【正文】 若用A代表它的元素符號，寫出相應氧化物的化學式。L－1) || Mn2+( molE = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + －j＃(Fe3+/Fe2+)－ lg L－1)，I2(s) | Pt設右邊為正極，左邊為負極L－1)，H+( molL－1) || I－( molL－1) || Cu2+ (1mol ，試寫出電池符號和電池電動勢的表示式。（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒是為了防止氯化亞錫被空氣氧化。（4）純鋅在純的稀硫酸中反應很慢，如果往溶液中加入幾滴硫酸銅溶液，反應就明顯加快。寫出反應方程式。（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。鹽酸是一種強酸，但它組成的酸溶液不一定呈強酸性，如很稀的鹽酸(104 mol/L)，其溶液呈弱酸性. 14. 以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.答: 在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。(2) 加入AgNO3，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。9. 某溫度下純水中C(H+) = 2107 mol/L，則此時溶液中的C() 是多少?若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5106 mol/L，則此時溶液中的C()是多少?解:純水中 C() = C(H+) = 2107 mol/L Kw = C(H+)Kb1≥25Kw，≥100Kb2，c/Kb1 500)。8. 試總結(jié)幾種典型酸堿溶液的pH值計算公式及其適用條件。答：S2＋H2OHS＋OH， Cr3+＋3OHCr(OH)3↓。，下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？[Fe（H2O）6]3+、[Cr(H2O)5(OH)]2+、CO3HSOH2POHPO4NH4+、NHAc、OH、H2O、SH2S、HS、NO2。最穩(wěn)定章質(zhì)；標準摩爾生成焓95．某化學反應在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進行系統(tǒng)溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變 零；若此反應在恒溫（T1）、恒壓和只做膨脹功的條件下進行，則其焓變 零。等溫；等壓；封閉系統(tǒng)不做其它功；減少91．在 、不做非體積功的條件下，系統(tǒng)焓的增加值 系統(tǒng)吸收的熱量。內(nèi)能（或焓）；焓；熵；吉氏函數(shù)87．理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆 T不可逆，終態(tài)的體積V可逆 V不可逆（填入、或=）。二水合鈷（Ⅲ）的化學式是—————；四氯合鉑（Ⅱ）酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式是—————。83. 堿金屬氯化物中，熔點最低的是__ LiCl __，這是由于 Li+極化力較大，Li+ 與Cl間極化作用強，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變 造成的。 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。解：36. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e） 37. 離子，離子，離子鍵38. NHHNOH3BOCH3OH、CH3COOH 39. 平面三角形，共價分子，范德華力（色散力），原子，原子，共價鍵，1，3，l，d區(qū)，d區(qū)（ds區(qū)）44. 1s21s2σ22Sσ＊22Sπ22PYπ22PZσ22PX ，抗，345．s p3，3p，σ鍵，極性，非極性，為零46.(4，2，2，1/2)或（4，2，2，1/2）)，誘導力，色散力，氫鍵48.Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ，Ⅰ49. 1s21s2σ22Sσ＊22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ＊12PY ，1，HIHBrHCl52.,53. 1s22s22p63s23p1 ,[Ne] 3s23p1 ,(3,0,0,1/2),( 3,0,0,1/2) ,(3,1,0,1/2)或(3,1,1,1/2)或(3,1,1,1/2)，17，6，3d54s1 ，d，+6，4，四57. [Ar]3d74s2 ，[Ar]3d7 ，15e（9～17e）,三，p，啞鈴，3，660．[Ar]3d74s2 ，四，9，d，27，17e（9～17e），18+2e62. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ，33，+5，15（VA），四65. [Ar]3d64s2 ，d區(qū)第四周期第8族， CI4 CBr4CCl4CF4 ,同類型共價分子，分子量越大色散力越大，熔點越高67. [Ar]3d104s1 ，[Ar]3d9 ，17e,0,369. NaClHClHICl270. 1s21s2σ22Sσ＊22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ＊12PYπ＊12PZ ,順，2，為零，sp2 ，三角錐，大于零，不等性sp372. 3d34s2 ，d，23，1s22s22p63s23p63d2 ，10e（9～17e），15，p，+5，不等性sp3，取向力，誘導力，標準電極電勢EΘ(M+／M)最小的電對是 Li+/Li ，金屬性最強的堿金屬是 Cs 。該元素氧化數(shù)為+3的陽離子的電子排布式為 ，屬于 電子構(gòu)型的離子。 。 +離子的3d軌道上有6個電子， M原子基態(tài)時核外電子排布是 ，M屬于 周期 族 區(qū)元素，原子序數(shù)為 .+，Cu2+、Pb2+、離子的電子構(gòu)型分別是 、 、和 。，該元素在周期表中屬于 區(qū) 族 周期。，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序為E4s E3d；對鈣原子，能量高低次序為E4s E3d。 （VI）1s22s12p1。 . （Ι）1s22s32p1 。 ns2np5 , (n1)d5ns2 , (n1)d10ns1 ,呈 磁性(順,抗),鍵級為　　。40.(1) BBr3熔點46℃，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為__ 。()Zn︱Zn2+‖H+︱H2(Pt)(+) (Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Mn2+的電子排布式可表示為_____，屬____電子構(gòu)型。