【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（）。................... ............................................（），其原因之一是HH鍵鍵能較大。.............（√）[Cr(CO)5 ]2 分子中存在著CrHCr氫橋鍵。.............................................（√）NaKRbCs。.. ............................................（√）：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。...（√）。....................................................（√），但它的電負(fù)性比氫小。............. ..........................................（√）。.............................................（），它是顆粒狀的石墨。.. ..............................................（）+、Mg2+ 是無(wú)色的，所有的鎂鹽都是無(wú)色的，而鉛鹽由于極化作用強(qiáng)，能呈一定的顏色。............................. ............................. .................................（）+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。........................................（），P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。..................................（）+5。................ ....................................................（√）H2SH2SeH3Te。......................（√）。... ............................. ..............................................（√），由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。....................（）。.. ........................ ........................ ...........................................（） HF HCl HBr HI。...........................................（），隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來(lái)越強(qiáng)。....................（）。........................ ...........................................（）。. ................................................... （√）(Ⅲ)、鈷(Ⅲ)、鎳(Ⅲ)氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篎e(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)。...（）95.ⅥB族中各元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n1)d5ns1。. ...............................................（）、Cr2OFe2O3 都不易溶于酸.... ........................................（√）、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界 。................. ............................... （√)[ CuCl4 ]2。....................（） Zn Cd Hg。............... ........................（√）100.[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空間構(gòu)型為正四面體，Cu2+ 以 sp3 雜化軌道與NH3形成配位鍵。........................ ........................ ........................ ...........................................（）。..................... ........................ ........................（√）,說(shuō)明該金屬晶體的金屬鍵的強(qiáng)度越大,內(nèi)聚力也就越大。反之也是一樣. ……………………………………………………………………（√）. ……………………（√）,部分或全部充填著電子的原子則都是非金屬原子. …………………………………………………………………（Χ）,說(shuō)明金的熔點(diǎn)在金屬中最高.…………………………………（Χ）,但它們生成離子M+或M2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)并不是自上而下減小的. ………………………………………（√）,而B(niǎo)e在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ）,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.……（√）,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨. …………………………（√）. …………………………………………………………………………………（Χ）,熔點(diǎn)最高的是副族元素,熔點(diǎn)最低的也是副族元素.………（√）,它們的性質(zhì)雖有差別,但(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物性質(zhì)很相似而與其它同周期過(guò)渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差別就比較大. ………………（Χ）5H2O中的5個(gè)H2O,其中有4個(gè)配位水,應(yīng)先失 結(jié)晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ）114. Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ）,其化學(xué)式應(yīng)該用CuCl來(lái)表示。氯化亞汞也是反磁性物質(zhì),其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√）,原子軌道上填3d電子,因此第一過(guò)渡系列元素原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)等于3d上的電子數(shù). ……………………………………………………………（Χ）ⅢB外,所有過(guò)渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個(gè)結(jié)論也符合與ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√）118.