【正文】 物質的共軛酸：(A) CO32 HCO3－ (B) HS H2S (C) H2Ｏ H3O+ (D) HPO42 H2PO4－(E) NH3 NH4+ (F) S2HS－2. 寫出下列各種物質的共軛堿：(A) H3PO4 H2PO4－ (B) HAc Ac－ (C) HS S2－ (D) HNO2 NO2－ (E) HClO ClO－ (F) H2 CO3HCO3－3. 公式是否說明溶液越稀，電離出的離子濃度越大？答：不是，該式表示溶液越稀，電離度與其濃度的平方根成反比，電離的離子（或分子）與離子（或分子）的總濃度值比越大。=；90．在 、 、 的條件下，系統(tǒng)的自發(fā)變化總是朝著吉布期函數 的方向進行的，直到系統(tǒng)達到平衡。三氨它們在氧氣中燃燒都生成 氧化物 ，與氮氣直接化合生成 氮化物 ，它們的鹽類中 氟化物 、 碳酸鹽 和 磷酸鹽 都難溶于水。 。（Z=29）的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Cu2+的電子排布式可表示為_____，屬____型電子構型。=4，l=1，其原子軌道符號為 ，電子云形狀為 ，原子軌道數目為 個，最多能容納 個電子。、HCl、HBr、HI的沸點由高至低排序為 。 。 。2Cl 2e → Cl2不變+，Cl2/Cl組成的原電池，其正極反應為Mg2+/Mg＝ Ｅ248。H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e﹣該反應的標準平衡常數與電動勢 E __無___ 關。減小19. 已知18℃時水的Kw? =1015，此時中性溶液中氫離子的濃度為_______mol錯17. kg115. 同離子效應可使弱電解質的解離度_______，使難溶強電解質溶解度_______。 b(Ag+){Ag(CN)2} b (Ag+)[Ag(NH3)2]、 不變、不變、增多11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的內界是_______，外界_______ ，配位體是______,配位數是_____ ，配位原子是_____，配合物名稱為_____。K?s(AgI)=1017,在含有CrO42,Cl和I離子的（三kg1 HCl后，水離子積常數Kw?kg1 HCl溶液中通入H2S氣體，溶液中的S2濃度可近似地按 b(S2)≈K2?（ √ ）145．單分子反應一定是基元反應。（Χ）137．所有絕熱過程的Q為零，△S也必為零。（√）：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用。........................ ........................ ........................ ...........................................（）。....................（）。........................................（），P4O10與水反應的產物都是H3PO4。.............................................（√）NaKRbCs。（ √）。（）＞HCl＞HBr＞HI。（），電子的能量決定于主量子數n和角量子數l。（ √）～6的元素，都在p區(qū)。（ ），而標準平衡常數卻隨反應式的書寫而變。 （√ ）；相應的電池反應也 必定是氧化還原反應。 （（（ ）20．難溶性強電解質在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。．難溶電解質的溶解度均可由其溶度積計算得到。(√)11錯誤！未指定書簽。（ ）7錯誤！未指定書簽。.兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度（mol ； ； ； 。，分壓定律和分體積定律；，蓋A. Li B. Na C. K D. Cs ( B)。 BO3 F ( A)。A、色散力的大小與分子的變形性有關，取向力、誘導力與變形性無關B、分子的極性越大，分子間力也越大C、分子間力一般不具有方向性和飽和性D、對于大多數分子，色散力是主要的，熔點由低到高排列的順序應該是( D )。A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d3，偶極矩為零的有( AC )。〔Ar〕3d6可代表下列哪種離子( C )。(A)鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應的進行；(C)鹽橋中的電解質 能參與電池反應；(D)電子通過鹽橋流動。L1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( A )已知: K = 101， 氨的Kb= 105(不考慮H+的活度)A. 10% B. 10%C. 10% D. 10%: Ag2S的溶度積為61030此時它在水中的溶解度是( D ) mol 107，K2 = 1 180。L1 ，H2S和HS的Ka分別為1107和11014， 此時該溶液中[S2](molmol1) ( A )38. 某電池的電池反應可寫成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應的電動勢和化學反應平衡常數分別用E1，E2和K1，K2表示，則 ( C )=E2 K1=K2 ≠E2 K1=K2=E2 K1≠K2 ≠E2 K1≠K2 39. 25℃時，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動勢E為：（ D ）。C、正極附近[Fe3+]減少。 1 ，177。 ( B )。A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d6,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導電,則此物質可能是(B )。=2 l=2 m=0 B. n=2 l= 1 m=1=3 l=0 m=3 D. n=2 l=1 m=0（ B ）決定A．n B．n和1C．1和m D．