【正文】 的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，是否正確？_______。的鹽溶液，故熔化。 凝固點下降2. 在高山上燒水，不到100℃就沸騰，是因為高山_______； （ ）147．零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。（ √ ）145．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（ ）143．不可逆過程的熵不會減少。（ ）141．熵值不可能為負(fù)值。（√ ）139．不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過程一定是不可逆的。（Χ）137．所有絕熱過程的Q為零，△S也必為零。（Χ）136. 除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClOClOClOClO 在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。（√），在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快。中心原子都以sp2雜化，原子 間除以σ鍵相連外，還存在∏34的離域π鍵。（√）：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用。（Χ）。氯化亞汞也是反磁性物質(zhì),其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√）,原子軌道上填3d電子,因此第一過渡系列元素原子序數(shù)的個位數(shù)等于3d上的電子數(shù). ……………………………………………………………（Χ）ⅢB外,所有過渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個結(jié)論也符合與ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√）118.ⅢB族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強(qiáng), 接近于對應(yīng)的堿土金屬氧化物. ………………………………………………………………………（√）,自左向右,先是逐漸升高,而后又有所下降, 這是由于d軌道半充滿以后傾向于穩(wěn)定而產(chǎn)生的現(xiàn)象. …………………………（√）,則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就愈強(qiáng)。反之也是一樣. ……………………………………………………………………（√）. ……………………（√）,部分或全部充填著電子的原子則都是非金屬原子. …………………………………………………………………（Χ）,說明金的熔點在金屬中最高.…………………………………（Χ）,但它們生成離子M+或M2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢并不是自上而下減小的. ………………………………………（√）,而Be在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ）,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.……（√）,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨. …………………………（√）. …………………………………………………………………………………（Χ）,熔點最高的是副族元素,熔點最低的也是副族元素.………（√）,它們的性質(zhì)雖有差別,但(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物性質(zhì)很相似而與其它同周期過渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差別就比較大. ………………（Χ）........................ ........................ ........................ ...........................................（）。....................（） Zn Cd Hg。. ...............................................（）、Cr2OFe2O3 都不易溶于酸.... ........................................（√）、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界 。. ................................................... （√）(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強(qiáng)弱的次序為：Fe(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)。....................（）。.. ........................ ........................ ...........................................（） HF HCl HBr HI。... ............................. ..............................................（√），由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。................ ....................................................（√）H2SH2SeH3Te。........................................（），P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。.. ..............................................（）+、Mg2+ 是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強(qiáng)，能呈一定的顏色。............. ..........................................（√）。...（√）。.............................................（√）NaKRbCs。................... ............................................（），其原因之一是HH鍵鍵能較大。（）＝0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（） 和s軌道才能形成σ鍵。（ √）。 （ √） ，p電子與p電子配對形成的鍵一定為π鍵。（）。（ √）＞KBr＞SiBr4＞SiCl 4。（）＞HCl＞HBr＞HI。（）納的電子數(shù)目。（ √）。（）+，Ba2+，Si（IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。（），電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。（ √）+是18+2電子構(gòu)型，50Sn4+是18電子構(gòu)型。（），但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2 個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使OH鍵鍵角大于氨分子中NH鍵鍵角。（），4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s4p4d4f。（ √）～6的元素，都在p區(qū)。（） 。（ √），值大的電對應(yīng)是正極，而值小的電對應(yīng)為負(fù)極。（ √），電動勢εθ只取決于原電池的兩個電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。（ ），而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變。（ √）+2e =2Cl的電對Cl2/Cl的Eθ=。（ √），其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。（ ），若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。 （√ ）；相應(yīng)的電池反應(yīng)也 必定是氧化還原反應(yīng)。 ），氧化劑得電子，還原劑失電子。 （[ c ( CrO42 ) / c]。 ） 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：K( Ag2CrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) /（任何AgCl溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl ) / c]（ ） 23.（ ）20．難溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。（ ）18．氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強(qiáng)酸中。．在分步沉淀中Ksp小的物質(zhì)總是比Ksp大物質(zhì)先沉淀。．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。．難溶電解質(zhì)的溶解度均可由其溶度積計算得到。c(CO32)=106mol2/dm6。()13錯誤！未指定書簽。()12錯誤！未指定書簽。(√)11錯誤！未指定書簽。()10錯誤！未指定書簽。（ ）9錯誤！未指定書簽。（ ）8錯誤！未指定書簽。（ ）7錯誤！未指定書簽。（ √ ）6錯誤！未指定書簽。（ ） 5錯誤！未指定書簽。（ ）4錯誤！未指定書簽。.兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度（mol（ ）。（ ）2錯誤！未指定書簽。上述四個關(guān)系中，正確的是（ C ）A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)＝0的過程是( C ) ＇＝0的過程 ＇＝0的可逆過程 ＇＝0的可逆過程 ＇＝0的可逆過程，則對于體系( B ) ＝0、ΔH＝0 0、ΔH＝0 0、ΔH0 0、ΔH0，則對于體系( C ) ＝0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG＝0( C ) ，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變化來判斷過程的自發(fā)( B ) ( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( B ) ( A ) 二、判斷題1錯誤！未指定書簽。 ； ； ； 。 (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； (T)是負(fù)值； (T)與反應(yīng)的DrU數(shù)值不等。A. DH = 0； B. DT = 0； C. pVγ = 常數(shù)； D. DU = 0。呂薩克定律和分壓定律；，分體積定律和阿伏伽德羅定律。，分壓定律和分體積定律；，蓋 ； ； 。 (g)； (s , 單斜)； (l)； (s)。 ； ； ；。A. Li B. Na C. K D. Cs ( B)。10H2O Na2S2O310H2O Na2SO4 A、BF3 B、CO2 C、H2S D、CH4( D )。 BO3 F ( A)。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 ( B )。A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體 =5時，可以容納的電子總數(shù)是( C )。、沸點升高，故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵( C )。A、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性無關(guān)B、分子的極性越大，分子間力也越大C、分子間力一般不具有方向性和飽和性D、對于大多數(shù)分子，色散力是主要的，熔點由低到高排列的順序應(yīng)該是( D )。 A．1s22s22p6 D．1s22s22p63s1 ( D )。 ( B )。A. 24Cr C. 26Fe D. 30Zn( B )。A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d3，偶極矩為零的有( AC )。 , 取向力和誘導(dǎo)力，正確的是( D )。1，177。，2，3 ，1，2 ，177?！睞r〕3d6可代表下列哪種離子( C )。 B: 2 ClD: 101344. B: 1012； D、一段時間后，負(fù)極變細(xì)，正極變粗。 B、電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動。(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；(C)鹽橋中的電解質(zhì) 能參與電池反應(yīng)；(D)電子通過鹽橋流動。(A) () Ag | AgNO3 (aq)|| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) () Zn | Zn (NO3 )2 (aq)|| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) () Ag，AgNO3 (aq) || Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) () Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。(A) 2 V； (B) V；(C) V； (D) 。kgL1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( A )已知: K = 101， 氨的Kb= 105(不考慮H+的活度)A. 10% B. 10%C. 10% D. 10%: Ag2S的溶度積為61030此時它在水中的溶解度是( D ) molL1BaCl2加到100mL L1)是( D )A. 105 B. 109 C. 108 D. 11014，%，其Ka=105，該醋酸