【正文】 解（該元素的基態(tài)原子電子組態(tài)為[Kr] 4d25s2，即第40號元素鋯（Zr）。解（（a）p區(qū)，ⅦA族，第三周期 （b）d區(qū)，Ⅷ族，第四周期 （c）s區(qū)，ⅡA族，第五周期 （d）f區(qū)，ⅢB族，第六周期 （e）ds區(qū)，ⅠB族，第六周期 ），最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。L－1)，H+( molL－1)，F(xiàn)e2+( mol= －＋ L－1) || I－( molL－1)，MnO2（固）| Pt解：（1）Pt | Fe2+(1molL－1) || Mn2+( molL－1)，I2(s) | Pt（2）Pt | Fe3+( molL－1) , Fe3+(L－1) | Cu（＋）E = j (+) －j (－) = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Ni2+/Ni) + lg，寫出電池反應(yīng)式，并指出正負極。 = j＃(Cu2+/Cu) － j＃(Fe2+/Fe) + lg （2）（－）Ni | Ni2+ (1molL－1) | Cu（＋）（1）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+解： （1）（－）Fe | Fe2+ (1 mol因為在標(biāo)準(zhǔn)Ag+Ag電極體系中加入氨水，氨和銀離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的Ag(NH),降低了Ag離子的濃度，由能斯特方程可知：會降低。（4）因為加入幾滴硫酸銅溶液后，由于反應(yīng)在溶液中形成了銅—鋅微型原電池，加快了反應(yīng)速率。（2）因為0＞ 0Fe2+/Fe，0 Fe3+/Fe2+＞ 0Cu2+/cu，故金屬鐵能從Cu2+鹽溶液中置換出Cu，而FeCl3溶液又能溶解銅版。解 （1）因為0 H+/H＞0 Fe2+/Fe，而近似等于0 Fe3+/Fe，故鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能得到FeCl2。（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒。解 4KMnO4+4NaOH 2K2MnO4+O2+2H2O +2Na2MnO4 ：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能得到FeCl2，而與Cl2反應(yīng)可得到FeCl3。ZnFe（2）正向可進行（3）正向能進行，溶液的顏色轉(zhuǎn)為透明的綠色。（3）Cu+(ap)在水溶液中會歧化為Cu2+(ap)和銅。（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。溶液酸堿性強弱與酸物質(zhì)的強弱是兩個不同的概念。(3) 加入KNO3， 產(chǎn)生鹽效應(yīng)，AgCl的溶解度增大。1)鹽酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。C() = 21072107 = 41014 稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (41014) / (5106) = 8109 mol/L10．寫出難溶電解質(zhì)PbClAgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度積表達式。Ka2≥25Kw)。(3)兩性溶液：多元酸的酸式鹽溶液：[H+]＝，(cKa1≥25Kw，≥100Ka2，c/Ka1500)；多元弱堿溶液：[OH]＝，(c：(1)一元弱酸溶液：[H+]＝，(c/Ka 500)；一元弱堿溶液：[OH]＝，(c/Kb 500)。H2O；溶液中大量存在的NH4+，Ac抵抗了少量外來酸堿的影響。7. 飽和NH4Ac溶液的pH值約為多少？為何其溶液可聞到氨和醋酸的味道？向其中加入少量酸或堿，溶液的pH值無明顯變化，為什么？答：[H+]＝，Ka≈Kb，所以pH值約為7其水解產(chǎn)生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac＋2H2ONH3 則溶液的(1)氫離子濃度如何變化？ (2)硫離子濃度如何變化？30.加入物質(zhì) [H+] [S2] 理由 (1)HCl 變大 變小同離子效應(yīng) (2)Na2S 變小 變大同離子效應(yīng) (3)NaOH 變小 變大中和效應(yīng) (4)NaCl 變大 變大鹽效應(yīng) (5)H2O 變小 變小稀釋效應(yīng) (6)AgNO3 變大 變小難溶鹽生成6. 將CrCl3與K2S溶液相混時，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。解：酸 [Fe（H2O）6]3+、NH4+、H2S、。閉系、W‵=0、等溫等壓 簡答1. 寫出下列各種物質(zhì)的共軛酸：(A) CO32 HCO3－ (B) HS H2S (C) H2Ｏ H3O+ (D) HPO42 H2PO4－(E) NH3 NH4+ (F) S2HS－2. 寫出下列各種物質(zhì)的共軛堿：(A) H3PO4 H2PO4－ (B) HAc Ac－ (C) HS S2－ (D) HNO2 NO2－ (E) HClO ClO－ (F) H2 CO3HCO3－3. 公式是否說明溶液越稀，電離出的離子濃度越大？答：不是，該式表示溶液越稀，電離度與其濃度的平方根成反比，電離的離子（或分子）與離子（或分子）的總濃度值比越大。等于；不等于（或小于）96．公式QP=△H的適用條件為 。在0K94．由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下元素的 的完全反應(yīng)成1mol純物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的 。封閉系統(tǒng)恒壓；等于92．隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程△S ，進行的不可逆過程△S 。=；90．在 、 、 的條件下，系統(tǒng)的自發(fā)變化總是朝著吉布期函數(shù) 的方向進行的，直到系統(tǒng)達到平衡。；88．理想氣體等溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，其△U ，△S 。(封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)；純物質(zhì)的完美晶體)86．理想氣體的恒溫過程為恒 的過程；所有氣體的節(jié)流膨脹為恒 過程；所有系統(tǒng)的可逆絕熱過程為恒 ；所有恒溫恒壓下的可逆相變過程為恒 的過程。 [Fe(CN)5(CO)]3； [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2； [Cu(NH3)4][PtCl4]。三氨84. 五氰、Na2CO3 和 BaCO3 的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是：_ Na2COBaCOCaCO3__；SrCOCaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序為__ Ca (HCO3 )CaCOSrCO3__。