n、l和m（C ） ,有關鈹的下列性質中描述不正確的是（B ） （ C ） （ C ） ,生成（ C） 鉀是過氧化物M2O2 銣 銫是超氧化物MO2 銫是臭氧化物MO3（ D ） (OH)2 (OH)2 (OH)2（ A ）(OH)2 (OH)2 (OH)2 (OH)2 （A ）℃，下面的物質中標準摩爾生成焓不為零的是：（ B ）。：1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應生成H2O，在該過程中( D )是正確的。.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數。.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為109，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。．由于同離子效應的存在，則電解質溶液的pH值一定會增大。.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為109，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（ ）16錯誤！未指定書簽。一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl ) / c]2（ √）+ + eAg中，加入少量NaI(s)，則Ag的還原性增強。（ √），不同氧化態(tài)組成的電對的值不同。（ √），鍵的極性越強，其分子的極性越強。（ √），是由于陽、陰離子交替排列、不能錯位的原因。（ √），其熔點、沸點都一定比同類物質的熔點沸點高。（）（）～2的元素，都在s區(qū)。....................................................（√），但它的電負性比氫小。......................（√）。...（）95.ⅥB族中各元素的價層電子構型為(n1)d5ns1。5H2O中的5個H2O,其中有4個配位水,應先失 結晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ）114. Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ）,其化學式應該用CuCl來表示。結構的主要不同點在于鍵長，鍵能和鍵角不同。（ ）140．功可以全部變成熱，但熱一定不能全部轉化為功。 （ √ ） 三、填空題，冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是_______。3.錯6. 緩沖溶液是由_______或_______組成的混合溶液。_______沉淀，其次生成沉淀_______，最后生成_______。 K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，原因是_______。b(Ag+){Ag(CN)2}Ks?14. 25℃時，Ks?[Ca(OH)2] = 106，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。105，25℃時，kg1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會_______，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會_______。則電池的負極為鎳電極_________________，正極為__銀電極____________________________，原電池符號為_______________________________________________。為__ _____ , 反應向右 __不能自發(fā)_______ 進行。值, 排出還原型還原能力由大到小的順序: Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO32– 不變、 ，還原劑中最強的是 ?！?p”表示電子的主量子數等于 ，角量子數等于 ，該亞層最多可以有 種空間取向。 (ΙΙΙ) 1s22s2 。，該元素在周期表中屬于 區(qū) 族。該元素在周期表中屬于 族 周期。，BCl3分子的空間構型為 ，偶極矩 （為零, 大于零, 小于零）、中心原子軌道雜化方式 ；NF3分子的空間構型為 ，偶極矩 （為零, 大于零, 小于零），中心原子軌道雜化方式為 。、鉀、鍶、鋇的氯化物在無色火焰中灼燒時，火焰的顏色分別為 深紅 、 紫 、 深紅 、 綠 。，生成化合物最多的是__氙__，在空氣中含量最高的是__氬__，具有放射性的是__氡__，最初由太陽光譜中發(fā)現的是__氦__?！鱑=Q+W的適用條件是 ；熱力學第二定律△S≥0作判據時的適用條件是 ；熱力學第三定律S（0K）=0的適用條件是 。=0；093．純物質完美晶體 時的熵值為零。 堿 CO3NHAc、OH、SNO2兩性物 [Cr(H2O)5(OH)]2+、HSOH2POHPO4HS、H2O、5. H2S溶液呈酸性， mol/L，今加少量下列溶液于飽和H2S溶液中：(1) mol/L HCl； (2) 1 mol/L Na2S； (3) 1 mol/L NaOH；(4) NaCl； (5) H2O； (6) AgNO3。(2)多元弱酸溶液：[H+]＝，(c解：PbCl2 Ksp=[Pb2+][Cl]2AgBr Ksp=[Ag+][Br] Ba3(PO4)2 Ksp=[Ba2+]3[PO43]2Ag2S Ksp=[Ag+]2[S2]11．在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。若加入少量強堿，H++OH==H2O，使HAc==H++Ac平衡右移，溶液中[OH]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。（2）金屬鐵能從Cu2+鹽溶液中置換出Cu，而FeCl3溶液又能溶解銅版。，是否發(fā)生變化？為什么？解 發(fā)生變化。E = j (+) －j (－)L－1)，Fe2+( mol = 0∴假設正確，電池反應式為 I2 + 2Fe2+ = 2I－ + 2Fe3+（2） Pt | Fe3+( mol它位于d區(qū)，第