 A與 2mol/l的鹽酸反應(yīng)可析出固體， 同時放出的氣體在 373K， ?105Pa時 ， 體積為 升 。 /F Sn(Ⅳ ) （ 1）檢定 Hg2+ +1 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓+ SnCl4 白 Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg(l) + SnCl4 過量 黑 （ 2）檢定 Bi3+ +4 2Bi(OH)3 + 3Sn(OH)42 = 3Sn(OH)62 + 2Bi↓ 黑 SnCl2水溶液配制 稱取 SnCl2固體，加入少量鹽酸；加水至刻度，加 Sn粒保護(hù)。xH2O) 氧化 還原性 常用還原劑 氧化性很弱 （ Sn4+/Sn2+) = + V SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + H+ + Cl ↓H2O Sn(OH)2(s) 實(shí)為 SnOPbO2) Pb3O4 + HNO3 == Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O K2CrO4 PbCrO4↓ 沉淀分離出來 : 4. 二氧化物與堿共熔 GeO2+ NaOH = Na2GeO3 + H2O SnO2+ NaOH = Na2SnO3 + H2O Na2[Sn(OH)6] PbO2+ NaOH = Na2PbO3 + H2O Na2[Pb(OH)6] GeO2 + 2C + 2Cl2 = GeCl4 + 2CO2↑ 5. Sn的氫氧化物 Sn2+ + 2OH = Sn(OH)2?(白色 ) Sn(OH)2 + OH = Sn(OH)3 Sn(OH)3 = Sn(OH)62 + Sn ?錫酸 : (含水的 SnO2膠狀沉淀 ) Sn4+ 鹽水解， 與濃 HCl, KOH作用 ?錫酸 :晶體 Sn + HNO3= x SnO2yH2O 孔道 → 空腔 ,吸附不同大小的分子 吸附劑 : 干燥 ,凈化或分離 催化劑 : 催化劑載體 廣泛應(yīng)用于化工 ,環(huán)保 ,食品 ,醫(yī)療 ,能源 ,農(nóng)業(yè)及日常生活 ,石油化工領(lǐng)域 常見 :A型 ,Y型 ,X型 ,M型 一種含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽 多孔性晶體（“分子篩”） 用于分離、提純物質(zhì)，或作催化劑載體。Al2O32SiO24SiO2 （ 3）天然泡沸石： Na2O各個 SiO44四面體通 過其用 1~4個頂角氧原子連成 ???????鏈狀環(huán)狀結(jié)構(gòu)復(fù)雜陰離靜電力陽離子層狀三維（ 2）普通玻璃組成： Na2SiO3 白炭黑：“比表面積”大，可填充橡膠。dm3CaCl2等體積混合（教材 ） Q （ CaCO3） = (Ca2+)(CO32) = = 102 Ksp(CaCO3) = 109 Q（ Ca(OH)2） = (Ca2+)(OH)2 = ( 103)2 = 106 Ksp(Ca(OH)2) = 106 ∴ 生成 CaCO3↓，不生成 Ca(OH)2↓。 1 . 8 1 0KaK K ? ???? ? ? ??711124 .2 1 05 .6 1 0KaKa????? ???? ??二元質(zhì)子弱酸 但是 :H2CO3為弱酸 ,因?yàn)槿芤褐?H2CO3存在形式太少 ∴ H2CO3應(yīng)列為中強(qiáng)酸（ K Ka (HAc) = 105) （ 2）分子結(jié)構(gòu) H OCOHO 5? + 1? CO32 ：與 NO BF BO33互為“等電子體” COOO 3? + 1Π46 (四 )．碳酸鹽 Na2CO3 正鹽 NaHCO3 酸式鹽 （ 1） Na2CO3水溶液 pH計(jì)算方法 (同 Na3PO4) NaHCO3水溶液 pH計(jì)算方法同 NaH2PO4 [H+] = = = 109 12Ka Ka?? 7 1 14 .2 1 0 5 .6 1 0??? ? ?1. 水溶性 : (1) 通常難溶于水 ,溶解度與 CO2的分壓有關(guān) (2) Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 (HCO3 –容易發(fā)生雙聚或多聚 ) （ 2） M 2+與 Na2CO3溶液反應(yīng)： MCO3↓ M2+ + CO32 → M(OH)2↓ M2(OH)2CO3↓ 具體反應(yīng)的產(chǎn)物取決于 1．溶液的離子積 Q； 2． Ksp（ MCO3）和 Ksp（ M(OH)2）的相對大小 例如： molxH2O ① CO2 + H2O = H2CO3 K39。 CO鍵級 = 1 + 2 = 2 鍵長介于三鍵和雙鍵之間 2．性質(zhì) （ 1）酸性氧化物 （ 2） CO2滅火器 不可用于活潑金屬 Mg、 Na、 K等引起的火災(zāi)： CO2(g) + 2Mg(s) = 2MgO(s) + C(s) 4322? ??（三）碳酸及其鹽 1．碳酸 H2CO3 CO2(g)298K在水中溶解度為 ： O C O ： Fe2O3(s) +3CO 2Fe + 3CO2↑ PdCl2(aq) + 2CO(g) + H2O Pd↓+ CO2↑+ 2HCl 檢定 CO 灰黑色 ?()NaAc aq(1) 強(qiáng)還原性 CO +S COS ?2光照2 C OC lClCO ?? ???（ 2） 強(qiáng)配位性 M(s) + x CO(g) = M(CO)x M x值