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸__減弱__。它們在氧氣中燃燒都生成 氧化物 ，與氮氣直接化合生成 氮化物 ，它們的鹽類中 氟化物 、 碳酸鹽 和 磷酸鹽 都難溶于水。當(dāng)電解 NaCl水溶液 和 熔融的NaCl 時，陽極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物是 Cl2 ；當(dāng)電解 熔融的NaCl 和 熔融的NaH 時，陰極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物是 Na 。做鉀的火焰實驗時，應(yīng)使用 鈷玻璃 。在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EΘ(M2+／M)最小的電對是 Ba2+/Ba 。 。[Ne] 3s2 3p3，該元素位于周期表第 ___ 周期，第____族，屬_____區(qū)，其最高正化合價為____。+5，原子的最外層電子數(shù)為2，原子半徑是同族元素中最小的，則該元素的價電子構(gòu)型為 ，屬于 區(qū)元素，原子序數(shù)為 。5B 21Sc3+ 24Cr3+ 、HCl、ClHI按鍵的極性大小排列順序是 . ,呈 (順,抗)磁性,鍵級為　　。（Z=29）的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Cu2+的電子排布式可表示為_____，屬____型電子構(gòu)型。65. 26Fe的核外電子排布式為 ，鐵元素在元素周期表中的位置是 。、sp和pp原子軌道“頭碰頭”重疊建而成，則HCl分子里的σ鍵屬于 重疊。62．某元素基態(tài)原子l=1的軌道排布了15個電子，該元素的電子排布式是 ，原子序數(shù)為 ，它可以形成最高氧化數(shù)為 的化合物。=4，l=1，其原子軌道符號為 ，電子云形狀為 ，原子軌道數(shù)目為 個，最多能容納 個電子。（Z=27）的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡單離子Co2+的電子排布式可表示為_____，屬____電子構(gòu)型。，該元素位于周期表 周期 族,特征電子構(gòu)型 ,屬 區(qū)，其最高化合價為 。 ，用原子實表示為 ，它的三個價電子的運動狀態(tài)可分別用量子數(shù)組 ， ， 表示。、HCl、HBr、HI的沸點由高至低排序為 。屬于原子激發(fā)態(tài)的 是 ，純屬錯誤的是 .（填序號）+的分子軌道排布式是 ，其中有 個未成對電子，鍵極為 。 （IV）1s22s22p63s13d1 （V）1s22s22p53d1 。 (ΙΙ) 1s22p2 。 。，這是因為Si原子以 雜化軌道分別與四個Cl原子的 軌道形成 。，決定電子能量的量子數(shù)是 和 。(2) Si熔點1423℃，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為___ 。 ?！?，屬______晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是____，微粒之間的作用力為_____。35. 若反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2在原電池中進行，其原電池符號為 。不能。 。 電池的電動勢等于 2Cl 2e → Cl2不變+，Cl2/Cl組成的原電池，其正極反應(yīng)為，下列電對 Cr2O72/Cr3+、Cl2/Cl、MnO4/MnO42的E值將分別 Sn2+PbO2 ，還原性最強的是 BrO3﹣/ Br﹣值為 ___ .30. 根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4) Eθ(MnO4/Mn2+) Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是 2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化劑，________________________作還原劑。S/H2S＝+根據(jù)以上Ｅ248。Mg2+/Mg＝ Ｅ248。H+/H2＝ Ｅ248。: Ｅ248。則反應(yīng)Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε248。H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e﹣ 1035_____________。() Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+)已知(Ni2+ / Ni) = V，(Ag+ / Ag) = V，則原電池的電動勢為 () = (V)__，為____203 kJ + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與電動勢 E __無___ 關(guān)。減小、增大 H3AsO4 + Zn + HNO3 → AsH3 + Zn (NO3 )2 + H2O 中，被氧化的物質(zhì)是__Zn______，被還原的物質(zhì)是__H3ASO4________ ；氧化劑是___ H3ASO4_______ ，還原劑是 __ Zn_________。810 20. mol減小19. 已知18℃時水的Kw? =1015，此時中性溶液中氫離子的濃度為_______mol2倍kg1溶液中H+濃度的_______。錯17. 判斷對錯。kg1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2105在25℃時，kg115. 同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度_______，使難溶強電解質(zhì)溶解度_______。kg mol正確 (b?)2 b(I) b(I) b(Ag+){Ag(CN)2} b (Ag+)[Ag(NH3)2]、 (穩(wěn),[Ag(NH3)2]+)、二氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）12. KI能從配合物[Ag(NH3)2]NO3中將Ag+沉淀為AgI，而不能從 [CoCl(NH3)5]2+ 、 Cl不變、不變、增多11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的內(nèi)界是_______，外界_______ ，配位體是______,配位數(shù)是_____ ，配位原子是_____，配合物名稱為_____。kg1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是_______。kg19.生成AgI沉淀所需最低Ag+濃度為: kg1 生成AgCl沉淀所需最低Ag+濃度為： ）kg1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成K?s(AgI)=1017,在含有CrO42,Cl和I離子的（三8. 不變kg1 HCl后，水離子積常數(shù)Kw?弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽判斷對錯_______。kg1 HCl溶液中通入H2S氣體，溶液中的S2濃度可近似地按 b(S2)≈K2?無關(guān)根據(jù)相同條件下