【正文】 )A. 或 決定.B. 緩沖溶液的緩沖能力是無限的C. 或 的比值越大，緩沖能力越強D. 或 的比值越小，緩沖能力越弱E. 或的比值為1，且濃度都很大時，緩沖能力很強( C )A. 強酸弱堿鹽 B. 弱酸強堿鹽C. 強酸強堿鹽 D. 弱酸弱堿鹽( D )A. Na2CO3水解，溶液顯堿性B. 加熱溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一級水解比二級水解程度大D. Na2CO3水解溶液顯堿性，是因為NaOH是強堿，質子理論的說法錯誤的是( D )A. 電離理論的反應實質是H++OH=H2OB. 質子理論的反應實質是共軛酸堿對間的質子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應，堿只限于氫氧化物D. 質子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應( B )A. 酸堿反應平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B. 強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實際上是酸和堿結合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質( D )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O=，用下列何種酸最好( A )A. (CH3)2AsO2H (Ka=107)B. ClCH2COOH (Ka=103)C. CH3COOH (Ka=105)D. HCOOH (Ka=104)( C )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4和HPO42C. 氨水和過量的HCl D. HCl和過量的氨水(OH)1011(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.( A )A. B. 7 C. 5 D. ==( A ) A. B. C. D. mol 1013， molL1A. 101 B. 101C. 101 D. 101( B )A. 溶度積小的物質一定比溶度積大的物質溶解度小B. 對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C. 難溶物質的溶度積與溫度無關D. 難溶物的溶解度僅與溫度有關 ℃ , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物質的量是(水的 Kf= +2Fe3+=Zn2++2Fe2+，則下列說法正確的是（ C ） A、該原電池的正極一定是Fe。(Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅲ) (Ⅱ) ( D )。A、CS2 B、SO2 C、CH4 D、H2O，其原子中有5個半充滿的d軌道，該元素是( A )。＜PH3＜SiO2＜KCl ＜NH3＜SiO2＜KCl＜KCl＜PH3＜SiO2 ＜NH3＜KCl＜SiO2( A )。A. B. D.，屬于極性分子的是( C )。A .Fe3+和I B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43 D. .Fe3+和SCN ,欲使Mn2+ 氧化成MnO4 ,可加哪種氧化劑?( D) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 4．某個貯氣筒內壓縮空氣的溫度是30℃，壓強是100atm，從筒內放出一半質量的氣體以后，剩余氣體的溫度降低到10℃，則其壓強為 ( C ) A．50atm B．200atm C． D． 5．對于氣態(tài)方程pV/T=常量，下列說法中正確的是（ AB ）A．質量相等的同種氣體有相等的常量 B．摩爾數相等的不同種氣體有相等的常量 C．同種氣體有相等的常量 D．質量相等的氣體有相等的常量 97. 當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則：( D )。呂薩克定律和阿伏伽德羅定律；，蓋，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS0、(5)ΔS0上述五個關系式中，不正確的是（D ） A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5) molO2(視為理氣)，經等壓與等容過程，溫度從T升至2T時的熵變，則ΔS1/ΔS2等于（ C ）A．5/3 ，體系的熵變值（C ） A．大于零 ，(1)Q＝ΔH、(2)ΔHQ、(3)ΔS＝0、(4)ΔS0。L1）也相同。．難溶物質的Ksp越大，其溶解度越大。.由HAcAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。 （ ）15錯誤！未指定書簽。（ √ ）22．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質。 ( （ √）+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的離子濃度減小一半時，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不變。（ √）+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（ √） ，其配位能力強。（ √）—B間離子鍵的鍵能。（）： MgO＞CaO＞BaO。（），熔點越高。.. ............................................（√）：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。..................................（）+5。........................ ...........................................（）。..................... ........................ ........................（√）,說明該金屬晶體的金屬鍵的強度越大,內聚力也就越大。（√）。（ ）138．實際氣體絕熱可逆過程的△S一定為零，△G不一定為零。 （ ）146．雙分子反應一定是基元反應。壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，導致冰的蒸汽壓高于0℃計算。_______。 1017/ = 1016 mol Cl，N、kg1的NaAc 溶液混合，可以作為緩沖溶液使用，是否正確_______。減小、減小16.kg1 HAc溶液H+kg1，pH為_______。 H+ / H2 ，其電極電勢隨溶液的 pH值增大而 _減小____；電對 O2 / OH ， 其電極電勢隨溶液的pH值增大而 ______減小____ 。