FeFe3+ V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應（Eθ(MnO4/Mn2+)=；Eθ(Cl2/Cl)=）33. 已知 ：Cr2O72 + Cr3+ Cr2+ Cr，則Eθ(Cr2O72 / Cr2+)= ()Pt,Cl2(pθ)|Cl‖MnO4,Mn2+,H+|Pt(+)電池符號為 ，負極反應為MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 。29. 根據(jù)元素電勢圖: BrO4﹣ BrO3﹣ HBrO Br2 Br﹣其中能發(fā)生的歧化反應的反應方程式為 5HBrO ＝ BrO3﹣＋2Br2＋2H2O＋H+ ,Ｅ248。Al3+/Al＝ Ｅ248。Sn4+/Sn2+＝ Ｅ248。26. 已知: Cu2+ Cu+ —— Cu ▕ ▏mol1__________， 180。 H+ / H2 ，其電極電勢隨溶液的 pH值增大而 _減小____；電對 O2 / OH ， 其電極電勢隨溶液的pH值增大而 ______減小____ 。kg1，pH為_______。kg1 HAc溶液H+減小、減小16.kg1的NaAc 溶液混合，可以作為緩沖溶液使用，是否正確_______。b(Ag+) [Ag(NH3)2]13. K? ([穩(wěn)，Ag(CN)2]) K? Cl，N、 、Cl和NH3 、 1017/ = 1016 mol1010/ = 109 mol（用簡單計算解釋之。_______。7. 向10g蒸餾水中，加入10 g計算。錯4. 當二元弱酸的K2?K1?時，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于K2?，與酸的濃度_______ 。壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，導致冰的蒸汽壓高于0℃ （ ）146．雙分子反應一定是基元反應。（ ）142．系統(tǒng)達平衡時熵值最大，自由能最小。（ ）138．實際氣體絕熱可逆過程的△S一定為零，△G不一定為零。（√），它們的漂白原理是相同的。（√）。元素的非金屬性愈強,則其相應氧化物水合物的酸性就愈強. …………………………………………（Χ）. …………………………………………（√）Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是與它們之間性質(zhì)的類似和遞變關系相聯(lián)系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且還存在更為突出的水平相似性.……（√）、F、C2O4SCN、Cl等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能寫出穩(wěn)定的氨合物. ……………………………………………………………………………（√）+/M判斷金屬離子Mn+的穩(wěn)定性, 也可以從φθ值判斷 金屬的活潑性. ………………………………………………………………………（Χ）Ⅷ族,它們的價電子構(gòu)型完全一樣. ………（Χ），只有最少d電子的鐵系元素可以寫出FeO42，而鈷,鎳則不能形成類似的含氧酸根陰離子. …………………………………………………………（√），每個原子需要兩個共用電子對才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu)。..................... ........................ ........................（√）,說明該金屬晶體的金屬鍵的強度越大,內(nèi)聚力也就越大。................. ............................... （√)[ CuCl4 ]2。........................ ...........................................（）。....................（）。..................................（）+5。.............................................（），它是顆粒狀的石墨。.. ............................................（√）：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。（）。（），熔點越高。（）、S、F、O的電負性大小次序是 SNOF 。（）： MgO＞CaO＞BaO。（） ，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（ √）—B間離子鍵的鍵能。（）。（ √） ，其配位能力強。（ ） Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 構(gòu)成的原電池來說， 增加 Ag+ 的濃度或加大鋅電極面積，都能使其電動勢增大 。（ √）+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（ √）。 （ √）+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的離子濃度減小一半時，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不變。 ）26. 難溶電解質(zhì)的K是溫度和離子濃度的函 數(shù) ?！?)24. (的乘積是 一個常數(shù)。（ √ ）22．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。（ ）17．同離子效應可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入與沉淀含有相同離子的強電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。 （ ）15錯誤！未指定書簽。.MgCO3的溶度積Ksp=106，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32)，而且c(Mg2+).由HAcAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。.兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。．難溶物質(zhì)的Ksp越大，其溶解度越大。．將Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成緩沖溶液。L1）也相同。.在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS0、(5)ΔS0上述五個關系式中，不正確的是（D ） A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5) molO2(視為理氣)，經(jīng)等壓與等容過程，溫度從T升至2T時的熵變，則ΔS1/ΔS2等于（ C ）A．5/3 ，體系的熵變值（C ） A．大于零 ，(1)Q＝ΔH、(2)ΔHQ、(3)ΔS＝0、(4)ΔS0。(g) +O2(g) == H2O(g)的標準摩爾反應焓為DrH (T)，下列說法中不正確的是：（