碳族元素知識(shí)小結(jié)-文庫(kù)吧資料
2025-06-30 22:02本頁面
【正文】 ，把這最簡(jiǎn)單最原始問題想通了，想透了，然后再來一個(gè)飛躍上升。[例5] 將通入石灰乳中得到漂粉精，漂粉精的主要成分是。點(diǎn)評(píng)：與、的反應(yīng)可用與、的反應(yīng)進(jìn)行類比。解析：由較強(qiáng)的酸可制得較弱的酸，不難寫出與潮濕的反應(yīng)：；再根據(jù)題示信息可寫出反應(yīng)：。若向中通入干燥的氣體，與并不反應(yīng)。（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是 。（2）裝置C中的物質(zhì)是 ；C的作用是 。試回答下列問題。焊接后再將零件接至冷卻區(qū)，冷卻后取出。工作時(shí)，是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。答案：B、D[例3] 在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。在高溫下，能與玻璃中的反應(yīng)：。答案：x值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量/mol，SiSiSi，C，[例2] 下列說法正確的是（ ）A. 將NaF濃溶液和濃鹽酸混合均勻，要用玻璃棒進(jìn)行攪拌B. 做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，化學(xué)試劑硝酸要盛在棕色玻璃瓶中C. 將少量加熱熔化，可將盛在玻璃試管中加熱D. 若玻璃瓶口與玻璃塞被粘住了，可用溫水浸泡后再輕輕旋動(dòng)瓶塞啟開精析：NaF和的混合溶液中有HF，它易腐蝕玻璃棒。按①式以（不足量）求Si的量，剩余C的量；按②式以不足量C求的量。當(dāng)時(shí)，按①式計(jì)算，過量，以C為依據(jù)求Si的量，最后固體為Si和過量的。當(dāng)時(shí)，按③式計(jì)算，二者恰好完全反應(yīng)，最后固體為，物質(zhì)的量可按或C的物質(zhì)的量計(jì)算。（注：殘留固體物質(zhì)的量用a、x表示）x值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量/mol精析：當(dāng)C不足時(shí)發(fā)生下列反應(yīng) ①碳過量時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng) ②當(dāng)碳過量時(shí)合并上述反應(yīng)得； ③用數(shù)軸法表示上述過程首選按①、③兩個(gè)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)分析確定x的不同取值范圍，然后確定固體殘留物不同的比例界線，最后分別討論?，F(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物共，在電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體。解答此類題一般是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，然后畫出數(shù)軸并根據(jù)化學(xué)方程式在數(shù)軸上確定區(qū)間和區(qū)間內(nèi)的成分，進(jìn)一步通過討論得到結(jié)果。因?yàn)榉磻?yīng)生成的氣體從反應(yīng)體系中排出，使得反應(yīng)能正向進(jìn)行到底。所以是①式的氧化劑，也是總反應(yīng)的氧化劑。合并①②兩式得總反應(yīng)方程式。（三）硅與堿溶液的反應(yīng)特點(diǎn)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？究竟哪種物質(zhì)是氧化劑？根據(jù)化學(xué)方程式：進(jìn)行分析，似乎和都是氧化劑，其實(shí)不然。9. 因的酸性大于，所以在溶液中通入能發(fā)生下列反應(yīng)：，但在高溫下也能發(fā)生。6. 非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但的卻很高。如：不分解 2. 酸式鹽的生成（1）多元弱酸與少量堿反應(yīng)：（2）弱酸的正鹽與該種弱酸反應(yīng)（3）有酸式鹽參加的復(fù)分解反應(yīng)：（4）硫酸與某些鹽反應(yīng)：專題五 硅及其化合物的特性1. Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：2. 非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無放出，但Si卻放出：3. 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：4. 非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。（2）與酸或堿反應(yīng)：強(qiáng)酸的酸式鹽只跟堿反應(yīng)，不跟酸反應(yīng)；弱酸的酸式鹽既能跟堿反應(yīng)又能跟酸反應(yīng)。碳和硅的性質(zhì)比較化學(xué)性質(zhì)碳硅還原性與單質(zhì)反應(yīng)（不穩(wěn)定）與氧化物反應(yīng)
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