高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1-文庫(kù)吧資料
2025-04-23 13:04本頁(yè)面
【正文】 每得到n個(gè)電子，化合價(jià)會(huì)降低n個(gè)單位。新課進(jìn)行[討論]⑴元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？⑵氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型有何關(guān)系呢？[展示]常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)示意圖。教學(xué)反思：（第 二 課時(shí)）新課引入[思考交流表達(dá)]按要求完成以下四個(gè)反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)類型元素價(jià)態(tài)的變化發(fā)生變化的元素2Na＋Cl22NaCl化合反應(yīng)有Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)有2KClO32KCl＋3O2↑分解反應(yīng)有CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng)無(wú)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2氧化還原反應(yīng)有[思考討論] 判斷上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 用雙線橋法表示元素化合價(jià)變化、物質(zhì)的變化及所發(fā)生的反應(yīng)。教學(xué)鞏固[小結(jié)]⑴用A、B、C、D符號(hào)表示四種化學(xué)反應(yīng)基本類型；⑵用得氧失氧的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；⑶用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。[反問(wèn)]若從化合價(jià)變化來(lái)分，應(yīng)怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類？[學(xué)生舉例回答]一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，如，2CuO＋C2Cu＋CO2一類是化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，分析下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化，并用雙線橋表示化合價(jià)變化過(guò)程，以及所發(fā)生的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)在得氧、失氧的過(guò)程中，伴隨著元素化合價(jià)的變化。［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3COCH4＋2O2CO2＋2H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?［小結(jié)］不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說(shuō)明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反應(yīng)所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。新課進(jìn)行[板書] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)[引入］初中所學(xué)許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)用四種基本反應(yīng)類型寫出生成CO２的四個(gè)化學(xué)方程式。教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）在復(fù)
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