【正文】 CO2(g) △ H ? = 3. （ 4分 ） 寫出所涉及的化學反應方程式 . PbO2 + 2 Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O PbO + 4HCl = PbCl2 + 2H2O Pb2+ + CrO42 = PbCrO4 167。 通過相關的計算 ， 回答下列問題： 1. （ 1分 ） 寫出 A的化學式 . 解答： 2. （ 2分 ） 分析其組成 。 SnCl2作還原劑： 五、鉛的一些含氧酸鹽（教材 ） PbSO4 (白） BaSO4 (白 ) PbCrO4 (黃 ) BaCrO4 (黃 ) Ksp 108 1010 1014 1010 例 PbSO4(s) + 3OH = Pb(OH)3 + SO42 K = Ksp(PbSO4) K穩(wěn) (Pb(OH)3) = 108 1013 = 105 PbSO4(s)可溶于濃 H2SO4中或飽和的 NH4Ac PbCrO4 (黃 )可溶于 NaOH, BaCrO4 (黃 )不溶 223 3 4 4 4 2 ( )4 ( ) 34 ( )4 ( ) 4 ( )4 ( )34 ( )424 ( ) 4 2 ( )244 ( ) 4 ( )( ) , ( ) , , , ( ) ,()()()()()( ) ( )()()(aqsaqs ssss aqssPb Ac Pb O H PbCl PbI Pb H SOPbSO Pb AcN H Ac H AcBaSO BaSOPbCrO Pb O HOHBaCrO Pb H SOPbSO Pb H SOH SOBaSO BaSO? ? ? ??????????因此：不溶過量不溶濃不溶24 ( ) 3 4 3)sPbSO H N O Pb H SO N O? ? ?? ? ? ?BaCrO4 測驗題： A為金屬氧化物 ， 金屬所占的質量百分比為 %，A與 Mn2+的 HNO3溶液反應 ， 溶液變?yōu)樽仙?， A 與 Mn2+的鹽酸溶液反應 ， 則無紫色生成 ， 但有黃綠色氣體放出 ， 將溶液慢慢蒸發(fā) ， 析出固體 ， 已知 A與 2mol/l的鹽酸反應可析出固體， 同時放出的氣體在 373K， ?105Pa時 ， 體積為 升 。xH2O (O2/H2O) = 2 ()HO S n O H C l????? ? ? ? Sn Sn(II) Δ G 216。yH2O ?+4NO2 + H2O 與濃 HCl, KOH作用 ?錫酸 :晶體 不與濃 HCl, KOH作用 錫酸錫酸 ?? ? ?? ?三、硫化物 堿 GeS 紅，弱 B 還原性 GeS2白 AB 性 SnS 棕，弱 B 還原性 SnS2黃 AB 增 PbS 黑，弱 B 無 PbS2 (6s2惰性電子對效應 ) 強 酸性增強 *GeS和 SnS都具還原性，可溶于 Na2Sx SnS(s) + S22 = SnS32 棕 ↓H+ H2S↑+ SnS2↓ SnS(s) + S22 = H2S↑+ SnS2↓ 四、鹵化物 .. 22RT P bCl Cl???? ? ?（一）概述 穩(wěn) 無 CX2 CX4 定 無 SiX2 SiX4 性 GeX2 GeX4 增 SnX2 SnX4 加 PbX2 PbF4 PbCl4 無 PbBr4 無 PbI4 無 PbS2 （二） SnCl2和 SnCl4 SnCl2 SnCl4 . 無色晶體 無色液體，不導電 鍵型 有一定離子性 共價 . 246℃ 33℃ . 652℃ 114℃ 水解 ? 錫酸 Sn(OH)2+H+ (SnO2xH2O 2xH O?????用于分離、提純物質，或作催化劑載體。Al2O3CaSiO3 高溫下 : SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 2．硅酸 H2SiO3 二無質子弱酸 Ka1= 1010， Ka2=1012 H4SiO4正硅酸 （ 1）結構單元： SiO44四面體。 正鹽穩(wěn)定性 酸式鹽堿金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性大 有效離子勢 rz ?? ??有效離子勢越大 ,極化作用越強 ,對 CO32的 反極化作用 越大 反極化作用 變形性 3. 熱穩(wěn)定性 （五）二氧化硅、硅酸與硅酸鹽 （書 ） 1．二氧化硅 原子晶體，以 SiO4四面體為結構單元，無限大分子 石英： 純 SiO2 。dm3 Na2CO3與 = 103 ② CO2 + H2O = H+ + HCO3 Ka1 = 107 ② ① ，得： H2CO3 = H+ + HCO3 7 41 34 . 2 1 0 2 . 3 1 039。dm3 （ 1）二元質子弱酸 CO2 + xH2O = CO2 ( ) ,C H N C l s C O???送患者到空氣清新處吸純氧注射亞甲基藍 它與 結合力更強（二）二氧化碳 CO2 1．分子結構 CO2與 N N2O（笑氣）、 NO2+、 OCN、 SCN 互為等電子體 16電子體。mol1 鍵長 /pm N2 3 110 CO 3 113 N2 [KK(?2s) 2 (?2s* ) 2 (?2py , ?2pz)4, (?2px)2] 鍵級 =（ 82） / 2 = 3 CO [(1?)2(2?)2(3?)2(4?)2(1?)4(5?)2] 3．化性 強還原性、強配位性 .， CO對 O O H2O2皆很穩(wěn)定，日光下也無作用，但高溫下， CO在空氣中燃燒生成 CO2。nH2O↓+ 4H2↑ 773K??OH 4. 甲硅烷的制備 Mg2Si + 4HCl ==2MgCl2 + SiH4 ↑ SiCl4 + LiAlH4 = SiH4 ↑ + LiCl +AlCl3 二、氧化物及其水合物和含氧酸鹽 1．分子結構 CO與 N CN、 NO+（亞硝酸離子）互為等電子體。 CO 350 SiO 432（ ? + p→d 反饋 π鍵） CF 485 SiF 565 Si是親 O、親 F元素。 一、氫化物 （一） 烴（碳氫化合物） 有機化學 （二） 硅烷 雜化態(tài) C Si sp sp3 sp2 sp3 sp3d2 4 6 鍵離解能 CC SiSi 222 /kJmol1 SiH CH 295 411 kJxH