26. 已知: Cu2+ Cu+ —— Cu ▕ ▏Al3+/Al＝ Ｅ248。 。MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O電池符號為 V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應Fe3+40.(1) BBr3熔點46℃，屬______晶體，晶格結點上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為__ 。 . （Ι）1s22s32p1 。，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序為E4s E3d；對鈣原子，能量高低次序為E4s E3d。 +離子的3d軌道上有6個電子， M原子基態(tài)時核外電子排布是 ，M屬于 周期 族 區(qū)元素，原子序數為 .+，Cu2+、Pb2+、離子的電子構型分別是 、 、和 。解：36. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e） 37. 離子，離子，離子鍵38. NHHNOH3BOCH3OH、CH3COOH 39. 平面三角形，共價分子，范德華力（色散力），原子，原子，共價鍵，1，3，l，d區(qū)，d區(qū)（ds區(qū)）44. 1s21s2σ22Sσ＊22Sπ22PYπ22PZσ22PX ，抗，345．s p3，3p，σ鍵，極性，非極性，為零46.(4，2，2，1/2)或（4，2，2，1/2）)，誘導力，色散力，氫鍵48.Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ，Ⅰ49. 1s21s2σ22Sσ＊22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ＊12PY ，1，HIHBrHCl52.,53. 1s22s22p63s23p1 ,[Ne] 3s23p1 ,(3,0,0,1/2),( 3,0,0,1/2) ,(3,1,0,1/2)或(3,1,1,1/2)或(3,1,1,1/2)，17，6，3d54s1 ，d，+6，4，四57. [Ar]3d74s2 ，[Ar]3d7 ，15e（9～17e）,三，p，啞鈴，3，660．[Ar]3d74s2 ，四，9，d，27，17e（9～17e），18+2e62. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ，33，+5，15（VA），四65. [Ar]3d64s2 ，d區(qū)第四周期第8族， CI4 CBr4CCl4CF4 ,同類型共價分子，分子量越大色散力越大，熔點越高67. [Ar]3d104s1 ，[Ar]3d9 ，17e,0,369. NaClHClHICl270. 1s21s2σ22Sσ＊22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ＊12PYπ＊12PZ ,順，2，為零，sp2 ，三角錐，大于零，不等性sp372. 3d34s2 ，d，23，1s22s22p63s23p63d2 ，10e（9～17e），15，p，+5，不等性sp3，取向力，誘導力，標準電極電勢EΘ(M+／M)最小的電對是 Li+/Li ，金屬性最強的堿金屬是 Cs 。 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。二水合鈷（Ⅲ）的化學式是—————；四氯合鉑（Ⅱ）酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式是—————。等溫；等壓；封閉系統不做其它功；減少91．在 、不做非體積功的條件下，系統焓的增加值 系統吸收的熱量。，下列物質哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質？[Fe（H2O）6]3+、[Cr(H2O)5(OH)]2+、CO3HSOH2POHPO4NH4+、NHAc、OH、H2O、SH2S、HS、NO2。8. 試總結幾種典型酸堿溶液的pH值計算公式及其適用條件。9. 某溫度下純水中C(H+) = 2107 mol/L，則此時溶液中的C() 是多少?若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5106 mol/L，則此時溶液中的C()是多少?解:純水中 C() = C(H+) = 2107 mol/L Kw = C(H+)鹽酸是一種強酸，但它組成的酸溶液不一定呈強酸性，如很稀的鹽酸(104 mol/L)，其溶液呈弱酸性. 14. 以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.答: 在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。寫出反應方程式。（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒是為了防止氯化亞錫被空氣氧化。L－1) || I－( molL－1)，I2(s) | Pt設右邊為正極，左邊為負極E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + －j＃(Fe3+/Fe2+)－ lg 若用A代表它的元素符號，寫出相應氧化物的化學式。L－1) || Mn2+( mol L－1)，H+( molL－1) || Cu2+ (1mol ，試寫出電池符號和電池電動勢的表示式。（4）純鋅在純的稀硫酸中反應很慢，如果往溶液中加入幾滴硫酸銅溶液，反應就明顯加快。（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。(2) 加入AgNO3，產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。Kb1≥25Kw，≥100Kb2，c/Kb1 500)。答：S2＋H2OHS＋OH， Cr3+＋3OHCr(OH)3↓。最穩(wěn)定章質；標準摩爾生成焓95．某化學反應在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進行系統溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變 零；若此反應在恒溫（T1）、恒壓和只做膨脹功的條件下進行，則其焓變 零。內能（或焓）；焓；熵；吉氏函數87．理想氣體從相同始態(tài)分別經絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆 T不可逆，終態(tài)的體積V可逆 V不可逆（填入、或=）。83. 堿金屬氯化物中，熔點最低的是__ LiCl __，這是由于 Li+極化力較大，Li+ 與Cl間極化作用強，鍵型發(fā)生轉變 造成的。、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。該元素氧化數為+3的陽離子的電子排布式為 ，