【正文】 2Cl2表示. ……………………………………………………（√）,原子軌道上填3d電子,因此第一過(guò)渡系列元素原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)等于3d上的電子數(shù). ……………………………………………………………（Χ）ⅢB外,所有過(guò)渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個(gè)結(jié)論也符合與ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√）118.ⅢB族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強(qiáng), 接近于對(duì)應(yīng)的堿土金屬氧化物. ………………………………………………………………………（√）,自左向右,先是逐漸升高,而后又有所下降, 這是由于d軌道半充滿以后傾向于穩(wěn)定而產(chǎn)生的現(xiàn)象. …………………………（√）,則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就愈強(qiáng)。（√），在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快。（ ）141．熵值不可能為負(fù)值。凝固點(diǎn)下降2. 在高山上燒水，不到100℃就沸騰，是因?yàn)楦呱絖______；根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，是否正確？_______。弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽 不變 kg1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是_______。(b?)2 b(I)kg1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/21052倍() Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+)已知(Ni2+ / Ni) = V，(Ag+ / Ag) = V，則原電池的電動(dòng)勢(shì)為 () = (V)__，為_(kāi)___203 kJ: Ｅ248。 2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化劑，________________________作還原劑。PbO2 ，還原性最強(qiáng)的是電池的電動(dòng)勢(shì)等于 。35. 若反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2在原電池中進(jìn)行，其原電池符號(hào)為 。，決定電子能量的量子數(shù)是 和 。 （IV）1s22s22p63s13d1 （V）1s22s22p53d1 。，該元素位于周期表 周期 族,特征電子構(gòu)型 ,屬 區(qū)，其最高化合價(jià)為 。、sp和pp原子軌道“頭碰頭”重疊建而成，則HCl分子里的σ鍵屬于 重疊。+5，原子的最外層電子數(shù)為2，原子半徑是同族元素中最小的，則該元素的價(jià)電子構(gòu)型為 ，屬于 區(qū)元素，原子序數(shù)為 。做鉀的火焰實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用 鈷玻璃 。、Na2CO3 和 BaCO3 的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：_ Na2COBaCOCaCO3__；SrCOCaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_ Ca (HCO3 )CaCOSrCO3__。(封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)；純物質(zhì)的完美晶體)86．理想氣體的恒溫過(guò)程為恒 的過(guò)程；所有氣體的節(jié)流膨脹為恒 過(guò)程；所有系統(tǒng)的可逆絕熱過(guò)程為恒 ；所有恒溫恒壓下的可逆相變過(guò)程為恒 的過(guò)程。在0K94．由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下元素的 的完全反應(yīng)成1mol純物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的 。 則溶液的(1)氫離子濃度如何變化？ (2)硫離子濃度如何變化？30.加入物質(zhì) [H+] [S2] 理由 (1)HCl 變大 變小同離子效應(yīng) (2)Na2S 變小 變大同離子效應(yīng) (3)NaOH 變小 變大中和效應(yīng) (4)NaCl 變大 變大鹽效應(yīng) (5)H2O 變小 變小稀釋效應(yīng) (6)AgNO3 變大 變小難溶鹽生成6. 將CrCl3與K2S溶液相混時(shí)，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。Ka1≥25Kw，≥100Ka2，c/Ka1500)；多元弱堿溶液：[OH]＝，(c1)鹽酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。（3）儲(chǔ)存氯化亞錫的溶液時(shí)要在溶液中放一些錫粒。因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)Ag+Ag電極體系中加入氨水，氨和銀離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的Ag(NH),降低了Ag離子的濃度，由能斯特方程可知：會(huì)降低。 = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Fe2+/Fe) + lg （2）（－）Ni | Ni2+ (1molL－1) || Mn2+( molL－1)，F(xiàn)e2+( mol解（該元素的基態(tài)原子電子組態(tài)為[Kr] 4d25s2，即第40號(hào)元素鋯（Zr）。= －＋ L－1)，I2(s) | Pt（2）Pt | Fe3+( mol（4）因?yàn)榧尤霂椎瘟蛩徙~溶液后，由于反應(yīng)在溶液中形成了銅—鋅微型原電池，加快了反應(yīng)速率。解 4KMnO4+4NaOH 2K2MnO4+O2+2H2O +2Na2MnO4 ：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能得到FeCl2，而與Cl2反應(yīng)可得到FeCl3。在該溶液中，加入少量強(qiáng)酸，HAc=H++Ac平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。C() = 21072107 = 41014 稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (41014) / (5106) = 8109 mol/L10．寫出難溶電解質(zhì)PbClAgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度積表達(dá)式。：(1)一元弱酸溶液：[H+]＝，(c/Ka 500)；一元弱堿溶液：[OH]＝，(c/Kb 500)。解：酸 [Fe（H2O）6]3+、NH4+、H2S、。封閉系統(tǒng)恒壓；等于92．隔離系統(tǒng)中進(jìn)行的可逆過(guò)程△S ，進(jìn)行的不可逆過(guò)程△S 。 [Fe(CN)5(CO)]3； [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2； [Cu(NH3)4][PtCl4]。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸__減弱__。在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)EΘ(M2+／M)最小的電對(duì)是 Ba2+/Ba 。5B 21Sc3+ 24Cr3+ 、HCl、ClHI按鍵的極性大小排列順序是 . ,呈 (順,抗)磁性,鍵級(jí)為　　。62．某元素基態(tài)原子l=1的軌道排布了15個(gè)電子，該元素的電子排布式是 ，原子序數(shù)為 ，它可以形成最高氧化數(shù)為 的化合物。 ，用原子實(shí)表示為 ，它的三個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可分別用量子數(shù)組 ， ， 表示。 (ΙΙ) 1s22p2 。(2) Si熔點(diǎn)1423℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為_(kāi)__ 。 ，下列電對(duì) Cr2O72/Cr3+、Cl2/Cl、MnO4/MnO42的E值將分別 S/H2S＝+根據(jù)以上Ｅ248。則反應(yīng)Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε248。 + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。810 20. molkg1溶液中H+濃度的_______。在25℃時(shí)，正確 b(I) 二氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）12. KI能從配合物[Ag(NH3)2]NO3中將Ag+沉淀為AgI，而不能從[CoCl(NH3)5]2+ 、 Clkg19.生成AgI沉淀所需最低Ag+濃度為: kg1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成判斷對(duì)錯(cuò)_______。的鹽溶液，故熔化。 （ ）147．零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。（√ ）139．不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的，自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的。中心原子都以sp2雜化，原子 間除以σ鍵相連外，還存在∏34的離域π鍵。反之也是一樣. ……………………………………………………………………（√）. ……………………（√）,部分或全部充填著電子的原子則都是非金屬原子. …………………………………………………………………（Χ）,說(shuō)明金的熔點(diǎn)在金屬中最高.…………………………………（Χ）,但它們生成離子M+或M2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)并不是自上而下減小的. ………………………………………（√）,而B(niǎo)e在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ）,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.……（√）,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨. …………………………（√）. …………………………………………………………………………………（Χ）,熔點(diǎn)最高的是副族元素,熔點(diǎn)最低的也是副族元素.………（√）,它們的性質(zhì)雖有差別,但(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物性質(zhì)很相似而與其它同周期過(guò)渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差別就比較大. ………………（Χ）. ................................................... （√）(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篎e(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)。................ ....................................................（√）H2SH2SeH3Te。...（√）。（） 和s軌道才能形成σ鍵。（ √）＞KBr＞SiBr4＞SiCl 4。（）+，Ba2+，Si（IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。（），4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s4p4d4f。（ √），電動(dòng)勢(shì)εθ只取決于原電池的兩個(gè)電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。（ ），若它們都能被某一還原劑還原，一般說(shuō)來(lái)，電極電勢(shì)差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。 ） 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：K( Ag2CrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) /（ ） 23.．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。()12錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。（ ）8錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。（ ）4錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。上述四個(gè)關(guān)系中，正確的是（ C ）A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)＝0的過(guò)程是( C ) ＇＝0的過(guò)程 ＇＝0的可逆過(guò)程 ＇＝0的可逆過(guò)程 ＇＝0的可逆過(guò)程，則對(duì)于體系( B ) ＝0、ΔH＝0 0、ΔH＝0 0、ΔH0 0、ΔH0，則對(duì)于體系( C ) ＝0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG0 0、ΔG＝0( C ) ，可用哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)的變化來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)( B ) ( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( D ) ＝0應(yīng)滿足的條件是( B ) ( A ) 二、判斷題1錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。呂薩克定律和分壓定律；，分體積定律和阿伏伽德羅定律。 ； ； ；。A、BF3 B、CO2 C、H2S D、CH4( D )。、沸點(diǎn)升高，故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵( C )。A. 24Cr C. 26Fe D. 30Zn( B )。，2，3 ，1，2 ，177。 B: 1012； B、電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動(dòng)。kgL1 的該酸的水溶液的pH值是（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4，C(H3O+)=107的水溶液是( C )A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 緩沖溶液，它使藍(lán)色石蕊試紙( C ) A. 變紅 B. 變白 C. 不變色 D. 無(wú)法確定( BC. )A. 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的B. 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反的C. 鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要小的多D. 鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多E. 以上說(shuō)法都不正確(D )A. H2O——NaAc B. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4 D. NaHCO3——Na2CO3，溶液的pH值將( B )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷，正確的是( A E