過(guò)渡元素概述ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-10 13:19本頁(yè)面
【正文】 Ⅳ B Ti Zr Hf Rf 鈦 鋯 鉿 Ⅴ B V Nb Ta Db 釩 鈮 鉭 于 1789年被發(fā)現(xiàn)，到 1910年才制得純鈦 其含量比較豐富 ,列第十位。含量比 Ni、Cu、 Zn、 Pb、 Sn、 Hg等常見(jiàn)元素的還多 因?yàn)樗y提煉 ,應(yīng)用晚 ,所以稱稀有元素 。 ,1θ m o l1 5 1 k J ???? G。 cm3),比鋼輕 43%,硬度大 ,表面形成一層氧化物保護(hù)膜 ,腐蝕性 (不怕酸、堿、海水、體液 ) ,可用來(lái)制造超音速飛機(jī)、潛艇和化工設(shè)備 為“生物金屬”，易與肌肉生長(zhǎng)在一起，可用作人工關(guān)節(jié) 室溫下穩(wěn)定，高溫下可與許多非金屬和水蒸氣反應(yīng) 鈦 (Ti) 與 HNO3反應(yīng)，生成 H2TiO3，純化 室溫下能緩慢溶于濃 HCl或熱、稀 HCl Ti + 4HNO3 → H2TiO3 +4NO2 + H2O 溶于 HF酸 Ti + 6HF → 2H+ + [TiF6]2? + 2H2 2Ti + 6HCl → 2TiCl3 + 3H2 鋯 (Zr)、鉿 (Hf) 鋯用作耐腐蝕材料和反應(yīng)堆核燃元件的外殼材料 鉿用作反應(yīng)堆的控制棒 鋯和鉿性質(zhì)相似，分離困難 分離方法目前主要有： 1. 離子交換法 : 用強(qiáng)堿型酚醛樹(shù)脂 RN(CH3)3+Cl作陰離子交換劑 2. 溶劑萃取法：用三辛胺萃取鋯的硫酸鹽 釩 (V) 海洋生物 、 海參 、 海鞘等能從海水中攝取釩 ， 濃集到血液中 ， 據(jù)測(cè)定 ， 海參 、海鞘等燒成的灰分中 ， 含釩量高達(dá) 15% 具有光澤的銀灰色金屬 , 熔點(diǎn)高 、 硬度大可以刻劃玻璃和石英 純釩富有延展性，但含大量雜質(zhì)時(shí) , 非常脆，一敲就碎 在 地殼中分布分散 ， 沒(méi)有富礦 ， 幾乎所有的鐵礦都含有釩 釩 (V) 某些釩的化合物具有重要的生理作用，如膽固醇的生物合成 主要用作制造釩鋼，其具有強(qiáng)度大、彈性好、抗磨損、抗沖擊等優(yōu)點(diǎn)，用于汽車(chē)、飛機(jī)等的制造 釩的化合物有毒，吸多了，會(huì)得肺水腫 常溫下不與堿、非氧化性酸作用，能溶于氫氟酸、濃硝酸、濃硫酸和王水 鈮 (Nb)、鉭 (Ta) 鈮是某些硬質(zhì)鋼的組成元素，特別是耐高溫的特種鋼 鉭具有低生理反應(yīng)和不被人體排斥性能，用于制作修復(fù)骨骼的金屬板材、縫合神經(jīng)的絲和箔 鈮和鉭性質(zhì)類似，分離困難 1322 鈦的重要化合物 1322 鈦的重要化合物 鈦 (Ti)—— 價(jià)電子構(gòu)型 3d24s2 氧化數(shù) +4 +3 主要 化合物 TiO2 MIITiO3 TiOSO4 TiCl4 TiCl3 二氧化鈦 (TiO2)— 鈦
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