ⅢB族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強(qiáng), 接近于對(duì)應(yīng)的堿土金屬氧化物. ………………………………………………………………………（√）,自左向右,先是逐漸升高,而后又有所下降, 這是由于d軌道半充滿以后傾向于穩(wěn)定而產(chǎn)生的現(xiàn)象. …………………………（√）,則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就愈強(qiáng)。元素的非金屬性愈強(qiáng),則其相應(yīng)氧化物水合物的酸性就愈強(qiáng). …………………………………………（Χ）. …………………………………………（√）Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是與它們之間性質(zhì)的類似和遞變關(guān)系相聯(lián)系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且還存在更為突出的水平相似性.……（√）、F、C2O4SCN、Cl等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能寫(xiě)出穩(wěn)定的氨合物. ……………………………………………………………………………（√）+/M判斷金屬離子Mn+的穩(wěn)定性, 也可以從φθ值判斷 金屬的活潑性. ………………………………………………………………………（Χ）Ⅷ族,它們的價(jià)電子構(gòu)型完全一樣. ………（Χ），只有最少d電子的鐵系元素可以寫(xiě)出FeO42，而鈷,鎳則不能形成類似的含氧酸根陰離子. …………………………………………………………（√），每個(gè)原子需要兩個(gè)共用電子對(duì)才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu)。（Χ）。（√）。（√）：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用。（√）。中心原子都以sp2雜化，原子 間除以σ鍵相連外，還存在∏34的離域π鍵。結(jié)構(gòu)的主要不同點(diǎn)在于鍵長(zhǎng)，鍵能和鍵角不同。（√），在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快。（√），它們的漂白原理是相同的。（Χ）136. 除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClOClOClOClO 在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。即ClO4 ClO3 ClO2 ClO。（Χ）137．所有絕熱過(guò)程的Q為零，△S也必為零。（ ）138．實(shí)際氣體絕熱可逆過(guò)程的△S一定為零，△G不一定為零。（√ ）139．不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的，自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的。（ ）140．功可以全部變成熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功。（ ）141．熵值不可能為負(fù)值。（ ）142．系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)熵值最大，自由能最小。（ ）143．不可逆過(guò)程的熵不會(huì)減少。（ ）144．在絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生一個(gè)從狀態(tài)A→B的不可逆過(guò)程，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來(lái)狀態(tài)了。（ √ ）145．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。 （ ）146．雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。 （ ）147．零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。 （ √ ） 三、填空題，冬季汽車(chē)水箱中加入乙二醇的主要原因是_______。凝固點(diǎn)下降2. 在高山上燒水，不到100℃就沸騰，是因?yàn)楦呱絖______； 把冰放到0℃的鹽溶液中，冰將_______ ，是因?yàn)?_______。壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，導(dǎo)致冰的蒸汽壓高于0℃的鹽溶液，故熔化。3.根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，是否正確？_______。錯(cuò)4. 當(dāng)二元弱酸的K2?K1?時(shí)，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于K2?，與酸的濃度_______ 。無(wú)關(guān) 5. kg1 HCl溶液中通入H2S氣體，溶液中的S2濃度可近似地按 b(S2)≈K2?計(jì)算。判斷對(duì)錯(cuò)_______。錯(cuò)6. 緩沖溶液是由_______或_______組成的混合溶液。弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽7. 向10g蒸餾水中，加入10 g kg1 HCl后，水離子積常數(shù)Kw?_______。 不變 8. 已知Ks?(Ag2CrO4)=1012, Ks?(AgCl)=1010，K?s(AgI)=1017,在含有CrO42,Cl和I離子的（三kg1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成_______沉淀，其次生成沉淀_______，最后生成_______。（用簡(jiǎn)單計(jì)算解釋之。）AgI、AgCl、Ag2CrO解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+濃度為：(1012/) =106 生成AgCl沉淀所需最低Ag+濃度為： 1010/ = 109 molkg1 生成AgI沉淀所需最低Ag+濃度為: 1017/ = 1016 molkg19. kg1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是_______。HAc10. 用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時(shí)，CaCO3的溶度積_____，溶解度_______，溶解量_______。不變、不變、增多11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的內(nèi)界是_______，外界_______ ，配位體是______,配位數(shù)是_____ ，配位原子是_____，配合物名稱為_(kāi)____。[CoCl(NH3)5]2+ 、 Cl 、Cl和NH3 、 Cl，N、二氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）12. KI能從配合物[Ag(NH3)2]NO3中將Ag+沉淀為AgI，而不能從K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，原因是_______。K? ([穩(wěn)，Ag(CN)2]) K? (穩(wěn),[Ag(NH3)2]+)、 b(Ag+){Ag(CN)2} b (Ag+)[Ag(NH3)2]、 b(I) b(Ag+){Ag(CN)2}Ks?(b?)2 b(I)b(Ag+) [Ag(NH3)2]13. kg1的NaAc 溶液混合，可以作為緩沖溶液使用，是否正確_______。正確14. 25℃時(shí)，K