過渡金屬ppt課件(2)-文庫(kù)吧資料
2025-05-09 18:34本頁(yè)面
【正文】 KSPΘ= 1013 2Ag+ + CrO42 = Ag2CrO4 (磚紅 ) KSPΘ= 1012 二、鉻的重要化合物 在酸性溶液中， Cr2O72離子是強(qiáng)氧化劑，但在堿性溶液中 CrO42離子的氧化性要弱得多。 熱不穩(wěn)定性 ：熔點(diǎn) (470K)逐漸分解： CrO3→Cr 3O8→Cr 2O5→CrO 2→Cr 2O3 水溶性 ： CrO3 + H2O == H2CrO4 二、鉻的重要化合物 2)、鉻酸、鉻酸鹽和重鉻酸鹽 H2CrO4是中強(qiáng)酸： H2CrO4 == H+ + HCrO4 K1 = HCrO4 == H+ + CrO42 K2 = 2 CrO42 + 2H+ == Cr2O72 + H2O K = [Cr2O72] / [CrO42]2[H+]2 = 1010 二、鉻的重要化合物 平衡隨介質(zhì)酸度增高向生成 Cr2O72離子方向移動(dòng)，這種移動(dòng)可通過溶液顏色的變化觀察。 二、鉻的重要化合物 1)、 CrO3 Na2Cr2O7或 K2Cr2O7 + 2H2SO4(濃 ) = CrO3 + NaHSO4 + 3H2O CrO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性、熱不穩(wěn)定性和水溶性。由于強(qiáng)烈極化，電子躍遷、產(chǎn)生顏色。 Mo和 W的性質(zhì)和 Cr相似。王水和硝酸 (無論濃或稀 )都不能溶解鉻。 W的熔點(diǎn)是所有金屬中最高的。 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O ΦΘ= VO2+可以被 Fe2+、草酸、酒石酸和乙醇等還原為 VO2+： VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O 2VO2+ + H2C2O4 + 2H+ = 2VO2+ + 2CO2 + 2H2O 鉻 鉻 一、 Cr、 Mo、 W概述 其電子結(jié)構(gòu)分別是 3d54s 4d55s 5d46s2，其最高氧化數(shù)為 +6，還有 + + + +2，其通性和電勢(shì)圖見 P951頁(yè)。中間酸堿度的溶液中則形成一系列組成和顏色各不相同的聚氧陰離子。 V2O5是橙黃色或磚紅色、無嗅、無味、有毒、微溶于水。 V5+是以釩氧基 (VO2+、 VO3+)或釩的含氧酸根 (VO4 VO3)存在。 V在常溫下能抗空氣、海水、苛性堿、 H2SO HCl的腐蝕，但溶于 HF、濃 H2SO HNO3和王水。 釩 由于釩族各金屬比同周期的鈦?zhàn)褰饘儆休^強(qiáng)的金屬鍵，因而，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。常溫下 TiCl4為液體 ()，其制備： TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO 或 TiO2與 COCl SOCl CCl4等反應(yīng)。 TiO2不溶于水和稀酸，溶于熱濃 H2SO4： TiO2 + H2SO4 == TiOSO4 加熱酸性 TiOSO4發(fā)生水解，得到不溶于酸、堿的水合TiO2(β型鈦酸 )。 TiCl4 + 2Mg == Ti + 2MgCl2 二、鈦的重要化合物 1. TiO2 TiO2有三種晶型，最重要的是金紅石型，屬四方晶系，自然界金紅石是紅色或桃紅色，純凈的 TiO2為白色，其制備為： 一種是用干燥的氧氣在 9231023K對(duì) TiCl4進(jìn)行氣相氧化： TiCl4 +
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